O carbonato de zinco se dissolve muito pouco na água ( Kc= .1.5 ×10^-11). ZnCO3( s) ⇄Zn^2+(aq)+C

Name: Problem 54, Chapter 16: Química e Reações Químicas 2
Uploaded: 2021-05-13T18:11:34-08:00
Duration: 2 min 15 s
Channel: Tianyu Li
Description: O carbonato de zinco se dissolve muito pouco na água ( Kc= .1.5 ×10^-11). ZnCO3( s) ⇄Zn^2+(aq)+CO3^2-(aq) Quando se coloca ZnCO, na água, quais as concentraçōes molares de Zn^2+ e de CO3^2 no equilibrio?

step 1 This question asks about the equivalent constant of zinc carbonates dissolving in the water. So

Question

O carbonato de zinco se dissolve muito pouco na água ( $K_c=$ $\left.1.5 \times 10^{-11}\right)$. $$ \mathrm{ZnCO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftarrows \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) $$ Quando se coloca $\mathrm{ZnCO}$, na água, quais as concentraçōes molares de $\mathrm{Zn}^{2+}$ e de $\mathrm{CO}_3^2$ no equilibrio?

   O carbonato de zinco se dissolve muito pouco na água ( $K_c=$ $\left.1.5 \times 10^{-11}\right)$.
$$
\mathrm{ZnCO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftarrows \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq})
$$

Quando se coloca $\mathrm{ZnCO}$, na água, quais as concentraçōes molares de $\mathrm{Zn}^{2+}$ e de $\mathrm{CO}_3^2$ no equilibrio?

Química e Reações Químicas 2

John C. Kotz, Paul… 4th Edition

Chapter 16, Problem 54

Instant Answer

Solved by Expert Tianyu Li

05/13/2021

Step 1

A equação química é: $$ \mathrm{ZnCO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftarrows \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) $$ Show more…

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O carbonato de zinco se dissolve muito pouco na água ( $K_c=$ $\left.1.5 \times 10^{-11}\right)$. $$ \mathrm{ZnCO}_3(\mathrm{~s}) \rightleftarrows \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_3^{2-}(\mathrm{aq}) $$ Quando se coloca $\mathrm{ZnCO}$, na água, quais as concentraçōes molares de $\mathrm{Zn}^{2+}$ e de $\mathrm{CO}_3^2$ no equilibrio?

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Key Concepts

Produto de Solubilidade (Ksp)

O produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que descreve a dissolução de um sal pouco solúvel em água. Ele é definido como o produto das concentrações molares dos íons formados, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico presente na equação balanceada, e indica a extensão máxima com que o sal se dissolve em uma solução saturada.

Equilíbrio Químico na Dissolução de Sais Pouco Solúveis

No contexto de um sal pouco solúvel, o equilíbrio químico é alcançado quando a taxa de dissolução do sal sólido é igual à taxa de recombinação dos íons para formar o sólido novamente. Essa condição de equilíbrio permite determinar as concentrações dos íons em solução (normalmente representadas pela solubilidade 's'), as quais estão relacionadas à constante do produto de solubilidade.

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