Identifique el ácido de Lewis y la base de Lewis entre los reactivos de las reacciones siguientes:
(a) $\mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_4\right)_3(s)+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons$
$$
\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6{ }^{3+}(a c)+3 \mathrm{ClO}_4{ }^{-}(a c)
$$
(b) $\mathrm{CN}^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(b) \rightleftharpoons \mathrm{HCN}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)$
(c) $\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{~N}(\mathrm{~g})+\mathrm{BF}_3(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{NBF}_3(\mathrm{~s})$
(d) $\mathrm{HIO}(l q)+\mathrm{NH}_2^{-}(l q) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3(l q)+\mathrm{IO}^{-}(l q)$
(lq) denota amoniaco líquido como disolvente)