On veut préparer 1,3 litre d'une solution d'acide sulfurique...

On veut préparer 1,3 litre d'une solution d'acide sulfurique à $37 \%$ (en g pour $100 \mathrm{~g}$ de solution), de masse volumique $1,28 \mathrm{~kg} . \mathrm{L}^{-1}$ pour remplir un accumulateur. Quel volume d'une solution commerciale à $98 \%$, de masse volumique $1,84 \mathrm{~kg} . \mathrm{L}^{-1}$, faut-il prélever et diluer à 1,3 litre ?

Key Concepts

Dilution

La dilution est le processus par lequel une solution concentrée est mélangée avec un solvant, généralement de l'eau, pour obtenir une solution avec une concentration plus faible. Pour réaliser correctement une dilution, il est nécessaire de prendre en compte à la fois la concentration initiale de la solution, la quantité de soluté, et éventuellement la masse volumique pour convertir les volumes en masses.

Concentration massique

La concentration massique exprime la quantité de soluté par rapport à la masse totale de la solution, souvent sous forme de pourcentage. Elle permet de déterminer la quantité absolue de soluté présente dans une solution et est essentielle pour préparer une solution avec une concentration donnée en mélangeant ou diluant des solutions de concentrations différentes.

Masse volumique

La masse volumique, ou densité, relie la masse d’une substance à son volume. Dans le contexte des solutions, elle permet de convertir entre le volume occupé par une solution et la masse de cette solution. Cette conversion est particulièrement importante lorsqu’on utilise des solutions dont les volumes et les masses ne sont pas directement proportionnels.

Balance de matière

La balance de matière consiste à assurer que la quantité de soluté (par exemple, acide sulfurique) reste constante lors des opérations de dilution ou de mélange. Elle permet de déterminer combien de soluté est nécessaire dans la solution finale et comment ajuster les volumes ou masses à prélever d’une solution concentrée pour obtenir la concentration voulue.

Transcript

Please give Ace some feedback