Question

Calculate \( \Delta H \) for the reaction below using the chart provided. \[ \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \] TABLE 9.3 Average Bond Energies \begin{tabular}{lclc} Bond & \begin{tabular}{l} Bond \\ Energy \\ \( (\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}) \) \end{tabular} & Bond & \begin{tabular}{l} Bond \\ Energy \\ \( (\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}) \) \end{tabular} \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{H} \) & 436 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{N} \) & 163 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{C} \) & 414 & \( \mathrm{~N}=\mathrm{N} \) & 418 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{N} \) & 389 & \( \mathrm{~N} \equiv \mathrm{N} \) & 946 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{O} \) & 464 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{O} \) & 222 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{S} \) & 368 & \( \mathrm{~N}=\mathrm{O} \) & 590 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{F} \) & 565 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{F} \) & 272 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{Cl} \) & 431 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{Cl} \) & 200 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{Br} \) & 364 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{Br} \) & 243 \\ \( \mathrm{H}-\mathrm{I} \) & 297 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{I} \) & 159 \\ \( \mathrm{C}-\mathrm{C} \) & 347 & \( 0-\mathrm{C} \) & 142 \\ \( \mathrm{C}=\mathrm{C} \) & 611 & \( 0=0 \) & 498 \\ \( \mathrm{C} \equiv \mathrm{C} \) & 837 & \( 0-\mathrm{F} \) & 190 \\ \( \mathrm{C}-\mathrm{N} \) & 305 & \( 0-\mathrm{Cl} \) & 203 \\ \( \mathrm{C}=\mathrm{N} \) & 615 & \( 0-\mathrm{I} \) & 234 \\ \( \mathrm{C} \equiv \mathrm{N} \) & 891 & \( \mathrm{~F}-\mathrm{F} \) & 159 \\ \( \mathrm{C}-\mathrm{C} \) & 360 & \( \mathrm{Cl}-\mathrm{F} \) & 253 \\ \( \mathrm{C}=\mathrm{O} \) & \( 736^{*} \) & \( \mathrm{Cl}-\mathrm{Cl} \) & 243 \end{tabular}

          Calculate \( \Delta H \) for the reaction below using the chart provided.
\[
\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})
\]

TABLE 9.3 Average Bond Energies
\begin{tabular}{lclc} 
Bond & \begin{tabular}{l} 
Bond \\
Energy \\
\( (\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}) \)
\end{tabular} & Bond & \begin{tabular}{l} 
Bond \\
Energy \\
\( (\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}) \)
\end{tabular} \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{H} \) & 436 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{N} \) & 163 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{C} \) & 414 & \( \mathrm{~N}=\mathrm{N} \) & 418 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{N} \) & 389 & \( \mathrm{~N} \equiv \mathrm{N} \) & 946 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{O} \) & 464 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{O} \) & 222 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{S} \) & 368 & \( \mathrm{~N}=\mathrm{O} \) & 590 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{F} \) & 565 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{F} \) & 272 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{Cl} \) & 431 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{Cl} \) & 200 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{Br} \) & 364 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{Br} \) & 243 \\
\( \mathrm{H}-\mathrm{I} \) & 297 & \( \mathrm{~N}-\mathrm{I} \) & 159 \\
\( \mathrm{C}-\mathrm{C} \) & 347 & \( 0-\mathrm{C} \) & 142 \\
\( \mathrm{C}=\mathrm{C} \) & 611 & \( 0=0 \) & 498 \\
\( \mathrm{C} \equiv \mathrm{C} \) & 837 & \( 0-\mathrm{F} \) & 190 \\
\( \mathrm{C}-\mathrm{N} \) & 305 & \( 0-\mathrm{Cl} \) & 203 \\
\( \mathrm{C}=\mathrm{N} \) & 615 & \( 0-\mathrm{I} \) & 234 \\
\( \mathrm{C} \equiv \mathrm{N} \) & 891 & \( \mathrm{~F}-\mathrm{F} \) & 159 \\
\( \mathrm{C}-\mathrm{C} \) & 360 & \( \mathrm{Cl}-\mathrm{F} \) & 253 \\
\( \mathrm{C}=\mathrm{O} \) & \( 736^{*} \) & \( \mathrm{Cl}-\mathrm{Cl} \) & 243
\end{tabular}

Calculate Δ H for the reaction below using the chart provided.

O2( g)+H2( g) ⟶H2O2( g)

TABLE 9.3 Average Bond Energies

Bond
Bond

Energy

(kJ / mol)
Bond
Bond

Energy

(kJ / mol)

H-H 436 N-N 163

H-C 414 N=N 418

H-N 389 N≡N 946

H-O 464 N-O 222

H-S 368 N=O 590

H-F 565 N-F 272

H-Cl 431 N-Cl 200

H-Br 364 N-Br 243

H-I 297 N-I 159

C-C 347 0-C 142

C=C 611 0=0 498

C≡C 837 0-F 190

C-N 305 0-Cl 203

C=N 615 0-I 234

C≡N 891 F-F 159

C-C 360 Cl-F 253

C=O 736^* Cl-Cl 243

Added by Deborah W.

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