• Home
  • Textbooks
  • Química. La ciencia central
  • Átomos, moléculas y iones

Química. La ciencia central

Theodore E. Brown, Bruce E. Bursten, H. Eugene H. LeMay, Julia R. Burdge

Chapter 2

Átomos, moléculas y iones - all with Video Answers

Educators

Chapter Questions

01:53

Problem 1

¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton el hecho de que cuando $1.000 \mathrm{~g}$ de agua se descompone en sus elementos, se obtiene $0.111 \mathrm{~g}$ de hidrógeno y $0.889 \mathrm{~g}$ de oxigeno, sea cual sea el origen del agua?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
01:21

Problem 2

El sulfuro de hidrógeno se compone de dos elementos: hidrógeno y azufre. En un experimento, $6.500 \mathrm{~g}$ de sulfuro de hidrógeno se descompone totalmente en sus elementos. (a) $\mathrm{Si}$ en este experimento se obtiene $0.384 \mathrm{~g}$ de hidrógeno, cuántos gramos de azufre se deberá obtener? (b) ¿Qué ley fundamental ilustra este experimento? (c) ¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton esa ley?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
02:45

Problem 3

Un químico observa que $30.82 \mathrm{~g}$ de nitrógeno reacciona con $17.60 \mathrm{~g}, 35.20 \mathrm{~g}, 70.40 \mathrm{~g} \mathrm{u} 88.00 \mathrm{~g}$ de oxígeno para formar cuatro compuestos distintos. (a) Calcule la masa de oxígeno por gramo de nitrógeno en cada uno de esos compuestos. (b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los resultados de la parte (a)?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
View

Problem 4

En una serie de experimentos, un químico preparó tres compuestos distintos que sólo contienen yodo y flúor, $\mathrm{y}$ determinó la masa de cada elemento en cada compuesto:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) Calcule la masa de flúor por gramo de yodo en cada compuesto. (b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los resultados de la parte (a)?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
00:37

Problem 5

Resuma las pruebas en que J. J. Thomson basó su argumento de que los rayos catódicos consisten en partículas con carga negativa.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
02:38

Problem 6

Se hace pasar una partícula con carga negativa entre dos placas cargadas eléctricamente, como se ilustra en la figura 2.8. (a) ¿Por qué se flexiona la trayectoria de la partícula cargada? (b) Si se aumenta la carga de las placas, ¿cabría esperar que la flexión aumente, disminuya o permanezca inalterada? (c) Si se aumenta la masa de la partícula sin cambiar su velocidad, ¿cabría esperar que la flexión aumente, disminuya o permanezca inalterada? (d) Una partícula desconocida se introduce en el aparato. Su trayectoria se desvía en la dirección opuesta a la de la partícula con carga negativa, y la magnitud de su desviación es menor. ¿Qué puede concluir acerca de esta partícula desconocida?

Rabia Shuaib
Rabia Shuaib
Numerade Educator
02:19

Problem 7

(a) ¿Cuál es el propósito de la fuente de rayos $\mathrm{X}$ en el experimento de la gota de aceite de Millikan (Figura 2.5)? (b) Como se muestra en la figura 2.5, la placa con carga positiva está arriba de la placa con carga negativa. ¿Qué efecto cree que tendría invertir la carga de las placas (la negativa arriba de la positiva) sobre la velocidad de las gotitas de aceite que caen? (c) En su serie original de experimentos, Millikan midió la carga de 58 gotas de aceite individuales. ¿Por qué cree que escogió tantas gotas antes de llegar a sus conclusiones finales?

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
07:32

Problem 8

Millikan determinó la carga del electrón estudiando las cargas estáticas en gotitas de aceite que caen en un campo eléctrico. Una estudiante realizó el experimento empleando varias gotas de aceite para sus mediciones y calculó la carga de las gotas. Sus resultados fueron:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) ¿Qué importancia tiene el hecho de que las gotas adquirieran diferentes números de cargas? (b) ¿Qué conclusión puede la estudiante obtener de estos datos en lo que se refiere a la carga del electrón? (c) ¿Qué valor (y con cuántas cifras significativas) deberá informar para la carga electrónica?

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator

Problem 9

(a) En la figura 2.8, un campo eléctrico no desvía los rayos $\gamma$. ¿Qué podemos concluir acerca de la radiación $\gamma$ con base en esta observación? (b) ¿Por qué los rayos $\alpha$ y $\beta$ se desvian en direcciones opuestas en un campo eléctrico, como se muestra en la figura 28 ?

Check back soon!
01:24

Problem 10

¿Por qué el modelo nuclear del átomo de Rutherford es más congruente con los resultados de su experimento de dispersión de partículas $\alpha$, que el modelo de "pudín de pasas" de Thomson?

Ajay Singhal
Ajay Singhal
Numerade Educator
03:25

Problem 11

El radio de un átomo de kriptón $(\mathrm{Kr})$ es de aproximadamente $1.9 \AA$. (a) Exprese esta distancia en nanómetros (nm) y en picómetros (pm). (b) ¿Cuántos átomos de kriptón tendrian que alinearse para abarcar $1.0 \mathrm{~cm}$ ? (c) Si suponemos que el átomo es una esfera, ¿qué volumen en $\mathrm{cm}^3$ tiene un solo átomo de $\mathrm{Kr}$ ?

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
02:55

Problem 12

El diámetro aproximado de un átomo de rodio $(\mathrm{Rh})$ es de $2.5 \times 10^{-8} \mathrm{~cm}$. (a) Exprese el radio de un átomo de rodio en angstroms $(\AA)$ y en metros (m). (b) ¿Cuántos átomos de rodio tendrían que alinearse para abarcar una distancia de $6.0 \mu \mathrm{m}$ ? (c) Si suponemos que el átomo es una esfera, ¿qué volumen en $\mathrm{cm}^3$ tiene un solo átomo de Rh?

Shubham Kanungo
Shubham Kanungo
Numerade Educator
00:56

Problem 13

Conteste estas preguntas sin consultar la tabla 2.1:
(a) ¿Qué partículas subatómicas principales constituyen el átomo? (b) ¿Qué carga, en unidades de carga electrónica, tiene cada una de las partículas? (c) ¿Cuál de las partículas tiene mayor masa? ¿Cuál tiene la menor masa?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
03:10

Problem 14

Determine si son ciertas of falsas estas afirmaciones; si alguna es falsa, corrijala de modo que sea verdad: (a) el núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen de un átomo; (b) todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones; (c) el número de electrones de un átomo es igual al número de neutrones de ese átomo; (d) los protones del núcleo del átomo de helio se mantienen unidos por una fuerza llamada fuerza nuclear fuerte.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator

Problem 15

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos (a) ${ }^{28} \mathrm{Si}$; (b) ${ }^{60} \mathrm{Ni}$; (c) ${ }^{85} \mathrm{Rb}$; (d) ${ }^{128} \mathrm{Xe}$; (e) ${ }^{195} \mathrm{Pt}$; (f) ${ }^{238} \mathrm{U}$ ?

Check back soon!
02:34

Problem 16

Todos los núclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclido: (a) fósforo 32 ; (b) cromo 51 ; (c) cobalto 60 ; (d) tecnecio 99; (e) yodo 131; (f) talio 201.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
03:39

Problem 17

Llene los huecos de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:
(TABLE CAN'T COPY)

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
03:39

Problem 18

Llene los huecos de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:
(TABLE CAN'T COPY)

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:20

Problem 19

Escriba el símbolo correcto, con subíndice y superíndice, de cada uno de los siguientes (use la lista de elementos del interior de la portada si es necesario): (a) el núclido de hafnio que contiene 107 neutrones; (b) el isótopo de argón con número de masa 40; (c) una partícula $\alpha$; (d) el isótopo de indio con número de masa 115; (e) el núclido de silicio que tiene el mismo número de protones $y$ de neutrones.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
00:46

Problem 20

Una forma de estudiar la evolución de la Tierra como planeta es midiendo las cantidades de ciertos núclidos en las rocas. Una cantidad que se ha medido recientemente es la razón ${ }^{129} \mathrm{Xe} /{ }^{130} \mathrm{Xe}$ en algunos minerales. ¿En qué difieren estos dos núclidos y en qué aspectos son iguales?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
03:11

Problem 21

(a) ¿Qué isótopo se usa como estándar para establecer la escala atómica de masa? (b) el peso atómico del cloro se informa como 35.5 , pero ningún átomo de cloro tiene una masa de 35.5 uma. Explique.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
03:06

Problem 22

(a) ¿Qué masa en uma tiene un átomo de carbono 12 ?
(b) ¿Por qué el peso atómico del carbono se informa como 12.011 en la tabla de elementos y en la tabla periódica en el interior de la portada de este libro?

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
05:14

Problem 23

El plomo elemental $(\mathrm{Pb})$ consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son $203.97302,205.97444,206.97587$ y 207.97663 uma. Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son $1.4,24.1,22.1$ y $52.4 \%$, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
06:44

Problem 24

Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, ${ }^{63} \mathrm{Cu}$ (ma$\mathrm{sa}=62.9296$ uma; abundancia $69.17 \%$ ) y ${ }^{65} \mathrm{Cu}$ (masa $=$ 64.9278 uma; abundancia $30.83 \%$ ). Calcule el peso atómico (masa atómica media) del cobre.

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
02:05

Problem 25

(a) ¿Qué relación fundamental tiene la espectrometría de masas con los experimentos del tubo de rayos catódicos de Thomson (Figura 2.4)? (b) ¿Cómo se rotulan los ejes de un espectro de masas? (c) Para poder medir el espectro de masas de un átomo, éste debe ganar o perder primero uno o más electrones. ¿Por qué?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
06:25

Problem 26

(a) Uno de los componentes del espectrómetro de masas de la Figura 2.13 es un imán. ¿De qué sirve el imán? (b) El peso atómico del $\mathrm{Cl}$ es de 35.5 uma; sin embargo, el espectro de masas del $\mathrm{Cl}$ (Figura 2.14) no muestra un pico en esa masa. Explique eso. (c) Un espectro de masas de átomos de fósforo $(\mathrm{P})$ muestra únicamente un pico en la masa 31. ¿Qué puede concluir con base en esta observación?

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
04:06

Problem 27

El magnesio natural tiene las abundancias isotópicas siguientes:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) Calcule la masa atómica promedio del Mg. (b) Grafique el espectro de masas del $\mathrm{Mg}$.

Rabia Shuaib
Rabia Shuaib
Numerade Educator
01:52

Problem 28

Es más común aplicar la espectrometría de masas a moléculas que a átomos. En el capítulo 3 veremos que el peso molecular de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos que la componen. Se obtiene el espectro de masas del $\mathrm{H}_2$ en condiciones tales que no se descompone en átomos de H. Los dos isótopos naturales del hidrógeno son ${ }^1 \mathrm{H}$ (masa $=1.00783$ uma; abundancia $99.9885 \%$ ) y ${ }^2 \mathrm{H}$ (masa $=2.01410$ uma; abundancia $0.0115 \%$ ). (a) ¿Cuántos picos tendrá el espectro de masas? (b) Cite las masas atómicas relativas de cada uno de esos picos. (c) ¿Cuál pico será más grande, y cuál será el más pequeño?

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator

Problem 29

Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su símbolo químico, localícelo en la tabla periódica, e indique si es un metal, un metaloide o un no metal: (a) plata; (b) helio; (c) fósforo; (d) cadmio; (e) calcio; (f) bromo; (g) arsénico.

Check back soon!
03:34

Problem 30

Localice cada uno de los siguientes elementos en la tabla periódica; indique si es un metal, un metaloide o un no metal; y dé el nombre del elemento: (a) $\mathrm{Li}$; (b) $\mathrm{Sc}$; (c) $\mathrm{Ge}$; (d) $\mathrm{Yb}$; (e) $\mathrm{Mn}$; (f) $\mathrm{Au}$; (g) $\mathrm{Te}$.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:37

Problem 31

Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su símbolo químico, determine el nombre del grupo al que pertenece (Tabla 2.3) e indique si se trata de un metal, un metaloide o un no metal: (a) potasio; (b) yodo; (c) magnesio; (d) argón; (e) azufre.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:12

Problem 32

Los elementos del grupo 4A exhiben un cambio interesante en sus propiedades conforme aumenta el periodo. Dé el nombre y el símbolo químico de cada elemento del grupo, e indique si es un no metal, un metaloide o un metal.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
02:47

Problem 33

¿Qué sabemos acerca de un compuesto si conocemos la fórmula empírica? ¿Qué información adicional proporciona la fórmula molecular? ¿La fórmula estructural? Explique en cada caso.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
08:21

Problem 34

Dos compuestos tienen la misma fórmula empírica. Una sustancia es gaseosa; la otra, un líquido viscoso. ¿Cómo es posible que dos sustancias con la misma fórmula empírica tengan propiedades tan distintas?

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
03:02

Problem 35

Determine las fórmulas molecular y empírica de lo siguiente: (a) el disolvente orgánico benceno, que tiene seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno. (b) El compuesto tefracloruro de silicio, que tiene un átomo de silicio y cuatro átomos de cloro y se usa en la fabricación de chips para computadora.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator

Problem 36

Escriba las fórmulas molecular y empírica de lo siguiente: (a) la sustancia reactiva diborano, que tiene dos átomos de boro y seis de hidrógeno; (b) el azúcar llamada gluco$\mathrm{sa}$, que tiene seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno.

Check back soon!
00:45

Problem 37

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada uno de los siguientes: (a) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}$; (b) $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}\right)_2$; (c) $\left(\mathrm{NH}_4\right)_3 \mathrm{PO}_4$ ?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
03:24

Problem 38

¿Cuántos de los átomos que se indican están representados en cada fórmula química? (a) átomos de carbono en $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{COOCH}_3$; (b) átomos de oxígeno en $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{ClO}_3\right)_2$; (c) átomos de hidrógeno en $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{HPO}_4$.

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
03:01

Problem 39

Escriba las fórmulas molecular y estructural de los compuestos que se representan con los modelos moleculares siguientes:
(FIGURE CAN'T COPY)

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
03:01

Problem 40

Escriba las fórmulas molecular y estructural de los compuestos que se representan con los modelos moleculares siguientes:
(FIGURE CAN'T COPY)

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:25

Problem 41

Escriba la fórmula empírica correspondiente a cada una de estas fórmulas moleculares: (a) $\mathrm{Al}_2 \mathrm{Br}_6$; (b) $\mathrm{C}_8 \mathrm{H}_{10}$; (c) $\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_8 \mathrm{O}_2$; (d) $\mathrm{P}_4 \mathrm{O}_{10}$; (e) $\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_4 \mathrm{Cl}_2$; (f) $\mathrm{B}_3 \mathrm{~N}_3 \mathrm{H}_6$

Anthony Han
Anthony Han
Numerade Educator
03:35

Problem 42

En la lista siguiente, encuentre los grupos de compuestos que tienen la misma fórmula empirica: $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2, \mathrm{~N}_2 \mathrm{O}_4, \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4$, $\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6, \mathrm{NO}_2, \mathrm{C}_3 \mathrm{H}_6, \mathrm{C}_4 \mathrm{H}_8$.

Jennifer Hudspeth
Jennifer Hudspeth
Numerade Educator
01:43

Problem 43

Cada uno de los elementos siguientes puede formar un ion en reacciones químicas. Consultando la tabla periódica, prediga la carga del ion más estable de cada uno: (a) $\mathrm{Al}$; (b) $\mathrm{Ca}$; (c) $\mathrm{S}$; (d) I; (e) $\mathrm{Cs}$.

Nicole Krahulik
Nicole Krahulik
Numerade Educator

Problem 44

Empleando la tabla periódica, prediga las cargas de los iones de los siguientes elementos: (a) Sc; (b) Sr; (c) P; (d) K; (e) $\mathrm{F}$.

Check back soon!
View

Problem 45

Con la tabla periódica como guía, prediga la fórmula y el nombre del compuesto formado por los elementos siguientes: (a) Ga y F; (b) Li y H; (c) Al e I; (d) $\mathrm{Ky} \mathrm{S}$.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
00:55

Problem 46

La carga más común asociada a la plata en sus compuestos es $1+$. Indique las fórmulas empiricas que cabría esperar para los compuestos formados por $\mathrm{Ag}$ y (a) yodo; (b) azufre; (c) flúor.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
05:58

Problem 47

Prediga la fórmula empirica del compuesto iónico formado por (a) $\mathrm{Ca}^{2+}$ y Br$^{-}$; (b) $\mathrm{NH}_4^{+} \mathrm{y} \mathrm{Cl}^{-}$; (c) $\mathrm{Al}^{3+} \mathrm{y}$ $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2^{-}$; (d) $\mathrm{K}^{+}$y SO $\mathrm{SO}_4{ }^{2-}$; (e) $\mathrm{Mg}^{2+}$ y $\mathrm{PO}_4{ }^{3-}$.

Allison Krajewski
Allison Krajewski
Numerade Educator
01:27

Problem 48

Prediga la fórmula empírica de los compuestos formados por los pares de iones siguientes: (a) $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$y SO$_4{ }^{2-}$; (b) $\mathrm{Cu}^{+} \mathrm{y} \mathrm{S}^{2-}$; (c) $\mathrm{La}^{3+} \mathrm{y} \mathrm{F}^{-}$; (d) $\mathrm{Ca}^{2+} \mathrm{y}_{\mathrm{PO}_4{ }^{3-}}$; (e) $\mathrm{Hg}_2{ }^{2+}$ y $\mathrm{CO}_3{ }^{2-}$.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
03:02

Problem 49

Prediga si cada uno de los compuestos siguientes es molecular o iónico: (a) $\mathrm{B}_2 \mathrm{H}_6$; (b) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}$; (c) $\mathrm{LiNO}_3$; (d) $\mathrm{Sc}_2 \mathrm{O}_3$; (e) $\mathrm{CsBr}$; (f) $\mathrm{NOCl}$; (g) $\mathrm{NF}_3$; (h) $\mathrm{Ag}_2 \mathrm{SO}_4$.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
01:54

Problem 50

¿Cuáles de los siguientes son iónicos y cuáles moleculares? (a) $\mathrm{PF}_5$; (b) $\mathrm{NaI}$; (c) $\mathrm{SCl}_2$; (d) $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$; (e) $\mathrm{FeCl}_3$; (f) $\mathrm{LaP}$; (g) $\mathrm{CoCO}_3$; (h) $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4$.

Anthony Han
Anthony Han
Numerade Educator
01:06

Problem 51

Escriba la fórmula química de (a) ion clorito; (b) ion cloruro; (c) ion clorato; (d) ion perclorato; (e) ion hipoclorito.

Anthony Han
Anthony Han
Numerade Educator
01:52

Problem 52

El selenio, un elemento requerido en la nutrición en cantidades traza, forma compuestos análogos a los del azufre. Nombre estos iones: (a) $\mathrm{SeO}_4{ }^{2-}$; (b) $\mathrm{Se}^{2-}$; (c) $\mathrm{HSe}^{-}$; (d) $\mathrm{HSeO}_3{ }^{-}$.

Nadir Iqbal
Nadir Iqbal
Numerade Educator

Problem 53

Dé los nombres de los compuestos iónicos siguientes: (a) $\mathrm{AlF}_3$; (b) $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2$; (c) $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$; (d) $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{ClO}_4\right)_2$; (e) $\mathrm{Li}_3 \mathrm{PO}_4$; (f) $\mathrm{Hg}_2 \mathrm{~S}$; (g) $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)_2$; (h) $\mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{CO}_3\right)_3$; (i) $\mathrm{K}_2 \mathrm{CrO}_4 ;$ (j) $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4$.

Check back soon!

Problem 54

Nombre los siguientes compuestos iónicos: (a) $\mathrm{Li}_2 \mathrm{O}$; (b) $\left.\mathrm{Fe}_2 / \mathrm{CO}_3\right)_3$; (c) $\mathrm{NaClO}$; (d) $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_3$ (e) $\mathrm{Sr}(\mathrm{CN})_2$; (f) $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_3$; (g) $\mathrm{Co}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$; (h) $\mathrm{NaH}_2 \mathrm{PO}_4$; (i) $\mathrm{KMnO}_4$; (j) $\mathrm{Ag}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7$.

Check back soon!

Problem 55

Escriba la fórmula química de los compuestos siguientes: (a) óxido de cobre(I); (b) peróxido de potasio; (c) hidróxido de aluminio; (d) nitrato de zinc; (e) bromuro de mercurio(I); (f) carbonato de hierro(III); (g) hipobromito de sodio.

Check back soon!

Problem 56

Escriba la fórmula química de cada uno de los compuestos iónicos siguientes: (a) dicromato de potasio; (b) nitrato de cobalto(II); (c) acetato de cromo(III); (d) hidruro de sodio; (e) hidrógeno carbonato de calcio; (f) bromato de bario; (g) perclorato de cobre(II).

Check back soon!
View

Problem 57

Dé el nombre o la fórmula química, según sea apropiado, para cada uno de los ácidos siguientes: (a) $\mathrm{HBrO}_3$; (b) $\mathrm{HBr}$; (c) $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4$; (d) ácido hipocloroso; (e) ácido yódi$\mathrm{co}$; (f) ácido sulfuroso.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
00:57

Problem 58

Dé el nombre o la fórmula química, según sea apropiado, para cada uno de los ácidos siguientes: (a) ácido bromhídrico; (b) ácido sulfhídrico; (c) ácido nitroso; (d) $\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3$; (e) $\mathrm{HClO}_3$; (f) $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
03:54

Problem 59

Indique el nombre ola fórmula química, según sea apropiado, de cada una de las sustancias moleculares siguientes: (a) $\mathrm{SF}_6$; (b) $\mathrm{IF}_5$; (c) $\mathrm{XeO}_3$; (d) tetróxido de dinítrógeno; (e) cianuro de hidrógeno; (f) hexasulfuro de tetrafósforo.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
03:39

Problem 60

Los óxidos de nitrógeno son importantes ingredientes de la contaminación del aire urbano. Nombre estos compuestos: (a) $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}$; (b) $\mathrm{NO}$; (c) $\mathrm{NO}_2$; (d) $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5$; (e) $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4$.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
04:43

Problem 61

Escriba la fórmula química de cada sustancia mencionada en las descripciones textuales siguientes (consulte en el interior de la portada los símbolos de los elementos que no conozca). (a) El carbonato de zinc puede calentarse para formar óxido de zinc y dióxido de carbono. (b) $\mathrm{Al}$ tratarse con ácido fluorhídrico, el dióxido de silicio forma tetrafluoruro de silicio y agua. (c) El dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso. (d) La sustancia fosfuro de hidrógeno, que se llama comúnmente fosfina, es un gas tóxico. (e) El ácido perclórico reacciona con cadmio para formar perclorato de cadmio(II). (f) El bromuro de vanadio(III) es un sólido colorido.

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
04:01

Problem 62

Suponga que encuentra las siguientes frases en sus lecturas. Escriba la fórmula química de cada una de las sustancias mencionadas. (a) El hidrógeno carbonato de sodio se usa como desodorante. (b) El hipoclorito de calcio se utiliza en algunas soluciones blanqueadoras. (c) El cianuro de hidrógeno es un gas muy venenoso. (d) El hidróxido de magnesio se usa como purgante. (e) El fluoruro de estaño(II) se ha usado como aditivo en dentífricos. (f) Si tratamos el sulfuro de cadmio con ácido sulfúrico, se desprenden vapores de sulfuro de hidrógeno.

Tracy Tourville
Tracy Tourville
Numerade Educator
01:29

Problem 63

(a) ¿Qué es un hidrocarburo? (b) ¿Todos los hidrocarburos son alcanos? (c) Escriba la fórmula estructural deletano $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6\right)$. (d) El $n$-butano es el alcano con cuatro átomos de carbono en cadena. Escriba la fórmula estructural de este compuesto y determine sus fórmulas molecular y empírica.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator

Problem 64

(a) ¿Qué terminación llevan los nombres de los alcanos? (b) ¿Todos los alcanos son hidrocarburos? (c) Escriba la fórmula estructural del propano $\left(\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_8\right)$. (d) $\mathrm{El} n$-hexano es el alcano con todos sus átomos de carbono en cadena. Escriba la fórmula estructural de este compuesto y determine sus fórmulas molecular y empírica. (Sugerencia: Tal vez necesite consultar la tabla 2.6.)

Check back soon!
01:19

Problem 65

(a) ¿Qué es un grupo funcional? (b) ¿Qué grupo funcional caracteriza a los alcoholes? (c) Remitiéndose al ejercicio 2.63, escriba una fórmula estructural para $n$-butanol, el alcohol derivado del $n$-butano, efectuando una sustitución en uno de los átomos de carbono de los extremos.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator

Problem 66

(a) ¿Qué tienen en común el etano, el etanol y el etileno? (b) ¿En qué difiere el 1-propanol del propano? (c) Con base en la fórmula estructural del ácido etanoico dada en el texto, proponga una fórmula estructural para el ácido propanoico. ¿Qué fórmula molecular tiene?

Check back soon!
03:06

Problem 67

Describa una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: (a) Dalton; (b) Thomson; (c) Millikan; (d) Rutherford

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
06:56

Problem 68

Suponga que un científico repite el experimento de la gota de aceite de Millikan, pero informa las cargas de las gotas utilizando una unidad desusada (e imaginaria) llamada warmomb (wa). Los datos que obtiene para cuatro gotas son:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) Si todas las gotitas tuvieran el mismo tamaño, ¿cuál caería más lentamente en el aparato? (b) Con base en estos datos ¿cuál sería la carga más probable del electrón en warmombs? (c) Con base en su respuesta a la parte (b), ¿cuántos electrones hay en cada gotita? (d) Obtenga el factor de conversión entre warmombs y coulombs?

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator

Problem 69

¿Qué es radiactividad? Indique si está de acuerdo o no con la afirmación siguiente, y dé sus razones: el descubrimiento de la radiactividad hecho por Henri Becquerel demuestra que el átomo no es indivisible, como se había pensado durante tanto tiempo.

Check back soon!
02:09

Problem 70

¿Cómo interpretó Rutherford las siguientes observaciones efectuadas durante sus experimentos de dispersión de partículas $\alpha$ ? (a) La mayor parte de las partículas $\alpha$ no sufrían una desviación apreciable al atravesar la laminilla de oro; (b) unas cuantas partículas $\alpha$ se desviaban con ángulos muy grandes. (c) ¿Qué diferencias cabría esperar si se usara una laminilla de berilio en vez de una de oro en el experimento?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
10:29

Problem 71

Una partícula $\alpha$ es un núcleo de un átomo de ${ }^4 \mathrm{He}$.
(a) ¿Cuántos protones y neutrones tiene una partícula $\alpha$ ?
(b) ¿Qué fuerza mantiene unidos los protones y neutrones de la partícula $\alpha$ ? (c) ¿Qué carga tiene una partícula $\alpha$ en unidades de carga electrónica? (d) La relación carga/masa de una partícula $\alpha$ es de $4.8224 \times 10^4 \mathrm{C} / \mathrm{g}$. Con base en la carga de esta partícula, calcule su masa en gramos y en uma. (e) Utilizando los datos de la tabla 2.1, compare su respuesta para la parte (d) con la suma de las masas de las partículas subatómicas individuales.
¿Puede explicar la diferencia de masa? (Si no, veremos tales diferencias de masa más a fondo en el capítulo 21.)

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:37

Problem 72

La abundancia natural de ${ }^3 \mathrm{He}$ es de $0.000137 \%$. (a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene un átomo de ${ }^3 \mathrm{He}$ ? (b) Con base en la suma de las masas de sus particulas subatómicas, ¿qué cabe esperar que sea más masivo, un átomo de ${ }^3 \mathrm{He}$ o uno de ${ }^3 \mathrm{H}$ (que también se llama tritio)? (c) Con base en su respuesta para la parte (b), ¿qué precisión necesitaría tener un espectrómetro de masas que puede distinguir entre los picos producidos por ${ }^3 \mathrm{He}$ y ${ }^3 \mathrm{H}$ ?

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
05:10

Problem 73

Un cubo de oro que mide $1.00 \mathrm{~cm}$ por lado tiene una masa de $19.3 \mathrm{~g}$. Un solo átomo de oro tiene una masa de 197.0 uma. (a) ¿Cuántos átomos de oro contiene el cubo? (b) Con la información dada, estime el diámetro en $\hat{A}$ de un solo átomo de oro. (c) ¿Qué supuso para obtener su respuesta en la parte (b)?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
12:18

Problem 74

El diámetro de un átomo de rubidio es de $4.95 \AA$. Consideraremos dos formas de acomodar los átomos en una superficie. En el acomodo $\mathrm{A}$, todos los átomos están alineados. El acomodo B se denomina empacado compacto porque los átomos se acomodan en las "depresiones" formadas por la fila anterior de átomos:
a. (FIGURE CAN'T COPY)
b. (FIGURE CAN'T COPY)
(a) Utilizando el acomodo $\mathrm{A}$, ¿cuántos átomos de $\mathrm{Rb}$ podrian colocarse en una superficie cuadrada de $1.0 \mathrm{~cm}$ por lado? (b) ¿Cuántos átomos de $\mathrm{Rb}$ podrían colocarse en una superficie cuadrada de $1.0 \mathrm{~cm}$ por lado si se usa el acomodo $\mathrm{B}$ ? (c) ¿En qué factor aumentó el número de átomos en la superficie al pasar del acomodo A al B? Si se extiende a tres dimensiones, ¿cuál acomodo hará que el $\mathrm{Rb}$ metálico sea más denso?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:12

Problem 75

(a) Suponiendo las dimensiones del núcleo y el átomo dadas en la Figura 2.12, ¿qué fracción del volumen del átomo ocupa el núcleo? (b) Utilizando la masa del protón de la tabla 2.1 y suponiendo que su diámetro es de $1.0 \times$ $10^{-15} \mathrm{~m}$, calcule la densidad de un protón en $\mathrm{g} / \mathrm{cm}^3$.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:32

Problem 76

El elemento oxígeno existe como tres isótopos en la $\mathrm{Na}-$ turaleza, con 8,9 y 10 neutrones en el núcleo, respectivamente. (a) Escriba los símbolos químicos completos de esos tres isótopos. (b) Describa las similitudes y diferencias de los tres tipos de átomos de oxígeno.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
00:59

Problem 77

Los químicos suelen usar el término peso atómico en vez de masa atómica promedio. En el texto dijimos que este último término es más correcto. Considerando las unidades de peso y masa, ¿puede explicar esa afirmación?

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
09:33

Problem 78

$\mathrm{El}$ galio (Ga) consiste en dos isótopos naturales con masa de 68.926 y 70.925 uma. (a) ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo de cada isótopo? Escriba el símbolo químico completo de cada uno, indicando el número atómico y el número de masa. (b) La masa atómica media del Ga es 69.72 uma. Calcule la abundancia de cada isótopo.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
View

Problem 79

Utilizando una referencia adecuada, como el CRC Handbook of Chemistry and Physics, consulte la información siguiente para el níquel: (a) el número de isótopos conocidos; (b) las masas atómicas (en uma) y la abundancia natural de los cinco isótopos más abundantes.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:52

Problem 80

El bromo tiene dos isótopos. En condiciones naturales, el bromo elemental existe como moléculas de $\mathrm{Br}_2$ (Figura 2.19), y la masa de una molécula de $\mathrm{Br}_2$ es la suma de las masas de los dos átomos de la molécula. El espectro de masas del $\mathrm{Br}_2$ muestra tres picos:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) ¿A qué se debe cada pico (qué isótopos incluye cada uno)? (b) ¿Qué masa tiene cada isótopo? (c) Determine la masa molecular media de una molécula de $\mathrm{Br}_2$. (d) Determine la masa atómica media de un átomo de bromo. (e) Calcule la abundancia de los dos isótopos.

JH
Jodi Hansen
Numerade Educator
03:18

Problem 81

En espectrometría de masas es común suponer que la masa de un catión es igual a la del átomo del que proviene. (a) Utilizando los datos de la tabla 2.1, determine el número de cifras significativas que tendrían que informarse para que la diferencia entre las masas de ${ }^1 \mathrm{H}$ y ${ }^1 \mathrm{H}^{+}$ fuera significativa. (b) ¿Qué porcentaje de la masa de un átomo de ${ }^1 \mathrm{H}$ representa el electrón?

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:06

Problem 82

El bronce es una aleación metálica que se usa con frecuencia en aplicaciones decorativas y en esculturas. Un bronce típico consiste en cobre, estaño y zinc, con cantidades menores de fósforo y plomo. Localice todos estos elementos en la tabla periódica, escriba sus símbolos, e identifique el grupo de la tabla periódica al que pertenecen.

Harshit Mawandia
Harshit Mawandia
Numerade Educator
01:45

Problem 83

De la lista de elementos siguiente: $\mathrm{Ar}, \mathrm{H}, \mathrm{Ga}, \mathrm{Al}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Br}$, $\mathrm{Ge}, \mathrm{K}, \mathrm{O}$, escoja el que mejor se ajuste a cada descripción; use cada elemento sólo una vez: (a) un metal alcalino; (b) un metal alcalinotérreo; (c) un gas noble; (d) un halógeno; (e) un metaloide; (f) un no metal que aparece en el grupo $1 \mathrm{~A} ;(\mathrm{g})$ un metal que forma un ion $3+$; (h) un no metal que forma un ion $2-$; (i) un elemento que se parece al aluminio.

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:47

Problem 84

Los primeros átomos de seaborgio $(\mathrm{Sg})$ se identificaron en 1974. El isótopo de más larga vida de Sg tiene un número de masa de 266. (a) ¿Cuántos protones, electrones $y$ neutrones hay en un núclido de ${ }^{266} \mathrm{Sg}$ ? (b) Los átomos de Sg son muy inestables, por lo que es muy dificil estudiar las propiedades de este elemento. Con base en la posición de Sg en la tabla periódica, ¿a qué elemento debería parecerse más en términos de propiedades químicas?

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
01:08

Problem 85

Con base en las estructuras moleculares que se muestran, identifique la que corresponde a cada una de las especies siguientes: (a) cloro gaseoso; (b) propano, $\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_{\mathrm{B}}$; (c) ion nitrato; (d) trióxido de azufre; (e) cloruro de metilo, $\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl}$.
(i) (FIGURE CAN'T COPY)
(ii) (FIGURE CAN'T COPY)
(iii) (FIGURE CAN'T COPY)
(iv) (FIGURE CAN'T COPY)
(v) (FIGURE CAN'T COPY)

James Irizarry
James Irizarry
Numerade Educator
02:49

Problem 86

Llene los huecos de la tabla siguiente:
(TABLE CANT COPY)

Anna Jones
Anna Jones
Numerade Educator
04:05

Problem 87

Nombre los óxidos siguientes. Suponiendo que los compuestos sean iónicos, ¿qué carga está asociada al elemento metálico en cada caso? (a) $\mathrm{NiO}$; (b) $\mathrm{MnO}_2$; (c) $\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_3$; (d) $\mathrm{MoO}_3$.

Christopher Nilsen
Christopher Nilsen
Numerade Educator
01:29

Problem 88

$ \mathrm{El}$ ácido yódico tiene la fórmula molecular $\mathrm{HIO}_3$. Escriba las fórmulas de lo siguiente: (a) el anión yodato; (b) el anión peryodato; (c) el anión hipoyodito; (d) el ácido hipoyodoso; (e) el ácido peryódico.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
02:04

Problem 89

Los elementos del mismo grupo de la tabla periódica a menudo forman oxianiones con la misma fórmula general. Los aniones también se designan de manera similar. Con base en estas observaciones, sugiera una fórmula química o nombre, según sea apropiado, para cada uno de los iones siguientes: (a) $\mathrm{BrO}_4^{-}$; (b) $\mathrm{SeO}_3{ }^{2-}$; (c) ion arseniato; (d) ion hidrógeno telurato.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
01:01

Problem 90

Dé los nombres químicos de cada uno de los compuestos conocidos siguientes: (a) $\mathrm{NaCl}$ (sal de mesa); (b) $\mathrm{NaHCO}_3$ (polvo para hornear); (c) $\mathrm{NaOCl}$ (en muchos blanqueadores); (d) $\mathrm{NaOH}$ (sosa cáustica); (e) $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{CO}_3$ (sales aromáticas); (f) $\mathrm{CaSO}_4$ (yeso de París).

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
01:23

Problem 91

Muchas sustancias muy conocidas tienen nombres comunes, no sistemáticos. Para cada uno de los siguientes, dé el nombre sistemático correcto: (a) sal nitro, $\mathrm{KNO}_3$; (b) sosa comercial, $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$; (c) cal viva, $\mathrm{CaO}$; (d) ácido muriático, $\mathrm{HCl}$; (e) sal de Epsom, $\mathrm{MgSO}_4$; (f) leche de magnesia, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$.

Nicole Smina
Nicole Smina
Numerade Educator
04:14

Problem 92

Muchos iones y compuestos tienen nombres muy similares y es fácil confundirlos. Escriba las fórmulas químicas correctas para distinguir entre (a) sulfuro de calcio e hidrógeno sulfuro de calcio; (b) ácido bromhídrico y ácido brómico; (c) nitruro de aluminio y nitrito de aluminio; (d) óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III); (e) ion amonio y amoniaco; (f) sulfito de potasio y bisulfito de potasio; (g) cloruro mercuroso y cloruro mercúrico; (h) ácido clórico y ácido perclórico.

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator

Problem 93

Empleando el Handbook of Chemistry and Physics, obtenga la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición de (a) $\mathrm{PF}_3$; (b) $\mathrm{SiCl}_4$; (c) etanol, $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O}$.

Check back soon!

Problem 94

Los hidrocarburos aromáticos son hidrocarburos derivados del benceno $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6\right)$. La fórmula estructural del benceno es la siguiente:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) ¿Qué fórmula empírica tiene el benceno? (b) El benceno es un alcano? Explique someramente su respuesta. (c) E1 aloohol derivado del benceno, llamado fenol, se usa como desinfectante y anestésico local. Proponga una fórmula estructural para el fenol y determine su fórmula molecular.

Check back soon!
07:46

Problem 95

El benceno $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_6\right.$, vea el ejercicio anterior $)$ contiene $0.9226 \mathrm{~g}$ de carbono por gramo de benceno; el resto de la masa es hidrógeno. La tabla siguiente da el contenido de carbono por gramo de sustancia para varios otros hidrocarburos aromáticos:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) Para el benceno, calcule la masa de $\mathrm{H}$ que se combina con $1 \mathrm{~g}$ de C. (b) Para los hidrocarburos de la tabla, calcule la masa de $\mathrm{H}$ que se combina con $1 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{C}$. (c) Comparando los resultados de la parte (b) con los de la parte (a), determine las proporciones de números pequeños de átomos de hidrógeno por átomo de carbono para los hidrocarburos de la tabla. (d) Escriba las fórmulas empíricas para los hidrocarburos de la tabla.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:26

Problem 96

El compuesto ciclohexano es un alcano en el que seis átomos de carbono forman un anillo. La fórmula estructural parcial del compuesto es:
(TABLE CAN'T COPY)
(a) Complete la fórmula estructural del ciclohexano.
(b) ¿La fórmula molecular del ciclohexano es la misma que la del $n$-hexano, donde los átomos de carbono están en línea recta? Si puede, explique a qué se debe cualquier diferencia. (c) Proponga una fórmula estructural para el ciclohexanol, el alcohol derivado del ciclohexano. (d) Proponga una fórmula estructural para el ciclohexeno, que tiene un doble enlace carbono-carbono. ¿Tiene la misma fórmula molecular que el ciclohexano?

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator

Problem 97

La tabla periódica ayuda a organizar los comportamientos químicos de los elementos. Como exposición en clase o ensayo corto, describa la organización de la tabla y mencione todas las formas que se le ocurran en que la posición de un elemento en la tabla tiene que ver con las propiedades químicas y físicas del elemento.

Check back soon!
05:57

Problem 98

(a) Después de ver el vídeo Proporciones múltiples (Multiple Proportions, eCapitulo 2.1), muestre cómo las razones de masa oxígeno/ hidrógeno de $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ y $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2$ ilustran la ley de proporciones múltiples. (b) Remítase al Ejercicio 2.3 y dibuje modelos moleculares (similares a los del vídeo) de los tres compuestos que contienen $\mathrm{N}$ y $\mathrm{O}$ mencionados en el ejercicio. (c) Haga lo mismo con el ejercicio 2.4, dibujando modelos de las moléculas que contienen I y F.

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
00:52

Problem 99

Antes del experimento de Rutherford con la laminilla de oro, se creía que la masa y las partículas con carga positiva del átomo estaban distribuidos de manera uniforme en todo el volumen del átomo. (a) Vea el vídeo del Experimento de Rutherford (Rutherford Experiment, eCapitulo 2.2) y describa en qué habrían diferido los resultados experimentales si el modelo anterior hubiera sido correcto. (b) ¿Sobre qué característica especifica de la perspectiva moderna de la estructura atómica arrojó luz el experimento de Rutherford?

Ronald Prasad
Ronald Prasad
Numerade Educator
00:59

Problem 100

El vídeo Separación de la radiación (Separation of Radiation, eCapitulo 22) muestra cómo se comportan tres tipos de emisiones radiactivas en presencia de un campo eléctrico. (a) ¿Cuál de los tres tipos de radiación no consiste en un flujo de partículas? (b) En el ejercicio 2.9 le pedi-
mos explicar por qué los rayos $\alpha$ y $\beta$ se desvían en direcciones opuestas. En el vídeo, la diferencia de magnitud entre la desviación de las partículas $\alpha$ y la de las partículas $\beta$ se atribuye primordialmente a una diferencia de masa. ¿Cuánto más masivas son las partículas $\alpha$ que las $\beta$ ? ¿Qué factores aparte de la masa influyen en la magnitud de la desviación?

Matthew Confer
Matthew Confer
Numerade Educator

Problem 101

Use la actividad Tabla periódica (Periodic Table, eCapitulo 2.4) para contestar estas preguntas: (a) ¿Qué elemento tiene el mayor número de isótopos, y cuántos isótopos tiene? (b) Ciertos números atómicos corresponden a números excepcionalmente grandes de isótopos. ¿Qué sugiere la gráfica de número atómico vs. número de isótopos en lo tocante a la estabilidad de los átomos que tienen ciertos números de protones? (c) ¿Cuál es el elemento más denso y qué densidad tiene?

Check back soon!

Problem 102

Dé la fórmula y el nombre correctos del compuesto iónico formado por cada una de las combinaciones indicadas: $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$y Al${ }^{3+}$, cada uno con $\mathrm{Br}^{-}, \mathrm{OH}^{-}, \mathrm{S}^{2-}, \mathrm{CO}_3{ }^{2-}$, $\mathrm{NO}_3^{-}$y ClO $4^{-}$. Use la actividad Compuestos iónicos (Ionic Compounds, eCapitulo 2.7) para verificar sus respuestas.

Check back soon!