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Química. La ciencia central

Theodore E. Brown, Bruce E. Bursten, H. Eugene H. LeMay, Julia R. Burdge

Chapter 17

Aspectos adicionales de los equilibrios acuosos - all with Video Answers

Educators

Chapter Questions

03:31

Problem 1

(a) ¿Qué es el efecto del ion común? (b) Cite un ejemplo de una sal capaz de disminuir la disociación del $\mathrm{HNO}_2$ en disolución.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:50

Problem 2

(a) Considere el equilibrio $\mathrm{B}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons$ $\mathrm{HB}^{+}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)$. Con base en el principio de Le Châtelier, explique el efecto de la presencia de una sal de $\mathrm{HB}^{+}$ en la disociación de B. (b) Cite un ejemplo de una sal capaz de reducir la ionización del $\mathrm{NH}_3$ en disolución.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:18

Problem 3

Indique si el $\mathrm{pH}$ aumenta, disminuye o permanece sin cambio al agregar lo siguiente: (a) $\mathrm{NaNO}_2$ a una disolución de $\mathrm{HNO}_2$; (b) $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3\right) \mathrm{Cl}$ a una disolución de $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_2$ (c) formiato de sodio a una disolución de ácido fórmico; (d) bromuro de potasio a una disolución de ácido bromhídrico; (e) $\mathrm{HCl}$ a una disolución de $\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$.

Thomas Harr
Thomas Harr
Numerade Educator
08:15

Problem 4

Indique si el pH aumenta, disminuye o permanece sin cambio al agregar lo siguiente: (a) $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{C}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right)_2$ a una disolución de $\mathrm{HC}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2$; (b) nitrato de piridinio, $\left(\mathrm{C}_5 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}\right)$ $\left(\mathrm{NO}_3\right)$, a una disolución de piridina, $\mathrm{C}_5 \mathrm{H}_5 \mathrm{~N}$; (c) amoniaco a una disolución de ácido clorhídrico; (d) hidrógenocarbonato de sodio a una disolución de ácido carbónico; (e) $\mathrm{NaClO}_4$ a una disolución de $\mathrm{NaOH}$.

Aashna Calidas
Aashna Calidas
Numerade Educator
15:40

Problem 5

Con base en la información del apéndice $\mathrm{D}$, calcule el pH $y$ la concentración de ion propionato, $\left[\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2^{-}\right]$, de una disolución de propionato de potasio $\left(\mathrm{KC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right) 0.060 \mathrm{M}$ y ácido propiónico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right) 0.085 \mathrm{M}$.

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator

Problem 6

Con base en la información del apéndice $\mathrm{D}$, calcule el pH y la concentración de ion trimetilamonio de una disolución de trimetilamina, $\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{~N}, 0.075 \mathrm{M}$ y cloruro de trimetilamonio, $\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{NHCl}, 0.10 \mathrm{M}$.

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Problem 7

Calcule el pH de las disoluciones siguientes: (a) formiato de sodio $\left(\mathrm{NaCHO}_2\right) 0.160 \mathrm{M}$ con ácido fórmico $\left(\mathrm{HCHO}_2\right) 0.260 \mathrm{M}$; (b) piridina $\left(\mathrm{C}_5 \mathrm{H}_5 \mathrm{~N}\right) 0.210 \mathrm{M}$ con cloruro de piridinio $\left(\mathrm{C}_5 \mathrm{H}_5 \mathrm{NHCl}\right) 0.350 \mathrm{M}$.

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02:18

Problem 8

Calcule el pH de las disoluciones siguientes: (a) una disolución preparada combinando $50.0 \mathrm{~mL}$ de ácido acético $0.15 \mathrm{M}$ con $50.0 \mathrm{~mL}$ de acetato de sodio $0.20 \mathrm{M}$; (b) una disolución preparada combinando $125 \mathrm{~mL}$ de ácido fluorhídrico $0.050 \mathrm{M}$ con $50.0 \mathrm{~mL}$ de fluoruro de sodio $0.10 \mathrm{M}$.

Adriano Chikande
Adriano Chikande
Numerade Educator
06:46

Problem 9

(a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanóico $0.0075 \mathrm{M}\left(K_a=1.5 \times 10^{-5}\right)$. (b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanóico $0.0075 \mathrm{M}$ en una disolución que contiene butanoato de sodio $0.085 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
09:37

Problem 10

(a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido láctico $0.085 \mathrm{M}\left(K_a=1.4 \times 10^{-4}\right)$. (b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido láctico $0.085 \mathrm{M}$ en una disolución que contiene lactato de sodio $0.050 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
10:44

Problem 11

Explique por qué una mezcla de $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ y $\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ actúa como amortiguador, pero no una mezcla de $\mathrm{HCl}$ y $\mathrm{NaCl}$.

Vishal Sharma
Vishal Sharma
Numerade Educator
10:44

Problem 12

Explique por qué una mezcla de $\mathrm{HCl}$ y $\mathrm{NaF}$ actúa como amortiguador, pero no una mezcla de $\mathrm{HF} \mathrm{y} \mathrm{NaCl}$.

Vishal Sharma
Vishal Sharma
Numerade Educator
05:36

Problem 13

(a) Calcule el $\mathrm{pH}$ de un amortiguador de ácido láctico $0.12 \mathrm{M}$ y lactato de sodio $0.11 \mathrm{M}$. (b) Calcule el $\mathrm{pH}$ de un amortiguador preparado mezclando $85 \mathrm{~mL}$ de ácido láctico $0.13 \mathrm{M}$ con $95 \mathrm{~mL}$ de lactato de sodio $0.15 \mathrm{M}$.

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
12:11

Problem 14

(a) Calcule el pH de un amortiguador de $\mathrm{NaHCO}_3 0.100$ $M$ y Na $2_2 \mathrm{CO}_3 0.125 M$. (b) Calcule el $\mathrm{pH}$ de un amortiguador preparado mezclando $55 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaHCO}_3 0.20 \mathrm{M}$ con $65 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 0.15 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 15

Se prepara un amortiguador disolviendo $20.0 \mathrm{~g}$ de ácido acético $\left(\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)$ y $20.0 \mathrm{~g}$ de acetato de sodio ( $\mathrm{Na}-$ $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ ) en suficiente agua para tener $2.00 \mathrm{~L}$ de disoluciôn. (a) Determine el pH del amortiguador. (b) Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de ácido clorhídrico al amortiguador. (c) Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de disolución de hidróxido de sodio al amortiguador.

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Problem 16

Se prepara un amortiguador disolviendo $5.0 \mathrm{~g}$ de amoniaco $\left(\mathrm{NH}_3\right)$ y $20.0 \mathrm{~g}$ de cloruro de amonio $\left(\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}\right)$ en suficiente agua para tener $2.50 \mathrm{~L}$ de disolución. (a) ¿Cuál es el pH de este amortiguador? (b) Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de ácido nítrico al amortiguador. (c) Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de disolución de hidróxido de potasio al amortiguador.

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03:26

Problem 17

¿Cuántos moles de hipobromito de sodio $(\mathrm{NaBrO})$ se deben agregar a $1.00 \mathrm{~L}$ de ácido hipobromoso $0.050 \mathrm{M}$ ( $\mathrm{HBrO})$ para formar una disolución amortiguadora de pH 9.15? Suponga que el volumen no cambia al agregar el $\mathrm{NaBrO}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:46

Problem 18

¿Cuántos gramos de lactato de sodio $\left(\mathrm{NaC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3\right)$ se deben agregar a $1.00 \mathrm{~L}$ de ácido láctico $0.150 \mathrm{M}\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3\right)$ para formar una disolución amortiguadora de $\mathrm{pH} 2.90$ ? Suponga que el volumen no cambia al agregar el $\mathrm{NaC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3$.

Eileen Sullivan
Eileen Sullivan
Numerade Educator
07:16

Problem 19

Una disolución amortiguadora contiene $0.10 \mathrm{~mol}$ de ácido acético y $0.13 \mathrm{~mol}$ de acetato de sodio en $1.00 \mathrm{~L}$. (a) ¿Cuál es el pH de este amortiguador? (b) ¿Cuál es el $\mathrm{pH}$ del amortiguador después de la adición de $0.02 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{KOH}$ ? (c) ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de 0.02 mol de $\mathrm{HNO}_3$ ?

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
09:54

Problem 20

Una disolución amortiguadora contiene $0.12 \mathrm{~mol}$ de ácido propiónico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right)$ y $0.10 \mathrm{~mol}$ de propionato de sodio $\left(\mathrm{NaC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right)$ en $1.50 \mathrm{~L}$ (a) ¿Cuál es el pH de este amortiguador? (b) ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de $0.01 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{NaOH}$ ? (c) ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de $0.01 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{HI}$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:04

Problem 21

(a) ¿Cuál es la razón de $\mathrm{HCO}_3{ }^{-}$respecto a $\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3$ en sangre con un pH 7.4? (b) ¿Cuál es la razón de $\mathrm{HCO}_3{ }^{-}$respecto a $\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3$ en un maratonista agotado cuya sangre tiene un $\mathrm{pH}$ de 7.1?

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
04:28

Problem 22

Un amortiguador, compuesto de $\mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}$y $\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$, ayuda a regular el pH de ciertos líquidos fisiológicos. Muchas bebidas gaseosas también emplean este sistema amortiguador. ¿Cuál es el $\mathrm{pH}$ de una bebida gaseosa cuyos ingredientes amortiguadores principales son $6.5 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NaH}_2 \mathrm{PO}_4$ y $8.0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{HPO}_4$ en $355 \mathrm{~mL}$ de disolución?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
05:01

Problem 23

La gráfica que sigue muestra las curvas de titulación de dos ácidos monopróticos. (a) ¿Cuál de las curvas es la de un ácido fuerte? (b) ¿Cuál es el pH aproximado en el punto de equivalencia de cada titulación? (c) ¿Cómo son una respecto a la otra las concentraciones originales de los dos ácidos si $40.0 \mathrm{~mL}$ de cada una se titulan hasta el punto de equivalencia con el mismo volumen de base $0.100 \mathrm{M}$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
08:00

Problem 24

En qué difiere la titulación de un ácido monoprótico fuerte de la titulación de un ácido monoprótico débil con una base fuerte en los aspectos siguientes? (a) cantidad de base necesaria para alcanzar el punto de equivalencia; (b) $\mathrm{pH}$ al comenzar la titulación; (c) $\mathrm{pH}$ en el punto de equivalencia; (d) $\mathrm{pH}$ después de agregar un pequeño exceso de base; (e) selección del indicador para establecer el punto de equivalencia

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:46

Problem 25

Se titulan dos ácidos monopróticos, ambos de concentración $0.100 \mathrm{M}$, con $\mathrm{NaOH} 0.100 \mathrm{M}$. El pH en el punto de equivalencia de HX es de 8.8, y el de HY es de 7.9. (a) ¿Cuál es el ácido más débil? (b) ¿Cuáles indicadores de la figura 16.7 se podrían emplear para titular cada uno de estos ácidos?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:38

Problem 26

Suponga que $30.0 \mathrm{~mL}$ de una disolución $0.10 \mathrm{M}$ de una base débil $B$ que acepta un protón se titulan con una disolución $0.10 \mathrm{M}$ del ácido monoprótico fuerte HX. (a) ¿Cuántos moles de $\mathrm{HX}$ se han agregado en el punto de equivalencia? (b) ¿Cuál es la forma predominante de B en el punto de equivalencia? (c) ¿Qué factor determina el $\mathrm{pH}$ en el punto de equivalencia? (d) ¿Cuál indicador, fenolftaleina o rojo de metilo, es probablemente la mejor opción para esta titulación?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
13:09

Problem 27

¿Cuántos mililitros de $\mathrm{NaOH} 0.0850 \mathrm{M}$ se necesitan para titular las disoluciones siguientes hasta el punto de equivalencia? (a) $40.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HNO}_3 0.0900 \mathrm{M}$; (b) $35.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HBr} 0.0720 \mathrm{M}$; (c) $50.0 \mathrm{~mL}$ de una disolución que contiene $1.85 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{HCl}$ por litro?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:35

Problem 28

¿Cuántos mililitros de $\mathrm{HCl} 0.105 \mathrm{M}$ se necesitan para titular las disoluciones siguientes hasta el punto de equivalencia? (a) $55 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaOH} 0.0950 \mathrm{M}$; (b) $23.5 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{KOH} 0.117 \mathrm{M}$; (c) $125.0 \mathrm{~mL}$ de una disolución que contiene $1.35 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NaOH}$ por litro?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 29

Se titula una muestra de $20.0 \mathrm{~mL}$ de disolución de $\mathrm{HBr}$ $0.200 \mathrm{M}$ con disolución de $\mathrm{NaOH} 0.200 \mathrm{M}$. Calcule el pH de la disolución después de agregar los volúmenes de base siguientes: (a) $15.0 \mathrm{~mL}$; (b) $19.9 \mathrm{~mL}$; (c) $20.0 \mathrm{~mL}$; (d) $20.1 \mathrm{~mL} ;$ (e) $35.0 \mathrm{~mL}$.

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16:56

Problem 30

Se titula una muestra de $30.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{KOH} 0.200 \mathrm{M}$ con disolución de $\mathrm{HClO}_4 0.150 \mathrm{M}$. Calcule el $\mathrm{pH}$ de la disolución después de agregar los volúmenes de ácido siguientes: (a) $30.0 \mathrm{~mL}$; (b) $39.5 \mathrm{~mL}$; (c) $39.9 \mathrm{~mL}$; (d) $40.0 \mathrm{~mL}$; (e) $40.1 \mathrm{~mL}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
43:43

Problem 31

Se titula una muestra de $35.0 \mathrm{~mL}$ de ácido acético $0.150 \mathrm{M}$ $\left(\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)$ con disolución de $\mathrm{NaOH} 0.150 \mathrm{M}$. Calcule el $\mathrm{pH}$ después de agregar los volúmenes de base siguientes: (a) $0 \mathrm{~mL}$; (b) $17.5 \mathrm{~mL}$; (c) $34.5 \mathrm{~mL}$; (d) $35.0 \mathrm{~mL}$; (e) $35.5 \mathrm{~mL}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
29:13

Problem 32

Considere la titulación de $30.0 \mathrm{~mL}^2$ de $\mathrm{NH}_3 0.030 \mathrm{M}$ con $\mathrm{HCl} 0.025 \mathrm{M}$. Calcule el pH después de agregar los volúmenes de titulante siguientes: (a) $0 \mathrm{~mL}$; (b) $10.0 \mathrm{~mL}$; (c) $20.0 \mathrm{~mL}$; (d) $35.0 \mathrm{~mL}$; (e) $36.0 \mathrm{~mL}$; (f) $37.0 \mathrm{~mL}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
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Problem 33

Calcule el pH en el punto de equivalencia de la titulación de disoluciones $0.200 \mathrm{M}$ de las bases siguientes con $\mathrm{HBr}$ $0.200 \mathrm{M}$ : (a) hidróxido de sodio $(\mathrm{NaOH})$; (b) hidroxilamina $\left(\mathrm{NH}_2 \mathrm{OH}\right)$; (c) anilina $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2\right)$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
11:13

Problem 34

Calcule el $\mathrm{pH}$ en el punto de equivalencia de la titulación de disoluciones $0.100 \mathrm{M}$ de las sustancias siguientes con $\mathrm{NaOH} 0.080 \mathrm{M}$ : (a) ácido bromhidrico (HBr); (b) ácido láctico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3\right)$; (c) hidrogenocromato de sodio $(\mathrm{NaH}$ $\mathrm{CrO}_4$ ).

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:05

Problem 35

(a) ¿Por qué no se incluye explícitamente la concentración del sólido no disuelto en la expresión de la constante del producto de solubilidad? (b) Escriba la expresión de la constante del producto de solubilidad de los siguientes electrólitos fuertes: $\mathrm{AgI}, \mathrm{SrSO}_4, \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2$ y Hg $\mathrm{H}_2 \mathrm{Br}_2$ -

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:28

Problem 36

(a) Explique la diferencia entre solubilidad y constante del producto de solubilidad. (b) Escriba la expresión de la constante del producto de solubilidad de los siguientes compuestos iónicos: $\mathrm{MnCO}_3, \mathrm{Hg}(\mathrm{OH})_2$ y Cu $3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
13:24

Problem 37

(a) $\mathrm{Si}$ la solubilidad molar del $\mathrm{CaF}_2$ a $35^{\circ} \mathrm{C}$ es de $1.24 \times$ $10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, ¿cuál es la $K_{\mu s}$ a esta temperatura? (b) Se encuentra que se disuelven $1.1 \times 10^{-2} \mathrm{~g}$ de $\mathrm{SrF}_2$ por cada $100 \mathrm{~mL}$ de disolución acuosa a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Calcule el producto de solubilidad del $\mathrm{SrF}_{2^{-}}$(c) $\mathrm{La} \mathrm{K}_{p s}$ del $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{IO}_3\right)_2$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es de $6.0 \times 10^{-10}$. ¿Cuál es la solubilidad molar del $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{IO}_3\right)_2$ ?

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
10:46

Problem 38

(a) La solubilidad molar del $\mathrm{PbBr}_2$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es de $1.0 \times 10^{-2}$ $\mathrm{mol} / \mathrm{L}$. Calcule $K_{p s}$. (b) $\mathrm{Si}$ se disuelven $0.0490 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{AgIO}_3$ por litro de disolución, calcule la constante del producto de solubilidad. (c) Con base en el valor apropiado de $K_{p s}$ tomado del apéndice $D$, calcule la solubilidad del $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_2$ en gramos por litro de disolución.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:05

Problem 39

Un volumen de $1.00 \mathrm{~L}$ de disolución saturada a $25^{\circ} \mathrm{C}$ de oxalato de calcio $\left(\mathrm{CaC}_2 \mathrm{O}_4\right)$ contiene $0.0061 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CaC}_2 \mathrm{O}_4$ Calcule la constante del producto de solubilidad de esta sal a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:52

Problem 40

Un volumen de $1.00 \mathrm{~L}$ de disolución saturada a $25^{\circ} \mathrm{C}$ de yoduro de plomo(II) contiene $0.54 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{PbI}_2$. Calcule la constante del producto de solubilidad de esta sal a $25^{\circ} \mathrm{C}$

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
02:53

Problem 41

Con base en el apéndice D, calcule la solubilidad molar del $\mathrm{AgBr}$ en (a) agua pura; (b) disolución de $\mathrm{AgNO}_3$ $3.0 \times 10^{-2} \mathrm{M}$; (c) disolución de $\mathrm{NaBr} 0.10 \mathrm{M}$.

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
10:00

Problem 42

Calcule la solubilidad del $\mathrm{LaF}_3$ en gramos por litro en (a) agua pura; (b) disolución de KF 0.025 M; (c) disolución de $\mathrm{LaCl}_3 0.150 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
09:58

Problem 43

Calcule la solubilidad del $\mathrm{Mn}(\mathrm{OH})_2$ en gramos por litro en una disolución amortiguada de $\mathrm{pH}$ de (a) 7.0; (b) 9.5; (c) 11.8 .

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
06:20

Problem 44

Calcule la solubilidad del $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2$ en disolución amortiguada a un $\mathrm{pH}$ de (a) 7.0; (b) 10.0; (c) 12.0 .

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:33

Problem 45

¿Cuáles de las sales siguientes serán considerablemente más solubles en disolución ácida que en agua pura? (a) $\mathrm{ZnCO}_3$; (b) $\mathrm{ZnS}$; (c) $\mathrm{BiI}_3$; (d) $\mathrm{AgCN}$; (e) $\mathrm{Ba}_3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2$ ?

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
08:18

Problem 46

Con respecto a cada una de las siguientes sales poco solubles, escriba la ecuación iónica neta, y en su caso, de la reacción con ácido: (a) $\mathrm{MnS}$; (b) $\mathrm{PbF}_2$; (c) $\mathrm{AuCl}_3$; (d) $\mathrm{Hg}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4$; (e) $\mathrm{CuBr}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:45

Problem 47

Con base en el valor de la $K_f$ incluida en la tabla 17.1, calcule la concentración de $\mathrm{Cu}^{2+}$ en $1.0 \mathrm{~L}$ de una disolución que contiene un total de $1 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}$ de ion cobre(II) y que es $0.10 \mathrm{M}$ respecto a $\mathrm{NH}_3$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
10:56

Problem 48

¿A qué concentración final de $\mathrm{NH}_3$ se debe ajustar una disolución para apenas disolver $0.020 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{NiC}_2 \mathrm{O}_4$ $\left(K_{p s}=4 \times 10^{-10}\right)$ en $1.0 \mathrm{~L}$ de disolución? (Pista: Se puede pasar por alto la hidrólisis del $\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4{ }^{2-}$ porque la disolución es muy básica.)

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:20

Problem 49

Con base en los valores de la $K_{p s}$ del $\mathrm{AgI}$ y la $K_f$ del $\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_2{ }^{-}$, calcule la constante de equilibrio de la reacción siguiente:
$$
\mathrm{AgI}(s)+2 \mathrm{CN}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_2{ }^{-}(a c)+\mathrm{I}^{-}(a c)
$$

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
05:18

Problem 50

Con base en el valor de la $K_{p s}$ del $\mathrm{Ag}_2 \mathrm{~S}$, de $K_{a 1}$ y $K_{a 2}$ del $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ y $K_f=1.1 \times 10^5 \mathrm{del} \mathrm{AgCl}_2^{-}$, calcule la constante de equilibrio de la reacción siguiente:
$$
\mathrm{Ag}_2 \mathrm{~S}(\mathrm{~s})+4 \mathrm{Cl}^{-}(a c)+2 \mathrm{H}^{+}(a c) \rightleftharpoons
$$
$$
2 \mathrm{AgCl}_2{ }^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}(a c)
$$

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
11:59

Problem 51

(a) ¿Precipitará $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$ de una disolución $0.050 \mathrm{M}$ de $\mathrm{CaCl}_2$ si se ajusta el pH a 8.0 ? (b) ¿Precipitará $\mathrm{Ag}_2 \mathrm{SO}_4$ al mezclar $100 \mathrm{~mL}^2$ de $\mathrm{AgNO}_3 0.050 \mathrm{M}$ con $10 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4$ $5.0 \times 10^{-2} \mathrm{M}$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
10:37

Problem 52

(a) ¿Precipitará $\mathrm{Co}(\mathrm{OH})_2$ de una disolución $0.020 \mathrm{M}$ de $\mathrm{Co}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$ si se ajusta el $\mathrm{pH}$ a 8.5 ? (b) ¿Precipitará $\mathrm{AgIO}_3$ al mezclar $100 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{AgNO}_3 0.010 \mathrm{M}$ con $10 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaIO}_3 0.015 \mathrm{M}$ ? ( $\mathrm{La} K_{p s}$ del $\mathrm{AgIO}_3$ es de $3.1 \times 10^{-8}$.)

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:03

Problem 53

Calcule el pH mínimo necesario para precipitar el $\mathrm{Mn}(\mathrm{OH})_2$ de forma tan completa que la concentración sea menor de $1 \mu \mathrm{g}$ por litro [1000 partes por billón (ppb)].

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:58

Problem 54

Suponga que se va a aplicar a una muestra de $20 \mathrm{~mL}$ de una disolución un ensayo para detectar el ion $\mathrm{Cl}^{-}$agregando 1 gota $\left(0.2 \mathrm{~mL}\right.$ de $\mathrm{AgNO}_3 0.10 \mathrm{M}$. ¿Cuál es la cantidad minima en gramos de $\mathrm{Cl}^{-}$que debe estar presente para que se forme $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
07:07

Problem 55

A una disolución $2.0 \times 10^{-4} \mathrm{M}$ de $\mathrm{Ag}^{+}$y $1.5 \times 10^{-3} \mathrm{M}$ de $\mathrm{Pb}^{2+}$ se agrega NaI. ¿Qué precipitará primero: $\mathrm{AgI}\left(K_{p s}=\right.$ $\left.8.3 \times 10^{-17}\right)$ o $\mathrm{PbI}_2\left(K_{p s}=7.9 \times 10^{-9}\right)$ ? Especifique la concentración de $\mathrm{I}^{-}$necesaria para iniciar la precipitación.

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
04:30

Problem 56

Se agrega gota a gota una disolución de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4$ a una disolución $0.0150 \mathrm{M}$ de $\mathrm{Ba}^{2+}$ y $0.015 \mathrm{M}$ de $\mathrm{Sr}^{2+}$. (a) ¿Qué concentración de $\mathrm{SO}_4{ }^{2-}$ será necesaria para iniciar la precipitación? (No tome en cuenta los cambios de volumen. $\mathrm{BaSO}_4: K_{p s}=1.1 \times 10^{-10}, \mathrm{SrSO}_4: K_{p s}=3.2 \times 10^{-7}$.) (b) ¿Cuál es el catión que precipita primero? (c) ¿Cuál es la concentración de $\mathrm{SO}_4{ }^{2-}$ cuando el segundo catión comienza a precipitar?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
11:55

Problem 57

Una disolución que contiene un número desconocido de iones metálicos se trata con $\mathrm{HCl}$ diluido; no se forma un precipitado. Se ajusta el $\mathrm{pH}$ a aproximadamente 1 y se burbujea $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ a través de ella. Tampoco en este caso se forma un precipitado. Se ajusta entonces el $\mathrm{pH}$ de la disolución a alrededor de 8 y se burbujea de nuevo $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$. Esta vez se forma un precipitado. El filtrado de esta disolución se trata con $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{HPO}_4$. No hay formación de precipitado. ¿Cuáles de los iones estudiados en la sección 17.7 están posiblemente presentes? ¿Cuáles están definitivamente ausentes dentro de los límites de estos ensayos?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
05:13

Problem 58

Un sólido problema es totalmente soluble en agua. $\mathrm{Al}$ agregar $\mathrm{HCl}$ diluido se forma un precipitado. Después de filtrar el precipitado, se ajusta el $\mathrm{pH}$ a alrededor de 1 y se burbujea $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ en la disolución; se forma otro precipitado. Después de filtrar este precipitado, se ajusta el $\mathrm{pH}$ a 8 y se agrega de nuevo $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$; no hay formación de precipitado. Tampoco se forma un precipitado al agregar $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{HPO}_4$. La disolución residual muestra un color amarillo en el ensayo a la llama. Con base en estas observaciones, ¿cuáles de los compuestos siguientes podrían estar presentes, cuáles lo están definitivamente, y cuáles están ausentes $\mathrm{sin}$ lugar a dudas? $\mathrm{CdS}, \mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2, \mathrm{HgO}$, $\mathrm{ZnSO}_4, \mathrm{Cd}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$ y Na $2_2 \mathrm{SO}_4$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
05:09

Problem 59

En el curso de diversos procedimientos de análisis cualitativo se encontraron las siguientes mezclas: (a) $\mathrm{Zn}^{2+}$ y $\mathrm{Cd}^{2+}$; (b) $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_3$ y $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3$; (c) $\mathrm{Mg}^{2+}$ y K$^{+}$; (d) $\mathrm{Ag}^{+}$ y $\mathrm{Mn}^{2+}$. Sugiera cómo se podría separar cada mezcla.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:36

Problem 60

Sugiera cómo se podrian separar los cationes de las siguientes mezclas en disolución: (a) $\mathrm{Na}^{+} \mathrm{yCd}^{2+}$; (b) $\mathrm{Cu}^{2+}$ y $\mathrm{Mg}^{2+}$; (c) $\mathrm{Pb}^{2+}$ y Al$^{3+}$; (d) $\mathrm{Ag}^{+}$y $\mathrm{Hg}^{2+}$.

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
03:11

Problem 61

(a) Para precipitar los cationes del grupo 4 (Figura 17.22) se requiere un medio básico. ¿Por qué? (b) ¿Cuál es la diferencia más significativa entre los sulfuros precipitados en el grupo 3 y los precipitados en el grupo 4? (c) Sugiera un procedimiento para disolver los cationes del grupo 4 después de su precipitación.

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
02:15

Problem 62

Un estudiante que tiene prisa de terminar su trabajo de laboratorio decide que su problema de análisis cualitativo contiene un ion metálico del grupo insoluble en fosfato, el grupo 4 (Figura 17.22). En consecuencia, el estudiante ensaya su muestra directamente con $\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{HPO}_4$, pasando por alto los primeros ensayos de los iones metálicos de los grupos 1,2 y 3 . Observa un precipitado y concluye que, en efecto, está presente un ion metálico del grupo 4. ¿Por qué podría ser ésta una conclusión errónea?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
17:33

Problem 63

El ácido furoico $\left(\mathrm{HC}_5 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_3\right)$ tiene un valor de $K_a$ de 6.76 $\times 10^{-4}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Calcule el pH a $25^{\circ} \mathrm{C}$ de (a) una disolución preparada agregando $35.0 \mathrm{~g}$ de ácido furoico y $30.0 \mathrm{~g}$ de furoato de sodio $\left(\mathrm{NaC}_5 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_3\right)$ a suficiente agua para tener 0.250 L de disolución; (b) una disolución preparada mezclando $30.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HC}_5 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_3 \quad 0.250 \mathrm{M}$ y $20.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaC}_5 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_3 0.22$ My diluyendo a un volumen total de $125 \mathrm{~mL}$; (c) una disolución preparada agregando $50.0 \mathrm{~mL}$ de disolución de $\mathrm{NaOH} 1.65 \mathrm{M}$ a $0.500 \mathrm{~L}$ de $\mathrm{HC}_5 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_3 0.0850 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
01:32

Problem 64

Cierto compuesto orgánico que se usa como indicador en reacciones ácido-base existe en disolución acuosa en concentraciones iguales de la forma ácida, HB, y la forma básica, $\mathrm{B}^{-}$, a un $\mathrm{pH}$ de 7.80. ¿Cuál es el $\mathrm{p} K_a$ de la forma ácida de este indicador, $\mathrm{HB}$ ?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
01:32

Problem 65

El indicador ácido-base verde de bromocresol es un ácido débil. Las formas ácida amarilla y básica azul del indicador están presentes en concentraciones iguales en una disolución cuando el pH es de 4.68. ¿Cuál es el $\mathrm{pK}_a$ del verde de bromocresol?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
13:54

Problem 66

Se mezclan cantidades iguales de disoluciones $0.010 \mathrm{M}$ de un ácido HA y una base $\mathrm{B}$. $\mathrm{El} \mathrm{pH}$ de la disolución resultante es de 9.2. (a) Escriba la ecuación de equilibrio y la expresión de la constante de equilibrio de la reacción entre HA y B. (b) Si la $K_a$ de HA es de $8.0 \times 10^{-5}$, ¿cuál es el valor de la constante de equilibrio de la reacción entre HA y B? (c) ¿Cuál es el valor de la $K_b$ de B?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 67

Se preparan dos amortiguadores agregando igual número de moles de ácido fórmico $\left(\mathrm{HCHO}_2\right)$ y formiato de sodio $\left(\mathrm{NaCHO}_2\right)$ en agua suficiente para tener $1.00 \mathrm{~L}$ de disolución. El amortiguador A se prepara con $1.00 \mathrm{~mol}$ de ácido fórmico y de formiato de sodio. El amortiguador B se prepara con $0.010 \mathrm{~mol}$ de cada sustancia. (a) Calcule el $\mathrm{pH}$ de cada amortiguador y explique por qué son iguales. (b) ¿Cuál de los amortiguadores tendrá mayor capacidad amortiguadora? Explique su respuesta. (c) Calcule el cambio de $\mathrm{pH}$ de cada amortiguador al agregar $1.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl} 1.00$ M. (d) Calcule el cambio de $\mathrm{pH}$ de cada amortiguador al agregar $10 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl} 1.00 \mathrm{M}$. (e) Analice sus respuestas a los incisos (c) y (d) a la luz de su respuesta al inciso (b).

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Problem 68

Suponga que necesita preparar un amortiguador de $\mathrm{pH}$ 8.6. Con ayuda del apéndice $\mathrm{D}$, seleccione al menos dos pares ácido-base que serían idóneos. Describa la composición de los amortiguadores.

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09:12

Problem 69

Un bioquímico necesita $750 \mathrm{~mL}$ de amortiguador de ácido acético y acetato de sodio de $\mathrm{pH} 4.50$, y dispone de acetato de sodio sólido $\left(\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)$ y ácido acético glacial $\left(\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)$ El ácido acético glacial es $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ al $99 \%$ en masa y tiene una densidad de $1.05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Si el amortiguador debe ser $0.20 \mathrm{M}$ respecto a $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$, ¿cuántos gramos de $\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ y cuántos mililitros de ácido acético glacial se deben usar?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
09:18

Problem 70

Una muestra de $0.2140 \mathrm{~g}$ de un ácido monoprótico desconocido se disolvió en $25.0 \mathrm{~mL}$ de agua y se tituló con $\mathrm{NaOH}$ 0.0950 M. El ácido necesitó $27.4 \mathrm{~mL}$ de base para alcanzar el punto de equivalencia. (a) ¿Cuál es la masa molar del ácido? (b) Después de agregar $15.0 \mathrm{~mL}$ de base en la titulación, el pH resultó ser de 6.50. ¿Cuál es la $K_a$ del ácido desconocido?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:07

Problem 71

Demuestre que el $\mathrm{pH}$ en el punto medio de una titulación de un ácido débil con una base fuerte (donde el volumen de base agregada es la mitad del que se necesita para alcanzar el punto de equivalencia) es igual al $\mathrm{pK}_a$ del ácido.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
11:04

Problem 72

El hidrogenoftalato de potasio, que se suele abreviar como KHF, se puede obtener en estado de alta pureza y se emplea para determinar la concentración de disoluciones de bases fuertes. Las bases fuertes reaccionan con el ion hidrogenoftalato como sigue:
$$
\mathrm{HF}-(a c)+\mathrm{OH}-(a c) \longrightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)+\mathrm{F}_2-(a c)
$$

La masa molar del KHF es de $204.2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$ y la $K_a$ del ion $\mathrm{HF}^{-}$es de $3.1 \times 10^{-6}$. (a) Si un experimento de titulación parte de 0.4885 de KHF y tiene un volumen final de alrededor de $100 \mathrm{~mL}$, ¿cuál de los indicadores de la figura 16.7 sería el más idóneo? (b) Si se necesitaron $38.55 \mathrm{~mL}$ de disolución $\mathrm{NaOH}$ para que la titulación alcanzase el punto de equivalencia, ¿cuál es la concentración de la disolución de $\mathrm{NaOH}$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
14:34

Problem 73

$\mathrm{Si}$ se titulan $40.00 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 0.100 \mathrm{M}$ con $\mathrm{HCl} 0.100 \mathrm{M}$, calcule (a) el pH al comenzar la titulación; (b) el volumen de $\mathrm{HCl}$ necesario para alcanzar el primer punto de equivalencia y la especie predominante presente en este punto; (c) el volumen de $\mathrm{HCl}$ necesario para alcanzar el segundo punto de equivalencia y la especie predominante presente en este punto; (d) el $\mathrm{pH}$ en el segundo punto de equivalencia.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
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Problem 74

Se combinó un ácido débil hipotético, $\mathrm{HA}$, con $\mathrm{NaOH}$ en la proporción siguiente: $0.20 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{HA}, 0.080 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{NaOH}$. La mezcla se diluyó a un volumen total de $1.0 \mathrm{~L}$ y se midió el $\mathrm{pH}$. (a) $\mathrm{Si} \mathrm{pH}=4.80$, ¿cuál es el $\mathrm{p} K_a$ del ácido? (b) ¿Cuántos moles más de $\mathrm{NaOH}$ se deben agregar a la disolución para aumentar el $\mathrm{pH}$ a 5.00 ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:19

Problem 75

¿Cuál es el pH de una disolución preparada mezclando $0.30 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{NaOH}, 0.25 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{Na}_2 \mathrm{HPO}_4$ y $0.20 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_3$ con agua y diluyendo a $1.00 \mathrm{~L}$ ?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami

Problem 76

Se tienen disoluciones $1.0 \mathrm{M}$ de $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4$ y $\mathrm{NaOH}$. Describa cómo prepararía con estos reactivos una disolución amortiguada de $\mathrm{pH} 7.20$ con la máxima capacidad amortiguadora posible. Describa la composiciôn del amortiguador.

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04:18

Problem 77

Suponga que desea llevar a cabo un experimento fisiológico que requiere un amortiguador de $\mathrm{pH}$ 6.5. Resulta que el organismo con el que usted trabaja no es sensible al ácido débil $\mathrm{H}_2 \mathrm{X}\left(K_{a 1}=2 \times 10^{-2}, K_{a 2}=5.0 \times 10^{-7}\right) \mathrm{ni}$ a sus sales de sodio. Usted dispone de una disolución 1.0 $M$ de este ácido y de una disolución $1.0 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaOH}$. ¿Qué cantidad de la disolución de $\mathrm{NaOH}$ se debe agregar a 1.0 L del ácido para obtener un amortiguador de $\mathrm{pH}$ 6.50? (No tome en cuenta los cambios de volumen.)

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
08:35

Problem 78

¿Cuántos microlitros de disolución $1.000 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaO} \mathrm{H}$ se deben agregar a $25.00 \mathrm{~mL}$ de disolución $0.1000 \mathrm{M}$ de ácido láctico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3\right)$ para obtener un amortiguador con $\mathrm{pH}=3.75$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
09:17

Problem 79

Con respecto a cada par de compuestos, use valores de $K_{p s}$ para establecer cuál tiene la mayor solubilidad molar: (a) $\mathrm{CdS}$ o CuS; (b) $\mathrm{PbCO}_3$ o $\mathrm{BaCrO}_4$; (c) $\mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_2 \mathrm{o}$ $\mathrm{NiCO}_3$ (d) $\mathrm{AgI} \mathrm{o} \mathrm{AgSO}_4$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:56

Problem 80

Una disoluciốn saturada de $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ en agua tiene un $\mathrm{pH}$ de 10.38. Estime la $K_{p s}$ de este compuesto.

David Collins
David Collins
Numerade Educator
01:22

Problem 81

¿Qué concentración de $\mathrm{Ca}^{2+}$ permanece en disolución después de precipitar $\mathrm{CaF}_2$ de una disolución $0.20 \mathrm{M}$ de $\mathrm{F}^{-}$a $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Rikhil Makwana
Rikhil Makwana
Numerade Educator
01:23

Problem 82

La constante del producto de solubilidad del permanganato de bario, $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{MnO}_4\right)_2$, es de $2.5 \times 10^{-10}$. Suponga que se tiene $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{MnO}_4\right)_2$ sólido en equilibrio con una disolución de $\mathrm{KMnO}_4$. ¿Qué concentración de $\mathrm{KMnO}_4$ se requiere para establecer una concentración de $2.0 \times 10^{-8} \mathrm{M}$ de ion $\mathrm{Ba}^{2+}$ en disolución?

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
02:36

Problem 83

Calcule la razón de $\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]$ respecto a $\left[\mathrm{Fe}^{2+}\right]$ en un lago en el que el agua está en equilibrio con depósitos de $\mathrm{CaCO}_3$ y de $\mathrm{FeCO}_3$, suponiendo que el agua es ligeramente básica y que, por tanto, se puede pasar por alto la hidrólisis del ion carbonato.

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
07:17

Problem 84

Los productos de solubilidad del $\mathrm{PbSO}_4$ y del $\mathrm{SrSO}_4$ son de $6.3 \times 10^{-7}$ y $3.2 \times 10^{-7}$, respectivamente. ¿Cuáles son los valores de $\left[\mathrm{SO}_4{ }^{2-}\right],\left[\mathrm{Pb}^{2+}\right]$ y $\left[\mathrm{Sr}^{2+}\right]$ en una disolución en equilibrio con ambas sustancias?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
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Problem 85

¿Qué $\mathrm{pH}$ debe tener una disolución amortiguadora para dar una concentración de $\mathrm{Mg}^{2+}$ de $3.0 \times 10^{-2} \mathrm{M}$ en equilibrio con oxalato de magnesio sólido?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
07:20

Problem 86

El valor de la $K_{p s}$ del $\mathrm{Mg}_3\left(\mathrm{AsO}_4\right)_2$ es de $2.1 \times 10^{-20}$. El ion $\mathrm{AsO}_4{ }^{3-}$ proviene del ácido débil $\mathrm{H}_3 \mathrm{AsO}_4\left(\mathrm{p} K_{a 1}=2.22\right.$; $\mathrm{p} K_{a 2}=6.98 ; \mathrm{p} K_{\mathrm{a} 3}=11.50$ ). Cuando se le pidió calcular la solubilidad molar del $\mathrm{Mg}_3\left(\mathrm{AsO}_4\right)_2$ en agua, una estudian-
te usố la expresión de la $K_{p s}$ y supuso que $\left[\mathrm{Mg}^{2+}\right]=$ $1.5\left[\mathrm{AsO}_4{ }^{3-}\right]$. ¿Por qué fue eso un error?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:24

Problem 87

El producto de solubilidad del $\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_2$ es de $3.0 \times 10^{-16}$. La constante de formación del complejo hidroxo, $\mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_4{ }^{2-}$, es de $4.6 \times 10^{17}$. ¿Qué concentración de $\mathrm{OH}^{-}$ se requiere para disolver $0.015 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{Zn}(\mathrm{OH})_2$ en un litro de disolución?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
14:21

Problem 88

(a) Escriba la ecuación iónica neta de la reacción que se lleva a cabo cuando se mezcla una disolución de ácido clorhídrico $(\mathrm{HCl})$ con una disolución de formiato de sodio $\left(\mathrm{NaCHO}_2\right)$. (b) Calcule la constante de equilibrio de esta reacción. (c) Calcule las concentraciones al equilibrio de $\mathrm{Na}^{+}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{H}^{+}, \mathrm{CHO}_2^{-}$y $\mathrm{HCHO}_2$ cuando se mezclan $50.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl} 0.15 \mathrm{M}$ con $50.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaCHO}_2 0.15 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:14

Problem 89

(a) Una muestra de $0.1044 \mathrm{~g}$ de un ácido monoprótico desconocido consume $22.10 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaOH} 0.0500 \mathrm{M}$ para alcanzar el punto de equivalencia. ¿Cuál es el peso molecular del ácido desconocido? (b) Durante la titulación del ácido, el pH de la disolución después de agregar $11.05 \mathrm{~mL}$ de la base es de 4.89. ¿Cuál es la $K_a$ del ácido? (c) Con ayuda del apéndice $\mathrm{D}$, sugiera la identidad del ácido. ¿Coinciden el peso molecular y el valor de la $K_a$ con su elección?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
09:39

Problem 90

Una muestra de $7.5 \mathrm{~L}^2$ de $\mathrm{NH}_3$ gaseoso a $22^{\circ} \mathrm{C}$ se burbujea en $0.50 \mathrm{~L}$ de disolución de $\mathrm{HCl} 0.40 \mathrm{M}$. Suponiendo que todo el $\mathrm{NH}_3$ se disuelve y que el volumen de la disolución se conserva en $0.50 \mathrm{~L}$, calcule el $\mathrm{pH}$ de la disolución resultante.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:26

Problem 91

La fórmula estructural de la aspirina es la siguiente:
(GRAPH CANT COPY)
A la temperatura corporal $\left(37^{\circ} \mathrm{C}\right)$, la $K_a$ de la aspirina es igual a $3 \times 10^{-5}$. Si se disuelven dos tabletas de aspirina, cada una con una masa de $325 \mathrm{mg}$, en un estómago lleno cuyo volumen es de $1 \mathrm{~L}$ y cuyo $\mathrm{pH}$ es de 2, ¿qué porcentaje de la aspirina está en forma de moléculas neutras?

Kevin Chimex
Kevin Chimex
Numerade Educator
06:04

Problem 92

¿Cuál es el pH a $25^{\circ} \mathrm{C}$ de agua saturada con $\mathrm{CO}_2$ a una presión parcial de $1.10 \mathrm{~atm}$ ? La constante de la ley de Henry del $\mathrm{CO}_2$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es de $3.1 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$-atm. El $\mathrm{CO}_2$ es un óxido ácido que reacciona con el $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ para formar $\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:52

Problem 93

La presión osmótica de una disolución saturada de sulfato de estroncio a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es de 21 torr. ¿Cuál es el producto de solubilidad de esta sal a $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Keenan Mintz
Keenan Mintz
University of Miami
09:57

Problem 94

Una concentración de 0.01 a 0.10 partes por millón (en masa) de $\mathrm{Ag}^{+}$es un eficaz desinfectante de albercas. Sin embargo, si la concentración sobrepasa estos límites, el $\mathrm{Ag}^{+}$puede provocar efectos adversos para la salud. Una forma de mantener una concentración apropiada de $\mathrm{Ag}^{+}$ consiste en agregar una sal poco soluble a la alberca. Con base en los valores de $K_{p s}$ del apéndice D, calcule la concentración de equilibrio con (a) $\mathrm{AgCl}$; (b) $\mathrm{AgBr}$; (c) $\mathrm{AgI}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:40

Problem 95

En muchos lugares se aplica la fluoruración del agua potable para contribuir a prevenir la caries dental. Típicamente, la concentración de ion $\mathrm{F}^{-}$se ajusta a alrededor de 1000 ppb. Algunos abastos de agua también son "duros $^{\prime \prime}$, es decir, contienen ciertos cationes como $\mathrm{elCa}^{+}$que interfieren la acción del jabón. Considere un caso en el que la concentración de $\mathrm{Ca}^{2+}$ es de 8000 ppb. ¿Se formaría un precipitado de $\mathrm{CaF}_2$ en estas condiciones? (Haga las aproximaciones necesarias.)

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 96

El vídeo Efecto del ion común (Common-Ion Effect, $e \mathrm{Ca}$ pitulo 17.1) muestra la disminución de la solubilidad de una sal de yoduro por adición de yoduro de sodio. (a) ¿Como esperaría usted que influyese la adición de un ácido fuerte en la solubilidad de la sal? (b) ¿Cómo esperaría usted que influyese en ella la adición de una base fuerte? Explique su razonamiento en ambos casos.

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Problem 97

(a) Con base en los datos presentados en la actividad "Cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch" (Calculating pH Using the Henderson-Hasselbalch Equation, eCapitulo 17.2), determine el $\mathrm{pK} K_a$ del ácido benzoico $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}\right)$. (b) Usando el $\mathrm{p} K_a$ determinado en el inciso (a), calcule el pH de una disolución acuosa 0.0015 $\mathrm{M}$ de ácido benzoico. (c) ¿Cambiará el pH de la disolución del inciso (b) si se diluye con agua al doble de su volumen original? Explique su respuesta. (d) ¿Cambia el pH de un amortiguador cuando se diluye con agua al doble de su volumen original? De no ser asi, explique por qué.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 98

En el ejercicio 17.15 se calculó el $\mathrm{pH}$ de un amortiguador preparado agregando $20.0 \mathrm{~g}$ de ácido acético y otro tanto de acetato de sodio a suficiente agua para tener $2.00 \mathrm{~L}$ de disolución. (a) Use la simulación Cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch (Calculating $\mathrm{pH}$ Using the Henderson-Hasselbalch Equation, eCapítulo 17.2) para preparar este amortiguador y verifique su respuesta del ejercicio 17.15. (b) Describa el significado del término capacidad amortiguadora. (c) ¿A qué sustancia, un ácido fuerte o una base fuerte, podría agregarse mayor cantidad al amortiguador ya citado sin provocar un cambio drástico de $\mathrm{pH}$ ?

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04:37

Problem 99

La animación Disolución de $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ con ácido (Dissolution of $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ by Acid, eCapitulo 17.5) muestra cómo se puede hacer más soluble en agua el sólido relativamente insoluble, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$, por adición de ácido. (a) Escriba la ecuación iónica neta del proceso por el que el hidróxido de magnesio se disuelve en agua pura. (b) Escriba la ecuación iónica neta de la combinación de dos iones hidronio con dos iones hidróxido. (c) Demuestre que la suma de las ecuaciones iónicas netas de los incisos (a) y (b) da la ecuación iónica neta global que se muestra en la animación. (d) Calcule la constante de equilibrio del proceso representado por la ecuación iónica neta global (esto es, la disolución de hidróxido de magnesio en ácido acuoso). (e) Determine la solubilidad del hidroxilo de magnesio en $\mathrm{HCl} 0.010 \mathrm{M}$.

Adriano Chikande
Adriano Chikande
Numerade Educator