On introduit 0,20 mol de chlorure de sulfuryle SO2 Cl2 gazeux dans un réacteur de 5 litres qui c

step 1 In this question we're going to be looking at a reaction in what we've got S -O -2, CL2 that is

On introduit 0,20 mol de chlorure de sulfuryle SO2 Cl2...

On introduit 0,20 mol de chlorure de sulfuryle $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2$ gazeux dans un réacteur de 5 litres qui contient déjà une certaine quantité de dioxyde de soufre $\mathrm{SO}_2$, et dans lequel la température est $375 \mathrm{~K}$. La pression initiale est $1,60 \mathrm{bar}$. Il se produit la réaction $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})=\mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})$, la pression augmente et se stabilise à 2,40 bar. a) Quelle est la fraction de $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2$ qui a été consommée par la réaction? b) Quelle est la constante d'équilibre de la réaction? c) En quoi l'état d'équilibre final diffère-t-il si le réacteur ne contient pas de $\mathrm{SO}_2$ dès le début?

On introduit 0,20 mol de chlorure de sulfuryle $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2$ gazeux dans un réacteur de 5 litres qui contient déjà une certaine quantité de dioxyde de soufre $\mathrm{SO}_2$, et dans lequel la température est $375 \mathrm{~K}$. La pression initiale est $1,60 \mathrm{bar}$. Il se produit la réaction $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})=\mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})$, la pression augmente et se stabilise à 2,40 bar.
a) Quelle est la fraction de $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2$ qui a été consommée par la réaction?
b) Quelle est la constante d'équilibre de la réaction?
c) En quoi l'état d'équilibre final diffère-t-il si le réacteur ne contient pas de $\mathrm{SO}_2$ dès le début?

Key Concepts

Chemical Equilibrium

Chemical equilibrium is the condition in a reversible reaction wherein the rates of the forward and reverse reactions are equal, resulting in constant concentrations or pressures of reactants and products over time. This concept is crucial for understanding how a system stabilizes after changes in initial composition or external conditions.

Equilibrium Constant

The equilibrium constant (often represented as Kp for gas-phase reactions) expresses the ratio of product pressures to reactant pressures at equilibrium, each raised to the power corresponding to its stoichiometric coefficient. It allows us to quantify the position of equilibrium and predict how the system will shift when perturbed.

Reaction Stoichiometry

Reaction stoichiometry involves the quantitative relationships between the amounts of reactants consumed and products formed during a chemical reaction. In gas-phase reactions, these stoichiometric relationships are directly linked to changes in pressure and moles, making them essential for calculating reaction extents and equilibrium compositions.

Ideal Gas Law

The ideal gas law, expressed as PV = nRT, provides a relationship between pressure, volume, temperature, and the number of moles of a gas. This principle is vital for converting between changes in pressure observed in the system and the corresponding changes in the number of moles of reactants and products.

Effect of Initial Conditions on Equilibrium

Initial conditions such as the presence or absence of one of the reactants or products can significantly influence the path to equilibrium. According to Le Chatelier’s principle, changes in initial composition or external parameters cause the system to adjust its equilibrium position, altering the final concentrations or pressures of the chemical species involved.

Transcript

Please give Ace some feedback