Une démonstration classique, à propos de la vitesse de translation des molécules de gaz, consiste à placer simultanément aux deux extrémités d'un long tube de verre un tampon d'ouate imprégné d'ammoniaque (d'où se dégage du gaz ammoniac $\mathrm{NH}_3$ ) et un autre imprégné d'acide chlorhydrique (d'où se dégage du chlorure d'hydrogène $\mathrm{HCl}$ gazeux). Les deux gaz progressent l'un vers l'autre dans le tube et leur point de rencontre est rendu visible par la formation d'un petit nuage blanc, constitué de microcristaux de chlorure d'ammonium $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}$ qui se forment quand ils réagissent ensemble.
a) Ce nuage se forme aux $3 / 5$ de la longueur du tube, à partir de l'extrémité où se trouve l'ammoniac. Comment montreriez-vous que cette observation illustre bien la relation qui existe entre la vitesse moyenne des molécules d'un gaz et leur masse.
b) La même démonstration pourrait être faite avec les deux gaz que sont le chlorure d'hydrogène $\mathrm{HCl}$ et la méthylamine $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_2$. En quel point du tube, en partant de l'extrémité où se trouve $\mathrm{HCl}$, verrait-on apparaître le petit nuage blanc?