Remplacez les lettres (a), (b), (c) et (d) soit par...

Remplacez les lettres (a), (b), (c) et (d) soit par «concentration», soit par «quantité dissoute»: > Vous mettez un morceau de sucre dans une tasse de café, et un morceau de sucre dans une cafetière pleine de café. Dans la tasse et dans la cafetière, la (a) de sucre est la même, mais la (b) de sucre est différente. Vous mettez cinq morceaux de sucre dans une cafetière pleine, puis vous remplissez une tasse. Dans la tasse et dans la cafetière, la ....... (c) est la même, mais la (d) de sucre est différente. Remplacez ci-après les lettres (e) et (f) par «somme» ou par « moyenne» : Si on mélange des volumes égaux de deux solutions de concentrations différentes, la concentration du mélange est la ....... (e) de celles des deux solutions et la quantité de soluté dans le mélange est la (f) des quantités contenues dans chaque solution.

Remplacez les lettres (a), (b), (c) et (d) soit par «concentration», soit par «quantité dissoute»:
> Vous mettez un morceau de sucre dans une tasse de café, et un morceau de sucre dans une cafetière pleine de café. Dans la tasse et dans la cafetière, la
(a) de sucre est la même, mais la
(b) de sucre est différente.
Vous mettez cinq morceaux de sucre dans une cafetière pleine, puis vous remplissez une tasse. Dans la tasse et dans la cafetière, la ....... (c) est la même, mais la
(d) de sucre est différente.

Remplacez ci-après les lettres (e) et (f) par «somme» ou par « moyenne» : Si on mélange des volumes égaux de deux solutions de concentrations différentes, la concentration du mélange est la ....... (e) de celles des deux solutions et la quantité de soluté dans le mélange est la (f) des quantités contenues dans chaque solution.

Key Concepts

Somme

La somme, dans le cadre de la préparation de solutions, réfère à l'addition des quantités dissoutes provenant de chaque solution. Lorsque différentes solutions sont combinées, la quantité totale de soluté présente dans le mélange est égale à la somme des quantités de soluté initialement contenues dans chacune des solutions, reflétant ainsi la conservation de la matière.

Moyenne

La moyenne, dans le contexte des mélanges de solutions, est une mesure statistique qui consiste à additionner les valeurs de concentrations et à diviser le total par le nombre de solutions. Lorsque des volumes égaux de solutions sont mélangés, la concentration du mélange peut être calculée comme la moyenne des concentrations initiales, sous l'hypothèse d'un mélange homogène et linéaire.

Concentration

La concentration est le rapport entre la quantité de soluté et le volume ou la masse totale de la solution. Elle exprime la densité de présence d'un soluté dans un mélange et est généralement exprimée en unités telles que moles par litre ou grammes par litre. Ce concept est fondamental en chimie, car il détermine les propriétés et le comportement d'une solution dans diverses réactions ou applications.

Quantité Dissoute

La quantité dissoute fait référence à l'ampleur absolue du soluté présent dans une solution, c'est-à-dire la masse ou le nombre de moles de soluté qui ont été incorporées dans le solvant. Contrairement à la concentration qui est une mesure relative, la quantité dissoute donne une valeur totale et concrète du soluté, essentielle pour calculer les réactifs ou pour évaluer la charge totale d’un soluté dans une solution.

Mélange de Solutions

Le mélange de solutions implique la combinaison de deux ou plusieurs solutions ayant possiblement des concentrations différentes. Ce processus demande de prendre en compte à la fois la concentration et la quantité dissoute de chaque solution pour déterminer les propriétés du mélange final. Il est particulièrement pertinent dans le cadre de dilutions ou de préparations de solutions avec des caractéristiques spécifiques.

Transcript

00:01 Let's say you have the following six beakers.

00:05 And each of the six beakers contains a different concentration of an analyte.

00:11 We have four beakers that contain a half liter of solution, 0 .5 liters of solution, then two beakers that contain 0 .25 liters of solution.

00:22 And then the red dots represent the analyte that's mixed into the solution.

00:27 So our first beaker, we have 12 dots in half a liter container.

00:33 So we have, remember, concentration is moles per liter.

00:37 So if we count each dot as one mole of this analyte, we can divide the moles by volume to get concentration.

00:46 So we would have 12 moles in half a liter, or this solution would be 24 molar.

00:52 The next solution, we've got six dots per the half liter, so six.

00:57 Divided by 0 .5 liters, this solution would be 12 molar concentration.

01:04 The next, we have three dots in half a liter.

01:08 And again, our concentration in moles per liter would be 3 moles divided by 0 .5 liters for a concentration of 6 molar.

01:17 Down here, we see that we've got 8 dots in half a liter, so 8 divided by 0 .5 would give us 16 molar.

01:23 Here we've got three dots in 0 .25 liters, so 3 divided by 0 .25.

01:30 We'd have 12 molar again.

01:32 And for the last one, we've got five dots in 0 .25 liters for a 20 molar solution.

01:39 Now we have the concentrations of all six of these solutions.

01:43 We can figure out which solution is the most concentrated.

01:50 Right? the most concentrated is going to have the highest concentration in most.

01:55 Molarity and we see that solution a has the highest concentration, 24 molar.

02:03 We can also figure out what solution would be the least concentrated.

02:08 And for that, we see solution c at 6 molar has the lowest concentration.

02:16 You notice that two solutions have the same concentration.

02:23 Solution b and solution e, both are 12 molar in their concentration.

02:33 If we combine solution e plus f, we can figure out what solution has the concentration of that...

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