Se construye una celda voltaica con dos electrodos de plata-cloruro de plata, ambos basados en la media reacción siguiente:
$$
\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})+\mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{Cl}^{-}(a c)
$$
En los dos compartimientos de la celda tienen $\left[\mathrm{Cl}^{-}\right]=$ $0.0150 \mathrm{M} \mathrm{y}\left[\mathrm{Cl}^{-}\right]=2.55 \mathrm{M}$, respectivamente. (a) ¿Cuál electrodo es el cátodo de la celda? (b) ¿Cuál es la fem estándar de la celda? (c) ¿Cuál es la fem de celda con las concentraciones que se indican? (d) Con respecto a cada electrodo, indique si $\left[\mathrm{Cl}^{-}\right]$aumenta, disminuye o permanece sin cambio cuando la celda funciona.