Dans la molécule SOCl2, le soufre constitue 26,89 % de la...

Dans la molécule $\mathrm{SOCl}_2$, le soufre constitue $26,89 \%$ de la masse, l'oxygène $13,45 \%$ et le chlore $59,66 \%$. Si la masse molaire atomique de l'oxygène était la seule connue, quelles valeurs pourrait-on attribuer à celles du soufre et du chlore?

Key Concepts

Stoïchiométrie moléculaire

La stoïchiométrie moléculaire implique de connaître le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule, ce qui permet de relier les pourcentages en masse aux quantités d’atomes. En combinant cette information avec les données de pourcentage, on peut calculer les masses atomiques relatives de façon cohérente en utilisant des rapports et des comparaisons directes, un outil fondamental en chimie analytique et quantitative.

Pourcentages en masse

Les pourcentages en masse donnent la fraction du poids total d'une molécule que représente chaque élément. Ils permettent, en connaissant les coefficients de la formule moléculaire, d'établir des relations proportionnelles entre la masse de chaque atome présent et la masse molaire totale de la molécule, ce qui est fondamental pour déterminer les masses atomiques relatives lorsque l'information est partielle.

Rapports de masses atomiques

En utilisant le pourcentage en masse d’un élément et en connaissant la masse atomique d’un autre élément de la molécule ainsi que leurs coefficients stœchiométriques, il est possible d’établir des rapports qui permettent de déduire les masses atomiques inconnues. Ce principe repose sur la proportionnalité entre la contribution massique de chaque élément et la somme des contributions instanciées par leur nombre d'atomes dans la formule moléculaire.

Transcript

00:01 All right, so sulfur is in the one, two, third period on the periodic table.

00:08 Its electron configuration is 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.

00:18 If we're looking for the atom, either being oxygen, sulfur, or chlorine that has the smallest first ionization energy, ionization energy is going to increase up and to the right on the periodic table.

00:33 So it would make sense that if we're looking, we're going to be comparing sulfur and chlorine.

00:38 Sulfur is ending on 3p4, whereas chlorine is ending on 3p5.

00:49 And sulfur has a 3p orbital diagram that looks like this, whereas chlorine has a 3p orbital diagram.

00:59 That looks like this.

01:02 And so you've got the repulsion between these two electrons.

01:07 So it's actually going to be energetically favorable, so to speak, for one of those electrons to leave due to the repulsion.

01:14 So it should take less energy.

01:16 So we should pick sulfur as having the smallest first ionization energy.

01:23 And then if we're looking for the one with the smaller atomic radius.

01:27 Atomic radius increases to the left and down.

01:35 So we should be picking oxygen as the one with the smallest atomic radius.

01:42 Then if we're looking to solve for d, let's change the color here.

01:47 We're going to convert 675 grams of socl2 to moles by dividing by its molar mass, which is 118 .97.

01:56 Then you've got to do a mole ratio over to cl2...

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