00:01
Ang number ng quantum ay mahal sa mga elektron sa atom.
00:07
Kaya mayroon tayong 4 number ng quantum, at mayroon tayong mga nabasagay sa pag -asam sa ilokasyon ng elektron sa atom.
00:18
So, ang number ng quantum ay n, na ang number ng principal eneryga, at maaaring naman ang number ng shell.
00:26
Ito ay magpapasok sa nilang nilang, dua, tiga, at so on.
00:30
Ngayon, ang number ng quantum sa pag -asam ay ang number ng quantum ng azimutal, uh, my perspective on the number and it tells us the subshell where the the electron can be found.
00:37
This value of l can go from zero, one, two, until the maximum value will depend on the value of n.
00:46
So n minus one will be the value for example, if n is equal to four, then the maximum value of l will just be three.
00:53
For the ml value, if the l value has always already been set, then we can the range of value of your ml will be from negative l, then including zero, and then all the way to positive l.
01:07
And finally, ms, which pertains to the spin of the electron, it will be either positive one half or negative one half...