Determine the standard heat of each of the following reactions at $298.15 \mathrm{~K}\left(25^{\circ} \mathrm{C}\right)$ :
(a) $\mathrm{N}_2(g)+3 \mathrm{H}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_3(g)$
(b) $4 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 4 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(c) $3 \mathrm{NO}_2(g)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow 2 \mathrm{HNO}_3(l)+\mathrm{NO}(g)$
(d) $\mathrm{CaC}_2(s)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2(g)+\mathrm{CaO}(s)$
(e) $2 \mathrm{Na}(s)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(g) \rightarrow 2 \mathrm{NaOH}(s)+\mathrm{H}_2(g)$
(f) $6 \mathrm{NO}_2(\mathrm{~g})+8 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g}) \rightarrow 7 \mathrm{~N}_2(\mathrm{~g})+12 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(g) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow\left\langle\left(\mathrm{CH}_2\right)_2\right\rangle \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(h) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightarrow\left\langle\left(\mathrm{CH}_2\right)_2\right\rangle \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(i) $\mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+4 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})$
(j) $\mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(k) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}(\mathrm{g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{HCHO}(g)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(g)$
(l) $2 \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})$
(m) $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}(g)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(g) \rightarrow 3 \mathrm{H}_2(g)+\mathrm{SO}_2(g)$
(n) $\mathrm{N}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NO}(g)$
(o) $\mathrm{CaCO}_3(s) \rightarrow \mathrm{CaO}(s)+\mathrm{CO}_2(g)$
(p) $\mathrm{SO}_3(g)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4(l)$
(q) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4(g)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}(l)$
(r) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CHO}(g)+\mathrm{H}_2(g) \rightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}(g)$
(s) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}(l)+\mathrm{O}_2(g) \rightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}(l)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$
(t) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}: \mathrm{CH}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CH}_2: \mathrm{CHCH}: \mathrm{CH}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{~g})$
(u) $\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CH}_2: \mathrm{CHCH}_2 \mathrm{CH}_2(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})$
(v) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}: \mathrm{CH}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CH}_2: \mathrm{CHCH}_2 \mathrm{CH}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})$
(w) $4 \mathrm{NH}_3(g)+6 \mathrm{NO}(g) \rightarrow 6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(g)+5 \mathrm{~N}_2(g)$
(x) $\mathrm{N}_2(g)+\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{HCN}(g)$
(y) $\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \cdot \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5(g) \rightarrow \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CH}_{:} \mathrm{CH}_2(g)+\mathrm{H}_2(g)$
(z) $\mathrm{C}(s)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow \mathrm{H}_2(g)+\mathrm{CO}(g)$