A partir de los valores dados para $\Delta H^{\circ}$ y $\Delta S^{\circ}$, calcule $\Delta G^{\circ}$ para cada una de las siguientes reacciones a $298 \mathrm{~K}$. Si la reacción no es espontánea en condiciones estándar a $298 \mathrm{~K}$, đ̨a qué temperatura (si acaso) la reacción sería espontánea?
a) $2 \mathrm{PbS}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{PbO}(\mathrm{s})+2 \mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})$
$$
\Delta H^{\circ}=-844 \mathrm{~kJ} ; \Delta S^{\circ}=-165 \mathrm{~J} / \mathrm{K}
$$
b)
$$
\begin{aligned}
& 2 \mathrm{POCl}_3(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{PCl}_3(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \\
& \Delta H^{\circ}=572 \mathrm{~kJ} ; \Delta S^{\circ}=179 \mathrm{~J} / \mathrm{K}
\end{aligned}
$$
19.67 Una reacción en particular es espontánea a $390 \mathrm{~K}$. El cambio de entalpía para la reacción es $+23.7 \mathrm{~kJ}$. ¿Qué concluye sobre el signo y la magnitud de $\Delta S$ para la reacción?
19.68 Una cierta reacción a presión constante no es espontánea a $45^{\circ} \mathrm{C}$. El cambio de entropía de la reacción es $72 \mathrm{~J} / \mathrm{K}$. ¿̨Qué concluye sobre el signo y la magnitud de $\Delta H$ ?
19.69 Para una reacción en particular, $\Delta H=-32 \mathrm{~kJ}$ y $\Delta S=-98 \mathrm{~J} / \mathrm{K}$. Suponga que $\Delta H$ y $\Delta S$ no varían con la temperatura. $a)$ ¿¿A qué temperatura la reacción tendrá un $\Delta G=0$ ? $b$ ) Si $T$ aumenta en el inciso $a$ ), ¡ela reacción será espontánea o no espontánea?
19.70 Las reacciones en las que una sustancia se descompone perdiendo $\mathrm{CO}$ se conocen como reacciones de descarbonilación. La descarbonilación del ácido acético procede como sigue:
$$
\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}(\mathrm{l}) \longrightarrow \mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}(\mathrm{g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g})
$$
Utilizando los datos del apéndice C, calcule la mínima temperatura a la que este proceso será espontáneo en condiciones estándar. Suponga que $\Delta H^{\circ}$ y $\Delta S^{\circ}$ no varían con la temperatura.
19.71 Considere la siguiente reacción entre los óxidos de nitrógeno:
$$
\mathrm{NO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{N}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \longrightarrow 3 \mathrm{NO}(\mathrm{g})
$$
a) Utilice los datos del apéndice $\mathrm{C}$ para predecir cómo varía el $\Delta G^{\circ}$ de la reacción cuando aumenta la temperatura. b) Calcule $\Delta G^{\circ}$ a $800 \mathrm{~K}$, suponiendo que $\Delta H^{\circ}$ y $\Delta S^{\circ}$ no cambian con la temperatura. En condiciones estándar, ¡̧la reacción es espontánea a $800 \mathrm{~K}$ ? c) Calcule $\Delta G^{\circ}$ a $1000 \mathrm{~K}$. ¿̧. ¿a reacción es espontánea en condiciones estándar a esta temperatura?