La constante de velocidad de la reacción 2 NO2 ⟶2 NO +O2 es k=0.63 M^-1 s^-1. Con base en las u

Name: Problem 79, Chapter 14: Química. La ciencia central
Uploaded: 2021-06-16T02:42:19-08:00
Duration: 5 min
Channel: Shubham Kumar
Description: La constante de velocidad de la reacción 2 NO2 ⟶2 NO +O2 es k=0.63 M^-1 s^-1. Con base en las unidades de k, ¿es la reacción de primer orden o de segundo respecto a NO2 ? Si la concentración inicial de NO2 es 0.100 M, zcómo determinaria cuánto tiempo tardaría la concentración en disminuir a 0.025 M ?

step 1 problem 101 the unit of rate are rate are m per second so the reaction must be second order over

Question

La constante de velocidad de la reacción $2 \mathrm{NO}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{NO}$ $+\mathrm{O}_2$ es $k=0.63 \mathrm{M}^{-1} \mathrm{~s}^{-1}$. Con base en las unidades de $k$, ¿es la reacción de primer orden o de segundo respecto a $\mathrm{NO}_2$ ? Si la concentración inicial de $\mathrm{NO}_2$ es $0.100 \mathrm{M}$, zcómo determinaria cuánto tiempo tardaría la concentración en disminuir a $0.025 \mathrm{M}$ ?

   La constante de velocidad de la reacción $2 \mathrm{NO}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{NO}$ $+\mathrm{O}_2$ es $k=0.63 \mathrm{M}^{-1} \mathrm{~s}^{-1}$. Con base en las unidades de $k$, ¿es la reacción de primer orden o de segundo respecto a $\mathrm{NO}_2$ ? Si la concentración inicial de $\mathrm{NO}_2$ es $0.100 \mathrm{M}$, zcómo determinaria cuánto tiempo tardaría la concentración en disminuir a $0.025 \mathrm{M}$ ?

Química. La ciencia central

Theodore E. Brown,… 9th Edition

Chapter 14, Problem 79

Instant Answer

Solved by Expert Shubham Kumar

06/16/2021

Step 1

The units of the rate constant $k$ are given as $\mathrm{M}^{-1} \mathrm{s}^{-1}$. For a reaction of the form $aA \rightarrow \text{products}$, the units of $k$ depend on the overall order $n$ of the reaction: - Zero order: \([\text{concentration}]^1 Show more…

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La constante de velocidad de la reacción $2 \mathrm{NO}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{NO}$ $+\mathrm{O}_2$ es $k=0.63 \mathrm{M}^{-1} \mathrm{~s}^{-1}$. Con base en las unidades de $k$, ¿es la reacción de primer orden o de segundo respecto a $\mathrm{NO}_2$ ? Si la concentración inicial de $\mathrm{NO}_2$ es $0.100 \mathrm{M}$, zcómo determinaria cuánto tiempo tardaría la concentración en disminuir a $0.025 \mathrm{M}$ ?

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Key Concepts

Reaction Order Determination

The reaction order can be inferred from the units of the rate constant. For a first order reaction, the units of k are typically s?¹, whereas for a second order reaction the units are M?¹ s?¹. Since the given k has units of M?¹ s?¹, the reaction is determined to be second order with respect to the reactant.

Integrated Rate Law for Second Order Reactions

For a second order reaction, the integrated rate law is expressed as 1/[A] = 1/[A]? + kt, where [A]? is the initial concentration, [A] is the concentration at time t, and k is the rate constant. This relationship is used to calculate the time required for the concentration of the reactant to change from one value to another.

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