Chapter 1, ATOME ET ÉLÉMENT Video Solutions, Les cours de Paul Arnaud - Exercices résolus de chimie physique

Problem 1

Quels sont les mots remplacés par les lettres (a), (b) ... (m) dans le texte suivant? (Écrivez la liste complète de vos réponses avant de prendre connaissance des réponses ci-dessous).
Le nombre de masse A est le nombre de ......... (a) c'est-à-dire la somme des nombres de
(b) et de (c). Le numéro atomique $\mathrm{Z}$ est le nombre de (d), égal au nombre d'
(e) dans un atome, mais différent de ce dernier dans un ...... (f).
$>\mathrm{N}$ (égal à $\mathrm{A}-\mathrm{Z}$ ) est le nombre de (g).
Un
(h) est défini par la valeur de $\mathrm{A}$ et de Z.

Un
(i) est défini par la valeur de Z.

Deux
(j) sont deux
(k) qui ont même valeur de Z, et appartiennent donc au même (1), mais ont des valeurs différentes de $\mathrm{N}$ et de (m)

Eileen Sullivan

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00:54

Problem 2

Le symbole ${ }_8^{16} \mathrm{O}$ représente un nucléide bien déterminé. Les symboles simplifiés ${ }^{16} \mathrm{O}$ et ${ }_8 \mathrm{O}$ contiennent-ils les mêmes informations ? Sinon, quelle est l'information perdue dans chaque cas ?

Madi Sousa

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02:16

Problem 3

Quel est le nombre de neutrons, de protons et d'électrons présents dans chacun des atomes ou des ions suivants?
$$
{ }_{25}^{55} \mathrm{Mn} \quad{ }_{18}^{40} \mathrm{Ar} \quad{ }_{42}^{96} \mathrm{Mo} \quad{ }_{22}^{48} \mathrm{Ti} \quad{ }_{82}^{207} \mathrm{~Pb}^{2+} \quad{ }_{35}^{80} \mathrm{Br}^{-} \quad{ }_{51}^{122} \mathrm{Sb}^{3+} \quad{ }_{15}^{31} \mathrm{P}^{3-}
$$

Elaine Dorr

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02:27

Problem 4

Trouvez les données manquantes dans le tableau suivant
TABLE CANT COPY

David Collins

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01:32

Problem 5

Si l'on dit, à propos de l'ion $\mathrm{Bi}^{3+}$, qu'il possède 127 neutrons, 83 protons, 81 électrons et 210 nucléons, quelles sont les données certainement exactes, éventuellement exactes et certainement fausses?

Kayla Day

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Problem 6

L'élément naturel fer est constitué de quatre isotopes :
${ }^{54} \mathrm{Fe}(6,04 \%), \mathrm{A}_{\mathrm{r}}=53,953$
${ }^{57} \mathrm{Fe}(2,11 \%), \mathrm{A}_{\mathrm{r}}=56,960$
$\left.{ }^{56} \mathrm{Fe}(91,57 \%), \mathrm{A}_{\mathrm{r}}=55,948 \quad{ }^{58} \mathrm{Fe}, 0,28 \%\right), \mathrm{A}_{\mathrm{r}}=57,959$
Quelle masse atomique peut-on prévoir pour le fer naturel?

Ronald Prasad

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03:41

Problem 7

Le lithium naturel est un mélange des deux isotopes ${ }^6 \mathrm{Li}$ et ${ }^7 \mathrm{Li}$ dont les masses atomiques sont respectivement 6,017 et 7,018. Sa masse atomique est 6,943 . Quelle est sa composition isotopique (\% de chaque isotope)?

Nicole Smina

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02:27

Problem 8

L'indium $(\mathrm{Z}=49)$ possède cinq isotopes: ${ }^{111} \ln ,{ }^{112} \ln ,{ }^{113} \ln ,{ }^{114} \ln$, et ${ }^{115} \ln$, mais il est formé en presque totalité de deux de ces isotopes seulement et sa masse atomique apparente est 114,82 . L'un des deux isotopes étant ${ }^{113} \ln$, quel est l'autre ?

Dr. Satish Ingale

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01:19

Problem 9

Le chlore naturel, de masse 35,5 , est un mélange de deux isotopes ${ }^{35} \mathrm{Cl}$ et ${ }^{37} \mathrm{Cl}$.
a) Quelles en sont les proportions respectives ? Quelle est la masse moléculaire moyenne du dichlore $\mathrm{Cl}_2$ ?
b) Mais, de même qu'il n'existe pas d'atomes de masse 35,5 il n'existe pas de non plus de molécules $\mathrm{Cl}_2$ de masse 71. Le dichlore est un mélange de molécules ayant les diverses compositions isotopiques possibles. Combien existet-il de types différents de molécules $\mathrm{Cl}_2$ ?
c) Il existe donc trois types de molécules $\mathrm{Cl}_2$ sachant que les deux combinaisons $\mathrm{ClCl}$ et $\mathbf{C l C l}$ sont équivalentes (en notant $\mathrm{Cl}$ l'isotope 35 et $\mathbf{C l}$ l'isotope 37). Quelles en sont les proportions relatives ?
d) Calculer la masse moléculaire du dichlore à partir de la moyenne pondérée des masses moléculaires (respectivement 70, 72 et 74) des différents types de molécules. Quelle remarque pouvez-vous faire ?
e) Mêmes questions pour $\mathrm{AlCl}_3$ que les précédentes (b, c et d) pour $\mathrm{Cl}_2$, la masse atomique de $\mathrm{Al}$ (Annexe $\mathrm{E}$ ) étant égale à 27.

David Collins

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01:32

Problem 10

La valeur expérimentale de la masse atomique du krypton 86 est 85,911 . Cette masse, exprimée en unité de masse atomique (u.m.a) donne la masse d'un atome.
Sachant qu'une u.m.a (reliée à l'inverse de la constante d'Avogadro) vaut $1,66010^{-27} \mathrm{~kg}$, en déduire la masse d'un atome de Krypton 86 ?
Calculez la masse d'un atome de Krypton 86 en faisant la somme de celles de ses constituants élémentaires, le neutron $\left(1,64710^{-27} \mathrm{~kg}\right)$, le proton $(1,67724$ $\left.10^{-27} \mathrm{~kg}\right)$ et l'électron $\left(9,11010^{-31} \mathrm{~kg}\right)$. Que constatez-vous ?

Prem Bijarniya

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