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Les cours de Paul Arnaud - Exercices résolus de chimie physique

Paul Arnaud, Françoise Rouquérol, Gilberte Chambaud, Roland Lissillour

Chapter 4

LIAISON CHIMIQUE - STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES - all with Video Answers

Educators

Chapter Questions

01:16

Problem 1

Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ?
A) Un atome déjà lié peut encore avoir un ou des électrons non appariés, une
ou plusieurs orbitales vides, ou encore un ou des doublets libres.
B) Contrairement aux composés ioniques, les composés covalents ne présentent pas de charges électriques sur leurs atomes.
C) La configuration électronique d’un élément dans son état fondamental ne
permet pas toujours d’expliquer la formation de tous ses composés.
D) Un atome forme autant de liaisons qu’il possède d’électrons non appariés.
E) Un état de valence peut comporter soit plus, soit moins, d’électrons non
appariés que l’état fondamental.
F) Les trois éléments susceptibles d’être présents dans une couche externe :
électron célibataire, doublet, orbitale vide, peuvent éventuellement servir à
former une liaison.

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
00:51

Problem 2

L'ion $\mathrm{Ag}^{+}$, en présence d'ammoniac $\mathrm{NH}_3$, donne un complexe de formule $\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right]^{+}$. Comment les deux liaisons $\mathrm{Ag}-\mathrm{NH}_3$ se forment-elles? Quelles sont les charges présentes dans ce complexe?

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
02:25

Problem 3

Établissez les structures électroniques (structures ou formules de Lewis) des molécules ou ions suivants en utilisant les règles générales de construction. Pour simplifier, on a repéré l'atome occupant une position centrale dans la molécule en le soulignant ; tous les autres atomes lui sont directement liés.
a) $\underline{\mathrm{KrF}}_6$
b) $\underline{\mathrm{COS}}$
c) $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$
d) $\mathrm{ClNO}$
e) $\mathrm{BF}_3$
f) $\underline{S} F_2$
g) $\mathrm{SeF}_4$
h) $\mathrm{H}_3 \underline{\mathrm{S}}^{+}$
i) $\mathrm{HS}^{-}$
j) $\underline{\mathrm{SiO}}_2$
k) $\mathrm{COCl}_2$
1) $\mathrm{SOCl}_2$

Hitendra Singh
Hitendra Singh
Numerade Educator
01:45

Problem 4

Écrivez les structures de Lewis des molécules ou ions suivants (le symbole souligné est celui de l'atome central).
a) $\mathrm{BF}_4^{-}$
d) $\underline{\mathrm{SeF}}_6$
g) $\mathrm{AsCl}_3$
j) $\mathrm{PCl}_6^{-}$
m) $\underline{\mathrm{XeF}}_2$
b) $\underline{\mathrm{XeF}}_4$
e) $\mathrm{ICl}_3$
h) $\mathrm{CH}_3^{-}$
k) $\mathrm{SO}_2$
n) $\mathrm{CH}_3+$
c) $\mathrm{HCN}$
f) $\underline{\mathrm{Sb}}_5$
i) $\underline{\mathrm{TeBr}} \mathrm{r}_6$
1) $\mathrm{NO}_2 \mathrm{~F}$
o) $\mathrm{IF}_5$

Muhammad Ahsan
Muhammad Ahsan
Numerade Educator
01:14

Problem 5

Les formules de Lewis suivantes correspondent-elles effectivement aux formules moléculaires indiquées (molécules ou ions)? Si elles sont incorrectes, rectifiez-les.
GRAPH CANT COPY

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
01:33

Problem 6

Les espèces suivantes, molécules ou ions, peuvent-elles exister ? Sinon, pour quelle raison?
a) $\mathrm{NF}_5$
d) $\mathrm{CHCl}_3$
g) $\mathrm{BF}_3{ }^{+}$
j) $\mathrm{AIH}_4^{-}$
b) $\mathrm{XeF}_3$
e) $\mathrm{SF}_6$
h) $\mathrm{CH}_4^{-}$
k) $\mathrm{ClF}_3 \mathrm{O}_2$
c) $\mathrm{AsCl}_5$
f) $\mathrm{IF}_6$
i) $\mathrm{CO}_3{ }^{2-}$
l) $\mathrm{SO}_4$

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
01:55

Problem 7

Dénombrez, dans les structures suivantes, les doublets liants $\sigma$ ou $\pi$, les doublets non liants (doublets $\mathrm{n}$ ) et les orbitales vides présents dans les couches externes.
a) $\mathrm{AIF}_4^{-}$
b) $\mathrm{CCl}_2$
c) $\mathrm{SiO}_2$
d) $\mathrm{H}_2 \mathrm{Te}$
e) $\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2^{+}$
f) $\mathrm{H}_2 \mathrm{C}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}=\mathrm{O}$
g) $\mathrm{O}=\mathrm{CCl}_2$
h) $\mathrm{H}_3 \mathrm{C}-\mathrm{CO}-\mathrm{CH}_2^{-}$

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
22:43

Problem 8

Établissez les structures électroniques (formules de Lewis) des molécules ou ions suivants. Lorsque le cas se présente, écrivez les diverses formes mésomères qui les décrivent; quelle idée peut-on se faire de la structure réelle de ces molécules ou de ces ions?
a) $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NO}, \mathrm{NO}_2, \mathrm{NO}_2{ }^{+}, \mathrm{NO}_2^{--}, \mathrm{NO}_3^{-}(\mathrm{N}$ toujours atome central $)$
b) $\mathrm{SO}_3{ }^{2-}, \mathrm{SO}_4{ }^{2-}, \mathrm{PO}_4{ }^{3-}$ ( $\mathrm{S}$ ou $\mathrm{P}$ atome central)
c) Tous les ions possibles de formule générale $\left(\mathrm{ClO}_{\mathrm{n}}\right)^{-}(\mathrm{Cl}$ atome central)

Chase Crook
Chase Crook
Numerade Educator
02:57

Problem 9

Travaillons encore un peu sur les exemples de l'exercice précédent. Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses?
A) Les formules de Lewis différentes attribuables à une molécule ou un ion covalent sont celles d'isomères.
B) Dans $\mathrm{NO}_2^{-}$, les deux atomes d'oxygène ne sont pas équivalents.
C) Parmi les espèces citées, $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}$ est la seule molécule où deux atomes d'un même élément ne sont pas dans des situations identiques.
D) La longueur normale d'une liaison $\mathrm{N}-\mathrm{O}$ étant de $0,136 \mathrm{~nm}$ et celle d'une liaison $\mathrm{N}=\mathrm{O} 0,114 \mathrm{~nm}$, la longueur de la liaison azote-oxygène dans $\mathrm{NO}_2$ est a priori intermédiaire entre ces deux valeurs.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator