Question

\begin{tabular}{|l|l|l|l|} \hline DOCENTE: ALEXANDER GALEANO. & ASIGNATURA: QUIMICA \\ \hline & GRADO: & GRUPO: \( 1 \mathrm{y} 2 \) & \begin{tabular}{l} Fecha presentación: \\ \hline \end{tabular} \\ \hline \end{tabular} Relación factor gramos/ gramos 1. Calcular la masa de dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de azufre. \[ \underset{256 \mathrm{~g}}{\mathrm{~S}_{8}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow} \mathrm{SO}_{2} \]

          \begin{tabular}{|l|l|l|l|}
\hline DOCENTE: ALEXANDER GALEANO. & ASIGNATURA: QUIMICA \\
\hline & GRADO: & GRUPO: \( 1 \mathrm{y} 2 \) & \begin{tabular}{l} 
Fecha presentación: \\
\hline
\end{tabular} \\
\hline
\end{tabular}

Relación factor gramos/ gramos
1. Calcular la masa de dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de azufre.
\[
\underset{256 \mathrm{~g}}{\mathrm{~S}_{8}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow} \mathrm{SO}_{2}
\]

DOCENTE: ALEXANDER GALEANO. ASIGNATURA: QUIMICA

GRADO: GRUPO: 1 y 2
Fecha presentación:

Relación factor gramos/ gramos
1. Calcular la masa de dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de azufre.

256 g S8+O2⟶SO2

Added by Anthony J.

Chemistry

John E. McMurry, Robert C. Fay, Jill… 7th Edition

Chapter 3

Instant Answer

Solved by Expert Ronald Prasad

02/02/2022

Step 1

The balanced equation is: \[ S_{8} + 8O_{2} \rightarrow 8SO_{2} \] This equation tells us that 1 mole of sulfur (S8) reacts with 8 moles of oxygen (O2) to produce 8 moles of sulfur dioxide (SO2). The molar mass of S8 is approximately 256 g/mol. So, 256 g of S8 Show more…

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