Section 1
RÉVISION
Le modèle du gaz parfait s'appuie sur quatre hypothèses relatives aux molécules d'un gaz. Précisez et expliquez celle qui se rapporte: (a) au nombre de molécules; (b) à l'énergie des molécules; (c) aux interactions entre les molécules; (d) à la dimension des molécules.
Vrai ou faux? Plus un gaz réel est chaud, plus il se comporte comme un gaz parfait.
La pression d'un gaz est une grandeur observable à l'échelle macroscopique. À quelle propriété microscopique des molécules est-elle associée?
Faites la distinction entre la valeur moyenne du module de la vitesse et la vitesse quadratique moyenne des molécules d'un gaz.
Expliquez comment la température d'un gaz qu'on comprime rapidement augmente alors qu'il n'y a pas d'apport de chaleur au moment de la compression.
Expliquez pourquoi le rapport $\gamma$ des chaleurs spécifiques d'un gaz d'hélium correspond à la valeur théorique obtenue pour un gaz parfait, tandis que le même rapport observé pour l'azote $\left(\mathrm{N}_2\right)$ diffère de la valeur théorique.
Vrai ou faux? Avec l'augmentation du nombre de degrés de liberté, la chaleur spécifique molaire $C_P$ diminue, et c'est ce qui fait diminuer le rapport $\gamma=C_P / C_V$.
Dites quel genre de molécule possède: (a) trois degrés de liberté; (b) cinq degrés de liberté; (c) sept degrés de liberté.
Expliquez comment la température d'un gaz constitué de molécules diatomiques influe sur son nombre de degrés de liberté.