Après avoir laissé s'établir l'équilibre H2( g)+I2( g) ⇌2 HI(g), de telle sorte que la compositi

step 1 So the reaction we're talking about here is hydrogen gas, reacting with iodine gas, to make some

Après avoir laissé s'établir l'équilibre H2( g)+I2( g) ⇌2...

Après avoir laissé s'établir l'équilibre $\mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_2(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})$, de telle sorte que la composition du mélange des trois gaz ne varie plus dans le temps, on y introduit du deutérium $\mathrm{D}_2$ gazeux (le deutérium $\mathrm{D}$ est l'isotope de masse 2 de l'hydrogène, et $\mathrm{D}_2$ a pratiquement les mêmes propriétés chimiques que $\mathrm{H}_2$ ). Après un certain temps, on peut mettre en évidence que le mélange gazeux contient aussi de l'iodure de deutérium DI et des molécules mixtes HD. Que prouve cette observation?

Après avoir laissé s'établir l'équilibre $\mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_2(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})$, de telle sorte que la composition du mélange des trois gaz ne varie plus dans le temps, on y introduit du deutérium $\mathrm{D}_2$ gazeux (le deutérium $\mathrm{D}$ est l'isotope de masse 2 de l'hydrogène, et $\mathrm{D}_2$ a pratiquement les mêmes propriétés chimiques que $\mathrm{H}_2$ ).
Après un certain temps, on peut mettre en évidence que le mélange gazeux contient aussi de l'iodure de deutérium DI et des molécules mixtes HD. Que prouve cette observation?

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Key Concepts

Chemical Equilibrium

Chemical equilibrium is the state achieved in a reversible reaction when the rates of the forward and reverse reactions become equal, leading to constant macroscopic concentrations of all reacting species. This concept emphasizes that, although the observable mixture remains unchanged over time, molecular reactions continue to occur at the same rate in both directions.

Dynamic Equilibrium

Dynamic equilibrium refers to the condition in a reactive system where the ongoing forward and reverse reactions occur simultaneously and continuously at equal rates. This means that even if the overall composition of the system appears static, the molecules involved are in constant motion and transformation.

Isotopic Exchange

Isotopic exchange involves the replacement of atoms in molecules with their isotopic variants, thereby allowing the tracking of atomic transfer processes during chemical reactions. The observation of isotopic exchange, such as the formation of mixed molecules, provides clear evidence that the bonds in a chemical system are continuously broken and reformed, which reinforces the idea of dynamic equilibrium.

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