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Química. La ciencia central

Theodore E. Brown, Bruce E. Bursten, H. Eugene H. LeMay, Julia R. Burdge

Chapter 16

Equilibrios ácido-base - all with Video Answers

Educators

Chapter Questions

04:47

Problem 1

Aunque el $\mathrm{HCl}$ y el $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ tienen propiedades muy diferentes como sustancias puras, sus disoluciones acuosas poseen muchas propiedades en común. Cite algunas propiedades generales de estas disoluciones y explique su comportamiento comủn en términos de las especies presentes.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
04:24

Problem 2

Aunque el $\mathrm{NaOH}$ y el $\mathrm{CaO}$ tiene propiedades muy diferentes, sus disoluciones acuosas poseen muchas propiedades en común. Cite algunas propiedades generales de estas disoluciones y explique su comportamiento $\mathrm{co}$ mún en términos de las especies presentes.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
03:01

Problem 3

(a) Para los ácidos, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y de Bronsted-Lowry? (b) $\mathrm{El} \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g})$ y el $\mathrm{HCl}(g)$ reaccionan para formar el sólido iónico $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}$ (s) (Figura 16.3). En esta reacción, ¿cuál sustancia es el ácido de Brrnsted-Lowry? ¿Cuál es la base de Bronsted-Lowry?

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
03:59

Problem 4

(a) Para las bases, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y de Brensted-Lowry? (b) Cuando el amoniaco se disuelve en agua, se comporta como una base de Arrhenius y también como una base de BronstedLowry. Explique este hecho.

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
01:20

Problem 5

Indique la base conjugada de los ácidos de BronstedLowry siguientes: (a) $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3$; (b) $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ ' (c) $\mathrm{H}_2 \mathrm{AsO}_4{ }^{-}$; (d) $\mathrm{NH}_4^{+}$.

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
01:20

Problem 6

Indique el ácido conjugado de las bases de BronstedLowry siguientes: (a) $\mathrm{HAsO}_4{ }^{2-}$; (b) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_2$; (c) $\mathrm{SO}_4{ }^{2-}$; (d) $\mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}$.

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator
02:19

Problem 7

Identifique el ácido de Brønsted-Lowry y la base de Brønsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes, y además el ácido conjugado y la base conjugada del lado derecho:
(a) $\mathrm{NH}_4{ }^{+}(a c)+\mathrm{CN}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{HCN}(a c)+\mathrm{NH}_3(a c)$
(b) $\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{~N}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(I) \rightleftharpoons$
$$
\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{NH}^{+}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)
$$
(c)
$$
\mathrm{HCHO}_2(a c)+\mathrm{PO}_4{ }^{3-}(a c) \stackrel{\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{NH}^{+}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)}{\mathrm{CHO}_2{ }^{-}(a c)+\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}(a c)}
$$

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
05:59

Problem 8

Identifique el ácido de Brønsted-Lowry y la base de Brønsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes, y además el ácido conjugado y la base conjugada del lado derechos
(a) $\mathrm{CHO}_2{ }^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{HCHO}_2(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)$
(b) $\mathrm{HSO}_4^{-}(a c)+\mathrm{HCO}_3^{-}(a c) \rightleftharpoons$
$$
\mathrm{SO}_4{ }^{2-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3(a c)
$$
(c) $\mathrm{HSO}_3{ }^{-}(a c)+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
04:25

Problem 9

(a) El ion hidrogenooxalato $\left(\mathrm{HC}_2 \mathrm{O}_4{ }^{-}\right)$es anfótero. Escriba una ecuación quimica balanceada que muestre su comportamiento cómo ácido frente al agua y otra ecuación que muestre su comportamiento como base frente al agua. (b) ¿Cuál es el ácido conjugado del $\mathrm{HC}_2 \mathrm{O}_4{ }^{-}$? ${ }_2$ Cuál es su base conjugada?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
05:22

Problem 10

(a) Escriba una ecuación de la reacción en la que $\mathrm{H}_2 \mathrm{C}_6 \mathrm{O}_5 \mathrm{H}_7^{-}(a c)$ actúa como base en $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$. (b) Escriba una ecuación de la reacción en la que $\mathrm{H}_2 \mathrm{C}_6 \mathrm{O}_3 \mathrm{H}_7{ }^{-}(a c)$ actúa como ácido en $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$. (c) 2 Cuál es el ácido conjugado de $\mathrm{H}_2 \mathrm{C}_6 \mathrm{O}_5 \mathrm{H}_7^{-}$? ${ }_2$ Cuál es su base conjugada?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
04:04

Problem 11

Identifique las especies siguientes como ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) $\mathrm{HNO}_2$; (b) $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$; (c) $\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$; (d) $\mathrm{CH}_4$; (e) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3{ }^{+}$(ion relacionado con el $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$).

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:03

Problem 12

Identifique las especies sigulentes como base fuerte, base débil o especie cuya basicidad sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su ácido conjugado:
(a) $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2^{-}$;
(b) $\mathrm{HCO}_3$
; (c) $\mathrm{O}^{2-}$;
(d) $\mathrm{Cl}^{-}$;
(e) $\mathrm{NH}_3$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
01:41

Problem 13

(a) ¿Cuál compuesto, $\mathrm{HBrO}$ o HBr, es el ácido de BranstedLowry más fuerte? (b) ¿Cuál ion, $\mathrm{F}^{-} \circ \mathrm{Cl}^{-}$, es la base de Brønsted-Lowry más fuerte? Explique brevemente su elección.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator

Problem 14

(a) ¿Cuál compuesto, $\mathrm{HNO}_3 \circ \mathrm{HNO}_2$, es el ácido de Bronsted-Lowry más fuerte? (b) ¿Cuál compuesto, $\mathrm{NH}_3$ o $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$, es la base de Brønsted-Lowry más fuerte? Explique brevemente su elección.

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05:03

Problem 15

Prediga los productos de las siguientes reacciones ácidobase; asimismo, prediga si el equilibrio está desplazado a la izquierda o a la derecha de la ecuación:
(a) $\mathrm{HCO}_3^{-}(a c)+\mathrm{F}^{-}(a c) \rightleftharpoons$
(b) $\mathrm{O}^{2-}($ ac $)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(I) \rightleftharpoons$
(c) $\mathrm{HC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2(a c)+\mathrm{HS}^{-}(a c) \rightleftharpoons$

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
05:25

Problem 16

Prediga los productos de las siguientes reacciones ácidobase; asimismo, prediga si el equilibrio está desplazado a la izquierda o a la derecha de la ecuación:
(a) $\mathrm{Cl}^{-}(a c)+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}(a c) \rightleftharpoons$
(b) $\mathrm{HNO}_2(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons$
(c) $\mathrm{NO}_3^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons$

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:42

Problem 17

(a) ¿Qué significa el término autodisociación? (b) Explique por qué el agua pura es mala conductora de la electricidad. (c) Cuando dice que una disolución acuosa es ácida, ¿qué significa esta proposición?

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
03:58

Problem 18

(a) Escriba una ecuación química que ilustre la autodisociación del agua. (b) Escriba la expresión de la constante del producto iónico del agua, $K_{\mathrm{w}} \cdot{ }_2$ Por qué $\left[\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right]$ no está presente en esta expresión? (c) Cuando se afirma que una disolución es básica, ¿qué significa esta proposición?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator

Problem 19

Calcule $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$de cada una de las disoluciones siguientes e indique si la disolución es ácida, básica oneutra: (a) $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$ $=0.00005 \mathrm{M}$; (b) $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=3.2 \times 10^{-9} \mathrm{M}$; (c) una disolución en la que $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$es 100 veces mayor que $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$.

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Problem 20

Calcule $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$de cada una de las disoluciones siguientes e indique și la disolución es ácida, básica o neutra: (a) $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$ $=0.0041 \mathrm{M}$; (b) $\left[\mathrm{H}^{+}\right]=3.5 \times 10^{-9} \mathrm{M}$; (c) una disolucion en la que $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$es diez veces mayor que $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$.

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02:06

Problem 21

En el punto de congelación del agua $\left(0^{\circ} \mathrm{C}\right), K_w=1.2 \times$ $10={ }^{-15}$. Calcule $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$y $[\mathrm{OH}=]$ de una disolución neutra a esta temperatura.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
02:15

Problem 22

El óxido de deuterio ( $\mathrm{D}_2 \mathrm{O}$, donde $\mathrm{D}$ es deuterio, el isótopo de hidrógeno 2) tiene una constante de producto iónico, $K_{\mathrm{xu}}$ de $8.9 \times 10^{-16}$ a $20^{\circ} \mathrm{C}$. Calcule $\left[\mathrm{D}^{+}\right]$y $\left[\mathrm{OD}^{-}\right]$del $\mathrm{D}_2 \mathrm{O}$ puro (neutro) a esta temperatura.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
02:45

Problem 23

¿Cuál es el factor por el que cambia $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$cuando hay un cambio de $\mathrm{pH}$ de (a) 2.00 unidades; (b) 0.50 unidades?

AA
Angelina Azieva
Numerade Educator
03:06

Problem 24

Considere dos disoluciones: la disolución A y la disolución $B$. $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$de la disolución $A$ es 500 veces mayor que la de la disolución B. ¿Cuál es la diferencia entre los valores de $\mathrm{pH}$ de las dos disoluciones?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
12:12

Problem 25

(a) Si se agrega $\mathrm{NaOH}$ al agua, ¿cómo cambia $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$? 2 Cómo cambia el $\mathrm{pH}$ ? (b) Estime el $\mathrm{pH}$ de una disolución en la que $\left[\mathrm{H}^{+}\right]=0.00003 \mathrm{M}$ empleando las referencias de $\mathrm{pH}$ de la figura 16.5. ¿Es ácida o básica la disolución? (c) $\mathrm{Si} \mathrm{pH}=7.8$, primero estime y después calcule las concentraciones molares de $\mathrm{H}^{+}(a c)$ y $\mathrm{OH}^{-}(a c)$ de la disolución.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
11:55

Problem 26

(a) $\mathrm{Si}$ se agrega $\mathrm{HNO}_3$ al agua, ¿cómo cambia $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$? ¿Cómo cambia el pH? (b) Estime el pH de una disolución en la que $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=0.014 \mathrm{M}$ empleando las referen-cias de $\mathrm{pH}$ de la figura 16.5. ¿Es ácida o básica la disolución? (c) Si pH = 6.6, primero estime y después calcule las concentraciones molares de $\mathrm{H}^{+}(a c)$ y $\mathrm{OH}^{-}(a c)$ de la disolución.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
10:13

Problem 27

Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indicando si la disolución es ácida o básica.
$$
\begin{array}{|l|l|l|l|l|}
\hline\left[\mathrm{H}^{+}\right] & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]} & \mathrm{pH} & \mathrm{pOH} & \begin{array}{l}
\text { ¿ácida o } \\
\text { básica? }
\end{array} \\
\hline 7.5 \times 10^{-3} \mathrm{M} & & & & \\
\hline & 3.6 \times 10^{-10} \mathrm{M} & & & \\
\hline & & 8.25 & & \\
\hline & & & 5.70 & \\
\hline
\end{array}
$$

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
10:13

Problem 28

Complete la tabla que sigue calculando las entradas que faltan e indicando si la disolución es ácida o básica.
$$
\begin{array}{|l|l|l|l|l|}
\hline \mathrm{pH} & \mathrm{pOH} & {\left[\mathrm{H}^{+}\right]} & {\left[\mathrm{OH}^{-}\right]} & \begin{array}{c}
\text { ¿ácida o } \\
\text { básica? }
\end{array} \\
\hline 6.21 & & & & \\
\hline & 10.13 & & & \\
\hline & & 3.5 \times 10^{-3} \mathrm{M} & & \\
\hline & & & 5.6 \times 10^{-4} \mathrm{M} & \\
\hline
\end{array}
$$

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:25

Problem 29

$ \mathrm{El} \mathrm{pH}$ promedio de la sangre arterial normal es de 7.40. A la temperatura corporal normal $\left(37^{\circ} \mathrm{C}\right), K_w=2.4 \times 10^{-14}$. Calcule $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$y $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$en la sangre a esta temperatura.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
03:36

Problem 30

El dióxido de carbono de la atmósfera se disuelve en las gotas de lluvia y forma ácido carbónico $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3\right)$; por esta razón el $\mathrm{pH}$ de la lluvia limpia y no contaminada fluctúa entre 5.2 y 5.6. ¿Entre qué límites varian $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$y $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$ en las gotas de lluvia?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
02:33

Problem 31

(a) ¿Qué es un ácido fuerte? (b) Una disolución está rotulada como $\mathrm{HCl} 0.125 \mathrm{M}$. ¿Cuál es la $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$en la disolución? (c) ¿Cuáles de los siguientes son ácidos fuertes? $\mathrm{HF}, \mathrm{HCl}$, $\mathrm{HBr}, \mathrm{HI}$

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
07:06

Problem 32

(a) ¿Qué es una base fuerte? (b) Una disolución está rotulada como $\mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_2 \quad 0.125 \mathrm{M}$. 2 Cuál es la $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$en la disolución? (c) ¿Es verdadero o falso el enunciado siguiente? Debido a que el $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$ no es muy soluble, no puede ser una base fuerte. Explique su respuesta.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:31

Problem 33

Calcule el $\mathrm{pH}$ de las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: (a) $\mathrm{HBr} 8.5 \times 10^{-3} \mathrm{M}$; (b) $1.52 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{HNO}_3$ en $575 \mathrm{~mL}$ de disolución; (c) $5.00 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HClO}_4 \quad 0.250 \mathrm{M}$ diluidos a $50.0 \mathrm{~mL}$; (d) una disolución preparada por la mezcla de $10.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HBr} 0.100 \mathrm{M}$ con $20.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl} 0.200 \mathrm{M}$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
07:50

Problem 34

Calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: (a) $\mathrm{HNO}_3 0.0575 \mathrm{M}$; (b) $0.723 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{HClO}_4$ en $2.00 \mathrm{~L}$ de disolución; (c) $5.00 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl} 1.00 \mathrm{M}$ diluidos a $0.750 \mathrm{~L}$; (d) una mezcla constituida por $50.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HCl}$ $0.020 \mathrm{M}$ y $125 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{HI} 0.010 \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
11:21

Problem 35

Calcule $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$y el pH de (a) $\mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_2 1.5 \times 10^{-3} \mathrm{M}$; (b) $2250 \mathrm{~g}$ de LiOH en $250.0 \mathrm{~mL}$ de disolución; (c) $1.00 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaOH} 0.175 \mathrm{M}$ diluido a $200 \mathrm{~L}$; (d) una disolución formada por $5.00 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{KOH} 0.105 \mathrm{M}$ y $15.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 9.5 \times 10^{-2} \mathrm{M}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
11:18

Problem 36

Calcule $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$y el pH de las siguientes disoluciones de bases fuertes: (a) $\mathrm{KOH} 0.0050 \mathrm{M}$; (b) $2.055 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{KOH}$ en $500.0 \mathrm{~mL}$ de disolución; (c) $10.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 0.250 \mathrm{M}$ diluidos a $500.0 \mathrm{~mL}$ (d) una disolución formada por $10.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2 0.015 \mathrm{M}$ y $30.0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{NaOH} 7.5 \times 10^{-3} \mathrm{M}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
01:35

Problem 37

Calcule la concentración de una disolución acuosa de $\mathrm{NaOH}$ cuyo $\mathrm{pH}$ es de 11.50 .

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
02:52

Problem 38

Calcule la concentración de una disolución acuosa de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$ cuyo $\mathrm{pH}$ es de 12.00 .

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator

Problem 39

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando $15.00 \mathrm{~g}$ de hidruro de sodio $(\mathrm{NaH})$ a suficiente agua para tener $2.500 \mathrm{~L}$ de disolución.

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04:41

Problem 40

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando $2.50 \mathrm{~g}$ de óxido de litio $\left(\mathrm{Li}_2 \mathrm{O}\right)$ a suficiente agua para tener 1.200 L de disolución.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
02:51

Problem 41

Escriba la ecuación química y la expresión de la $K_{\mathrm{a}}$ de la disociación de los ácidos siguientes en disolución acuosa. Primero muestre la reacción con $\mathrm{H}^{+}(a c)$ como un producto y luego con el ion hidronio: (a) $\mathrm{HBrO}_2$, (b) $\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2$ -

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
05:11

Problem 42

Escriba la ecuación química y la expresión de la $K_{\mathrm{a}}$ de la disociación ácida de los ácidos siguientes en disolución acuosa. Primero muestre la reacción con $\mathrm{H}^{+}$(ac) como un producto y luego con el ion hidronio: (a) $\mathrm{HC}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}$; (b) $\mathrm{HCO}_3^{-}$.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
02:13

Problem 43

El ácido Láctico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_3\right)$ tiene un hidrógeno ácido. Una disolución $0.10 \mathrm{M}$ de ácido láctico tiene un $\mathrm{pH}$ de 244 . Calcule $K_a$

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
06:14

Problem 44

$\mathrm{El}$ ácido fenilacético $\left(\mathrm{HC}_8 \mathrm{H}_7 \mathrm{O}_2\right)$ es una de las sustancias que se acumulan en la sangre de los pacientes con fenilcetonuria, un trastorno hereditario que produce retardo mental o incluso la muerte. $\mathrm{El} \mathrm{pH}$ de una disolución 0.085 $M$ de $\mathrm{HC}_8 \mathrm{H}_7 \mathrm{O}_2$ resulta ser de 2.68. Calcule el valor de la $K_a$ de este ácido.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
01:44

Problem 45

Una disolución $0.200 \mathrm{M}$ de un ácido débil HA está disociada en un $9.4 \%$. Con base en esta información calcule $\left[\mathrm{H}^{+}\right],\left[\mathrm{A}^{-}\right],[\mathrm{HA}]$ y la $K_a$ de $\mathrm{HA}$.

David Collins
David Collins
Numerade Educator
04:19

Problem 46

$\mathrm{La}$ disolución $0.100 \mathrm{M}$ de ácido cloroacético $\left(\mathrm{ClCH}_2\right.$ $\mathrm{COOH})$ está disociada en un $11.0 \%$. Con base en esta información calcule $\left[\mathrm{ClCH}_2 \mathrm{COO}^{-}\right],\left[\mathrm{H}^{+}\right],\left[\mathrm{ClCH}_2 \mathrm{COOH}\right]$ y la $K_a$ del ácido tricloroacético.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
02:40

Problem 47

Cierta muestra de vinagre tiene un $\mathrm{pH}$ de 290. Suponiendo que el único ácido que el vinagre contiene es ácido acético $\left(K_a=1.8 \times 10^{-5}\right)$, calcule la concentración de ácido acético en el vinagre.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
04:00

Problem 48

¿Cuántos moles de HF $\left(K_{\mathrm{a}}=6.8 \times 10^{-4}\right)$ deben estar presentes en $0.500 \mathrm{~L}$ para formar una disolución con un $\mathrm{pH}$ de 270 ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
03:03

Problem 49

La constante de disociación ácida del ácido benzoico $\left(\mathrm{HC}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right)$ es de $6.3 \times 10^{-5}$. Calcule las concentraciones al equilibrio de $\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}, \mathrm{C}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2^{-}$y $\mathrm{HC}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2$ en la disoluciôn si la concentración inicial de $\mathrm{HC}_7 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2$ es $0.050 \mathrm{M}$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
03:30

Problem 50

La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es de $3.0 \times 10^{-8}$. Calcule las concentraciones de $\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}, \mathrm{ClO}^{-}$y $\mathrm{HClO}$ al equilibrio si la concentración inicial de $\mathrm{HClO}$ es $0.0075 \mathrm{M}$.

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
10:50

Problem 51

Calcule el pH de las siguientes disoluciones (los valores de $K_a$ y $K_b$ se encuentran en el Apéndice D): (a) ácido propiónico $\left(\mathrm{HC}_3 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_2\right) 0.095 \mathrm{M}$; (b) ion hidrogenocromato $\left(\mathrm{HCrO}_4^{-}\right) 0.100 \mathrm{M}$; (c) piridina $\left(\mathrm{C}_5 \mathrm{H}_5 \mathrm{~N}\right) 0.120 \mathrm{M}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
09:42

Problem 52

Determine el pH de las disoluciones siguientes (los valores de $K_a$ y $K_b$ se dan en el Apéndice D): (a) ácido hipocloroso $0.125 M_{\text {; }}$ (b) fenol $0.0085 M_{\text {; }}$ (c) hidroxilamina 0.095 M.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:27

Problem 53

La sacarina, un sustituto del azúcar, es un ácido débil con $\mathrm{p} K_a=2.32$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Se disocia en disolución acuosa como sigue:
$$
\mathrm{HNC}_7 \mathrm{H}_4 \mathrm{SO}_3(a c) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(a c)+\mathrm{NC}_7 \mathrm{H}_4 \mathrm{SO}_3{ }^{-}(a c)
$$
¿Cuál es el pH de una disolución $0.10 \mathrm{M}$ de esta sustancia?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
08:00

Problem 54

El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico $\left(\mathrm{HC}_9 \mathrm{H}_7 \mathrm{O}_4\right)$, un ácido monoprótico con $K_{\mathrm{n}}=3.3 \times$ $10^{-4}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$. ¿Cuál es el pH de una disolución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina extraconcentradas, con $500 \mathrm{mg}$ de ácido acetilsalićlico cada una, en $250 \mathrm{~mL}$ de agua?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
07:19

Problem 55

Calcule el porcentaje de disociación del ácido hidrazoico $\left(\mathrm{HN}_3\right)$ en disoluciones de las concentraciones siguientes (véase la $K_a$ en el Apéndice D): (a) $0.400 \mathrm{M}$; (b) $0.100 \mathrm{M}$; (c) $0.0400 \mathrm{M}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
07:21

Problem 56

Calcule el porcentaje de disociación del $\mathrm{HCrO}_4^{-}$en disoluciones de las concentraciones siguientes (véase la $K_a$ en el Apéndice D): (a) $0.250 \mathrm{M}$; (b) $0.0800 \mathrm{M}$; (c) $0.0200 \mathrm{M}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
04:16

Problem 57

Demuestre que en el caso de un ácido débil el porcentaje de disociación debe variar con el inverso de la raíz cuadrada de la concentración del ácido.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
19:46

Problem 58

En el caso de disoluciones de un ácido débil, una gráfica de $\mathrm{pH}$ en función del logaritmo de la concentración inicial de ácido debe ser una línea recta. ¿Qué representa la magnitud de la pendiente de esa recta?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
19:46

Problem 59

El ácido cítrico, presente en los frutos cítricos, es un ácido triprótico (Tabla 163). Calcule el pH y la concentración de ion citrato $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_7^{3-}\right)$ de una disolución $0.050 \mathrm{M}$ de ácido cítrico. Explique las aproximaciones o suposiciones que haga en sus cálculos.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
12:22

Problem 60

El ácido tartárico está presente en muchos frutos, como las uvas, y a él se debe en parte la textura seca de ciertos vinos. Calcule el $\mathrm{pH}$ y la concentración de ion tartrato $\left(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_6{ }^{2-}\right)$ de una disolución $0.250 \mathrm{M}$ de ácido tartárico, cuyas constantes de disociación ácida se incluyen en la tabla 16.3. Explique las aproximaciones o suposiciones que haga en sus cálculos.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
01:56

Problem 61

¿Cuál es la característica estructural fundamental de todas las bases de Bronsted-Lowry?

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator

Problem 62

Cite dos tipos de moléculas o iones que comủnmente funcionan como bases débiles.

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02:27

Problem 63

Escriba la ecuación química y la expresión de la $K_b$ de la hidrólisis de las siguientes bases en disolución acuosa: (a) dimetilamina, $\left(\mathrm{CH}_3\right)_2 \mathrm{NH}$; (b) ion carbonato, $\mathrm{CO}_3{ }^{2-}$; (c) ion formiato, $\mathrm{CHO}_2^{-}$.

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
03:35

Problem 64

Escriba la ecuación química y la expresión de la $K_b$ de la reacción de las siguientes bases con agua: (a) propilamina, $\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{NH}_2$; (b) ion monohidrogenofosfato, $\mathrm{HPO}_4^{2-}$; (c) ion benzoato, $\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{CO}_2^{-}$.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
04:20

Problem 65

Calcule la concentración molar de iones $\mathrm{OH}^{-}$de una disolución $0.075 \mathrm{M}$ de etilamina $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2\right)\left(K_b=6.4 \times\right.$ $10^{-4}$ ). Calcule el $\mathrm{pH}$ de esta disolución.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
02:54

Problem 66

Calcule la concentración molar de iones $\mathrm{OH}^{-}$de una disolución $1.15 \mathrm{M}$ de ion hipobromito $\left(\mathrm{HBrO}^{-}\right)\left(K_b=4.0 \times\right.$ $10^{-6}$ ). ¿Cuál es el pH de esta disolución?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
05:11

Problem 67

La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se usa en rocios nasales como descongestionante. Este compuesto es una base orgánica débil:
$$
\mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{15} \mathrm{ON}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(I) \rightleftharpoons \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{15} \mathrm{ONH}^{+}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)
$$
Una disolución 0.035 M de efedrina tiene un $\mathrm{pH}$ de 11.33. (a) ¿Cuáles son las concentraciones al equilibrio de $\mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{25} \mathrm{ON}, \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{25} \mathrm{ONH}^{+}$y $\mathrm{OH}^{-}$? (b) Calcule la $K_b$ de la efedrina.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
03:26

Problem 68

La codeina ( $\mathrm{C}_{18} \mathrm{H}_{21} \mathrm{NO}_3$ ) es una base orgánica débil. Una disolución $5.0 \times 10^{-3} \mathrm{M}$ de codeina tiene un $\mathrm{pH}$ de 9.95 . Calcule el valor de la $K_b$ de esta sustancia. ¿Cuál es el $p K_b$ de esta base?

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
04:28

Problem 69

Aunque en el apéndice $D$ aparece la constante de disociación ácida del fenol $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\right)$, no se incluye la constante de disociación básica del ion fenolato $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}^{-}\right)$. (a) Explique por qué no es necesario incluir tanto la $K_a$ del fenol como la $K_b$ del ion fenolato. (b) Calcule la $K_b$ del ion fenolato. (c) Es el ion fenolato una base más fuerte o más débil que el amoniaco?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:59

Problem 70

Se puede calcular la $K_b$ del ion carbonato si se conocen los valores de las $K_a$ del ácido carbónico $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3\right)$ - (a) $2 \mathrm{Se}$ usa la $K_{a 1}$ o la $K_{a 2}$ del ácido carbónico para calcular la $K_b$ del ion carbonato? Explique su respuesta. (b) Calcule la $K_b$ del ion carbonato. (c) Diga si el ion carbonato es una base más débil o más fuerte que el amoniaco.

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
05:15

Problem 71

(a) Si la $K_a$ del ácido acético es de $1.8 \times 10^{-5} \mathrm{y}$ la del ácido hipocloroso es de $3.0 \times 10^{-8}$, ¿cuál es el ácido más fuerte? (b) ¿Cuál es la base más fuerte: el ion aceta to o el ion hipoclorito? (c) Calcule los valores de $\mathrm{K}_b \mathrm{de}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2^{-} \mathrm{y} \mathrm{ClO}^{-}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:52

Problem 72

(a) Si la $K_b$ del amoniaco es de $1.8 \times 10^{-5} \mathrm{y}$ la de la hidroxilamina es de $1.1 \times 10^{-8}$, ¿cuál es la base más fuerte? (b) ¿Cuál es el ácido más fuerte: el ion amonio o el ion hidroxilamonio? (c) Calcule los valores de $\mathrm{K}_b$ de $\mathrm{NH}_4^{+}$y $\mathrm{H}_3 \mathrm{NOH}^{+}$.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
11:22

Problem 73

Con base en datos del apéndice $\mathrm{D}$, calcule $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$y el $\mathrm{pH}$ de las disoluciones siguientes: (a) $\mathrm{NaCN} 0.10 \mathrm{M}$; (b) $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 0.080 \mathrm{M}$; (c) una mezcla $0.10 \mathrm{M}$ respecto a $\mathrm{NaNO}_2$ y $0.20 \mathrm{M}$ respecto a $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_2\right)_2$

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
14:28

Problem 74

Con base en datos del apéndice $\mathrm{D}$, calcule $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$y el pH de las disoluciones siguientes: (a) $\mathrm{NaF} 0.036 \mathrm{M}$; (b) $\mathrm{Na}_2 \mathrm{~S} 0.127 \mathrm{M}$; (c) una mezcla que es $0.035 \mathrm{M}$ en $\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$ y $0.055 \mathrm{M}$ en $\mathrm{Ba}\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2\right)_2$

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
10:25

Problem 75

Diga si las disoluciones acuosas de los compuestos siguientes son ácidas, básicas o neutras: (a) $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Br}$; (b) $\mathrm{FeCl}_3$; (c) $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3$; (d) $\mathrm{KClO}_4$; (e) $\mathrm{NaHC}_2 \mathrm{O}_4$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
07:07

Problem 76

Diga si las disoluciones acuosas de las sustancias siguientes son ácidas, básicas o neutras: (a) $\mathrm{CsBr}$; (b) $\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_3\right)_3$; (c) $\mathrm{KCN}$; (d) $\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3\right] \mathrm{Cl}$; (e) $\mathrm{KHSO}_4$ -

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
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Problem 77

Una sal desconocida puede ser $\mathrm{NaF}, \mathrm{NaCl}$ o $\mathrm{NaOCl}$. $\mathrm{Al}$ disolver $0.050 \mathrm{~mol}$ de la sal en agua para formar $0.500 \mathrm{~L}$ de disolución, el pH de ésta es de 8.08. ¿De qué sal se trata?

David Collins
David Collins
Numerade Educator
03:01

Problem 78

Una sal desconocida puede ser $\mathrm{KBr}, \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}, \mathrm{KCN}$ o $\mathrm{K}_2 \mathrm{CO}_3$. Si una disolución $0.100 \mathrm{M}$ de la sal es neutra, ¿de qué sal se trata?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
06:05

Problem 79

El ácido sórbico $\left(\mathrm{HC}_6 \mathrm{H}_7 \mathrm{O}_2\right)$ es un ácido monoprótico débil con $K_{\Omega}=1.7 \times 10^{-5}$. Su sal (sorbato de potasio) se agrega al queso para inhibir la formación de mohos. ¿Cuál es el pH de una disolución que contiene $11.25 \mathrm{~g}$ de sorbato de potasio en $1.75 \mathrm{~L}$ de disolución?

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
05:58

Problem 80

$ \mathrm{El}$ fosfato trisódico $\left(\mathrm{Na}_3 \mathrm{PO}_4\right)$ se vende en las ferreterías como FTS y se usa como agente limpiador. El rótulo de una caja de FTS advierte que la sustancia es muy básica (cáustica o alcalina). ¿Cuál es el pH de una disolución que contiene $50.0 \mathrm{~g}$ de FTS en un litro de disolución?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:03

Problem 81

¿De qué modo depende la fuerza ácida de un oxiácido de (a) la electronegatividad del átomo central; (b) el número de átomos de oxigeno no protonados de la molécula?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator

Problem 82

(a) ¿Cómo varía la fuerza de un ácido con la polaridad y la fortaleza del enlace $\mathrm{H}-\mathrm{X}$ ? (b) ¿Cómo varía la acidez del ácido binario de un elemento en función de la electronegatividad del elemento? ¿Qué relación hay entre lo anterior y la posición del elemento en la tabla periódica?

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09:04

Problem 83

Explique las observaciones siguientes: (a) el $\mathrm{HNO}_3$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{HNO}_2$; (b) el $\mathrm{H}_2$ Ses un ácido más fuerte que el $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$; (c) el $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{HSO}_4^{-}$; (d) el $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{H}_2 \mathrm{SeO}_4$ (e) el $\mathrm{CCl}_3 \mathrm{COOH}$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
08:14

Problem 84

Explique las observaciones siguientes: (a) el $\mathrm{HCl}$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$; (b) el $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{H}_3 \mathrm{AsO}_4$; (c) el $\mathrm{HBrO}_3$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{HBrO}_2$; (d) el $\mathrm{H}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4$ es un ácido más fuerte que el $\mathrm{HC}_2 \mathrm{O}_4{ }^{-}$; (e) el ácido benzóico $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{COOH}\right)$ es un ácido más fuerte que el fenol $\left(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\right)$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
03:30

Problem 85

Con base en su composición y estructura y en las relaciones de los ácidos y bases conjugados, identifique la base más fuerte de los pares siguientes: (a) $\mathrm{BrO}^{-}$o $\mathrm{ClO}^{-}$; (b) $\mathrm{BrO}^{-}$o $\mathrm{BrO}_2^{-}$; (c) $\mathrm{HPO}_4^{2-}$ o $\mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
05:40

Problem 86

Con base en su composición y estructura y en las relaciones de los ácidos y bases conjugados, identifique la base más fuerte de los pares siguientes: (a) $\mathrm{NO}_3{ }^{-} \circ \mathrm{NO}_2{ }^{-}$; (b) $\mathrm{PO}_4^{3-} \mathrm{oAsO}_4{ }^{3-}$; (c) $\mathrm{HCO}_3^{-} \mathrm{oCO}_3{ }^{2-}$.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
01:26

Problem 87

Indique si los enunciados siguientes son verdaderos ofalsos. Corrija los que sean falsos de modo que sean verdaderos. (a) En general, la acidez de los ácidos binarios aumenta de izquierda a derecha en una fila dada de la tabla periódica. (b) En una serie de ácidos con el mismo átomo central, la fuerza ácida aumenta con el número de átomos de hidrógeno unidos al átomo central. (c) El ácido hidrotelúrico $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{Te}\right.$ ) es un ácido más fuerte que el $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ porque el Te es más electronegativo que el $\mathrm{S}$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
03:15

Problem 88

Indique si los enunciados siguientes son verdaderos of falsos. Corrija los que sean falsos de modo que sean verdaderos. (a) La fuerza ácida de una serie de moléculas $\mathrm{H}-\mathrm{X}$ aumenta con el tamaño de X. (b) En el caso de los ácidos que tienen una misma estructura general pero cuyo átomo central tiene diferente electronegatividad, la fuerza ácida disminuye al aumentar la electronegatividad del átomo central. (c) El ácido más fuerte que se conoce es el $\mathrm{HF}$, porque el flúor es el elemento más electronegativo.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
04:39

Problem 89

Si una sustancia es una base de Arrhenius, ¿es necesariamente una base de Bronsted-Lowry? ¿Es necesariamente una base de Lewis? Explique su respuesta.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
04:53

Problem 90

Si una sustancia es un ácido de Lewis, ¿es necesariamente un ácido de Bronsted-Lowry? ¿Es necesariamente un ácido de Arrhenius? Explique su respuesta.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:11

Problem 91

Identifique el ácido de Lewis y la base de Lewis entre los reactivos de las reacciones siguientes:
(a) $\mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_4\right)_3(s)+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons$
$$
\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6{ }^{3+}(a c)+3 \mathrm{ClO}_4{ }^{-}(a c)
$$
(b) $\mathrm{CN}^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(b) \rightleftharpoons \mathrm{HCN}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c)$
(c) $\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{~N}(\mathrm{~g})+\mathrm{BF}_3(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{NBF}_3(\mathrm{~s})$
(d) $\mathrm{HIO}(l q)+\mathrm{NH}_2^{-}(l q) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3(l q)+\mathrm{IO}^{-}(l q)$
(lq) denota amoniaco líquido como disolvente)

Sima Sarker
Sima Sarker
Numerade Educator
03:09

Problem 92

Identifique el ácido de Lewis y la base de Lewis entre los reactivos de las reacciones siguientes:
(a) $\mathrm{HNO}_2(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{NO}_2^{-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$
(b) $\mathrm{FeBr}_3(\mathrm{~s})+\mathrm{Br}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{FeBr}_4^{-}(a c)$
(c) $\mathrm{Zn}^{2+}(a c)+4 \mathrm{NH}_3(a c) \rightleftharpoons \mathrm{Zn}\left(\mathrm{NH}_3\right)_4{ }^{2+}(a c)$
(d) $\mathrm{SO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3(a c)$

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
02:03

Problem 93

Indique cuál componente de cada par produce la disolución acuosa más ácida: (a) $\mathrm{K}^{+} \circ \mathrm{Cu}^{2+}$; (b) $\mathrm{Fe}^{2+} \circ \mathrm{Fe}^{3+}$; (c) $\mathrm{Al}^{3+} \circ \mathrm{Ga}^{3+}$. Explique su respuesta.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
01:57

Problem 94

Indique cuál componente de cada par produce la disolución acuosa más ácida: (a) $\mathrm{ZnBr}_2 \circ \mathrm{CdCl}_2$; (b) $\mathrm{CuCl}$ o $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2 ;$ (c) $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2$ o $\mathrm{NiBr}_2$. Explique su respuesta.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:03

Problem 95

Indique si los enunciados siguientes son correctos o incorrectos. En el caso de los incorrectos, explique cuál es el error.
(a) Todo ácido de Bronsted-Lowry es también un ácido de Lewis; (b) Todo ácido de Lewis es también un ácido de Bronsted-Lowry; (c) Los ácidos conjugados de las bases débiles forman soluciones más ácidas que los ácidos conjugados de las bases fuertes; (d) $\mathrm{El}$ ion $\mathrm{K}^{+}$ es ácido en agua porque vuelve más ácidas las moléculas de agua de hidratación; (e) El porcentaje de disociación de un ácido débil en agua aumenta conforme la concentración del ácido disminuye.

John Nicolle
John Nicolle
Numerade Educator
02:03

Problem 96

Indique si los enunciados siguientes son correctos o incorrectos. En el caso de los incorrectos, explique cuál es el error.
(a) Toda base de Arrhenius es también una base de Bronsted-Lowry.
(b) Todo ácido de Bronsted-Lowry es una base de Lewis.
(c) Las bases conjugadas de los ácidos fuertes forman disoluciones más básicas que las bases conjugadas de los ácidos débiles.
(d) $\mathrm{El}$ ion $\mathrm{Al}^{3+}$ es ácido en agua porque vuelve más ácidas las moléculas de agua de hidratación.
(e) El porcentaje de disociación de una base débil en agua aumenta con la concentración de la base.

John Nicolle
John Nicolle
Numerade Educator
07:13

Problem 97

La hemoglobina juega un papel en una serie de equilibrios en los que hay protonación/desprotonación y oxigenación/desoxigenación. La reacción global es aproximadamente la siguiente:
$$
\mathrm{HbH}^{+}(a c)+\mathrm{O}_2(a c) \rightleftharpoons \mathrm{HbO}_2(a c)+\mathrm{H}^{+}(a c)
$$
donde $\mathrm{Hb}$ representa la hemoglobina, $\mathrm{y} \mathrm{HbO}_2$, la oxihemoglobina. (a) La concentración de $\mathrm{O}_2$ es mayor en los pulmones que en los tejidos. ¿Qué efecto tiene una $\left[\mathrm{O}_2\right]$ grande en la posición de este equilibrio? (b) El $\mathrm{pH}$ normal de la sangre es de 7.4. ¿Es la sangre ácida, básica o neutra? (c) Si el pH de la sangre baja debido a la presencia de grandes cantidades de productos metabólicos ácidos, se produce un trastorno conocido como acidosis. ¿Oué efecto tiene una reducción del $\mathrm{pH}$ sanguineo en la capacidad de la hemoglobina para transportar $\mathrm{O}_2$ ?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
07:15

Problem 98

¿Cuál es el $\mathrm{pH}$ de una disolución $2.5 \times 10^{-9} \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaOH}$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:03

Problem 99

¿Cuál de las disoluciones siguientes tiene un $\mathrm{pH}$ más alto? (a) una disolución $0.1 \mathrm{M}$ de un ácido fuerte $\mathrm{o}$ una disolución $0.1 \mathrm{M}$ de un ácido débil; (b) una disolución $0.1 \mathrm{M}$ de un ácido con $K_a=2 \times 10^{-3}$ o de uno con $K_a=8 \times 10^{-6}$; (c) una disolución $0.1 \mathrm{M}$ de una base con $\mathrm{pK}_b=4.5 \mathrm{o}$ de una con $\mathrm{p} K_b=6.5$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
05:02

Problem 100

$\mathrm{El}$ ion hidrogenoftalato $\left(\mathrm{HC}_8 \mathrm{H}_5 \mathrm{O}_4^{-}\right)$es un ácido monoprótico débil. Cuando se disuelven $525 \mathrm{mg}$ de hidrogenoftalato de potasio en agua suficiente para preparar $250 \mathrm{~mL}$. de disolución, el pH de ésta es de 4.24. (a) Calcule la $K_a$ de este ácido. (b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido.

Isaac Huidobro
Isaac Huidobro
Numerade Educator
08:04

Problem 101

Un ácido hipotético $\mathrm{H}_2 \mathrm{X}$ es fuerte y es diprótico. (a) Calcule el $\mathrm{pH}$ de una disolución $0.050 \mathrm{M}$ de $\mathrm{H}_2 \mathrm{X}$, suponiendo que sólo se disocia un protón por molécula de ácido. (b) Calcule el $\mathrm{pH}$ de la disolución del inciso (a), ahora suponiendo que ambos protones de cada molécula de ácido se disocia totalmente. (c) En un experimento se observa que el $\mathrm{pH}$ de una disolución $0.050 \mathrm{M}$ de $\mathrm{H}_2 \mathrm{X}$ es de 1.27 . Comente acerca de las fuerzas relativas de $\mathrm{H}_2 \mathrm{X}$ y HX- . (d) 2 Cómo seria (ácida, básica o neutra) una disolución de la sal NaHX? Explique su respuesta.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
06:40

Problem 102

Organice las siguientes disoluciones $0.10 \mathrm{M}$ en orden de acidez creciente ( $\mathrm{pH}$ decreciente): (i) $\mathrm{NH}_4 \mathrm{NO}_3$; (ii) $\mathrm{NaNO}_3$; (iii) $\mathrm{NH}_4 \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$; (iv) $\mathrm{NaF}$; (v) $\mathrm{NaC}_2 \mathrm{H}_3 \mathrm{O}_2$.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
11:27

Problem 103

2Cuáles son las concentraciones de $\mathrm{H}^{+}, \mathrm{H}_2 \mathrm{PO}_4^{-}, \mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$ y $\mathrm{PO}_4{ }^{-3}$ en una disolución $0.0250 \mathrm{M}$ de $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4$ ?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:23

Problem 104

Muchas moléculas orgánicas moderadamente grandes que contienen átomos de nitrógeno básicos no son muy solubles en agua como especies neutras, pero suelen ser mucho más solubles en forma de sales ácidas. Suponiendo que el pH en el estómago es de 2.5, indique si los siguientes compuestos estarian presentes en el estómago como base neutra o en la forma protonada: nicotina, $K_b=7 \times 10^{-7}$; cafeina, $K_b=4 \times 10^{-14}$; estricnina, $K_b=1 \times$ $10^{-6}$; quinina, $K_b=1.1 \times 10^{-6}$.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
11:57

Problem 105

El aminoácido glicina $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COOH}\right)$ participa en los equilibrios siguientes en agua:
$$
\begin{aligned}
& \mathrm{H}_2 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COOH}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \\
& \mathrm{H}_2 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+} \quad \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=4.3 \times 10^{-3} \\
& \mathrm{H}_2 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COOH}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \\
& { }^{+} \mathrm{H}_3 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}^{-} \quad K_b=6.0 \times 10^{-5}
\end{aligned}
$$
(a) Use los valores de $K_a$ y $K_b$ para estimar la constante de equilibrio de la transferencia protónica intramolecular para formar un ion dipolo:
$$
\mathrm{H}_2 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COOH} \rightleftharpoons{ }^{+} \mathrm{H}_3 \mathrm{~N}-\mathrm{CH}_2-\mathrm{COO}^{-}
$$
¿Qué suposiciones es necesario hacer? (b) ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa $0.050 \mathrm{M}$ de glicina? (c) ¿Cuál seria la forma predominante de la glicina en una disolución de $\mathrm{pH} 13$ ? ¿Y $\mathrm{Y}$ de $\mathrm{pH} 1$ ?

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
05:24

Problem 106

En la tabla 16.2 se muestra la estructura de Lewis del ácido acético. La sustitución de átomos de hidrógeno del carbono por átomos de cloro provoca un aumento de la acidez, como se observa:
$$
\begin{array}{lll}
\hline \text { Ácido } & \text { Fórmula } & K_a\left(25^{\circ} \mathrm{C}\right) \\
\hline \text { Acético } & \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} & 1.8 \times 10^{-5} \\
\text { Cloroacético } & \mathrm{CH}_2 \mathrm{ClCOOH} & 1.4 \times 10^{-3} \\
\text { Dicloroacético } & \mathrm{CHCl}_2 \mathrm{COOH} & 3.3 \times 10^{-2} \\
\text { Tricloroacético } & \mathrm{CCl}_3 \mathrm{COOH} & 2 \times 10^{-1} \\
\hline
\end{array}
$$
Empleando las estructuras de Lewis como base de su análisis, explique la tendencia que se observa en cuanto a la acidez de la serie. Calcule el $\mathrm{pH}$ de una disolución 0.010 $M$ de cada ácido.

Shubham Kumar
Shubham Kumar
Numerade Educator
02:52

Problem 107

Calcule el número de iones $\mathrm{H}^{+}(a c)$ presentes en $1.0 \mathrm{~mL}$ de agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
04:32

Problem 108

$\mathrm{El}$ volumen del estómago de un adulto fluctúa entre $50 \mathrm{~mL}$ cuando está vacio y $1 \mathrm{~L}$ cuando está lleno. Si su volumen es de $400 \mathrm{~mL}$ y su contenido tiene un $\mathrm{pH}$ de 2 , ¿cuántos moles de $\mathrm{H}^{+}$contiene? Suponiendo que todo el $\mathrm{H}^{+}$proviene de $\mathrm{HCl}$, ¿cuántos gramos de hidrogenocarbonato de sodio neutralizarán totalmente el ácido del estómago?

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
09:17

Problem 109

En los últimos 40 años, los niveles atmosféricos de $\mathrm{CO}_2$ han aumentado en cerca del $20 \%$, de $315 \mathrm{ppm}$ a $375 \mathrm{ppm}$. (a) Dado que hoy en dia el $\mathrm{pH}$ promedio de la lluvia limpia y no contaminada es de 5.4, determine el $\mathrm{pH}$ de la lluvia no contaminada de hace 40 años. Suponga que el ácido carbónico $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3\right)$ formado por la reacción de $\mathrm{CO}_2$ con agua es el único factor que influye en el $\mathrm{pH}$.
$$
\mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3(a c)
$$
(b) ¿Qué volumen de $\mathrm{CO}_2$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ y $1 \mathrm{~atm}$ se disuelve en un cubo de 20.0 L de agua de lluvia actual?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
04:15

Problem 110

En muchas reacciones la adición de $\mathrm{AlCl}_3$ produce el mismo efecto que la adición de $\mathrm{H}^{+}$. (a) Dibuje una estructura de Lewis del $\mathrm{AlCl}_3$ en la que ningún átomo tenga carga formal, y determine su estructura aplicando el método RPENV. (b) ¿Qué característica es notable acerca de la estructura del inciso (a), que ayuda a comprender el carácter árido del $\mathrm{AlCl}_3$ ? (c) Prediga el pesultado de la neacrión entre $\mathrm{AlCl}_3$ y NH en un disolvente que no participe como reactivo. (d) ¿Cuál teoría ácido-base es la más idónea para analizar las semejanzas entre $\mathrm{AlCl}_3$ y H ?

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
03:10

Problem 111

¿Cuál es el punto de ebullición de una disolución $0.10 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaHSO}_4$ si la disolución tiene una densidad de 1.002 $\mathrm{g} / \mathrm{mL}$ ?

John Nicolle
John Nicolle
Numerade Educator
06:34

Problem 112

La cocaína es una base orgánica débil cuya fórmula molecular es $\mathrm{C}_{17} \mathrm{H}_{21} \mathrm{NO}_4$. Una disolución acuosa de cocaína resultó tener un $\mathrm{pH}$ de 8.53 y una presión osmótica de 52.7 torr a $15^{\circ} \mathrm{C}$. Calcule la $K_b$ de la cocaina.

Allison Parrett
Allison Parrett
Numerade Educator
13:13

Problem 113

El sulfito reduce el ion yodato según la reacción siguiente:
$$
\mathrm{IO}_3{ }^{-}(a c)+3 \mathrm{SO}_3{ }^{2-}(a c) \rightarrow \mathrm{I}^{-}(a c)+3 \mathrm{SO}_4{ }^{2-}(a c)
$$

La velocidad de esta reacción es de primer orden respecto a $\mathrm{IO}_3^{-}$, de primer orden respecto a $\mathrm{SO}_3{ }^{2-}$ y de primer orden respecto $\mathrm{H}^{+}$. (a) Escriba la ecuación de velocidad de la reacción. (b) ¿Por qué factor cambiará la velocidad de la reacción si se reduce el pH de 5.00 a 3.50? ¿Es más rápida o más lenta la reacción al $\mathrm{pH}$ más bajo? (c) Con base en los conceptos analizados en la sección 14.6, explique cómo es que la reacción depende del $\mathrm{pH}$ pese a que el $\mathrm{H}^{+}$no aparece en la reacción global.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
07:54

Problem 114

(a) Con base en las constantes de disociación del apéndice $\mathrm{D}$, determine el valor de la constante de equilibrio de las reacciones siguientes. (Recuerde que, cuando se su-man las reacciones, las constantes de equilibrio correspondientes se multiplican.)
(i) $\mathrm{HCO}_3^{-}(a c)+\mathrm{OH}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_3{ }^{2-}(a c)+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$
(ii) $\mathrm{NH}_4{ }^{+}(a c)+\mathrm{CO}_3{ }^{2-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3(a c)+\mathrm{HCO}_3{ }^{-}(a c)$
(b) Se acostumbra emplear flechas únicas en las reacciones cuando la reacción directa es apreciable ( $K$ es mucho mayor que 1) o cuando los productos escapan del sistema, de modo que nunca se establece el equilibrio. Siguiendo esta convención, ¿cuál de estos equilibrios se podría escribir con una sola flecha?

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator
24:54

Problem 115

El ácido láctico, $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COOH}$, debe su nombre al hecho de que está presente en la leche agria como producto de la acción bacteriana. Asimismo, es la causa del adolorimiento de los músculos después de un ejercicio vigoroso. (a) El $\mathrm{pK}$ del ácido láctico es de 3.85. Compárelo con el valor correspondiente al ácido propiónico $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{COOH}, \mathrm{pK}_{\Omega}=4.89\right)$ y explique la diferencia. (b) Calcule la concentración de ion lactato en una disolución $0.050 \mathrm{M}$ de ácido láctico. (c) Cuando se mezcla una disolución de lactato de sodio, $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COO}\right) \mathrm{Na}$, con una disolución acuosa de cobre(II), es posible obtener una sal sólida de lactato de cobre(II) en forma de hidrato azul verdoso: $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COO}\right)_2 \mathrm{Cu} \cdot x \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$. El análisis elemental del sólido indica que éste contiene $22.9 \%$ de Cu y $26.0 \%$ de C en masa. ¿Cuál es el valor de $x$ en la fórmula del hidrato? (d) La constante de disociación ácida del ion $\mathrm{Cu}^{2+}(a c)$ es de $1.0 \times 10^{-8}$. Con base en este valor y en la constante de disociación ácida del ácido láctico, prediga si una disolución de lactato de cobre(II) será ácida, básica o neutra. Explique su respuesta.

Susan Hallstrom
Susan Hallstrom
Numerade Educator

Problem 116

En la simulación Ácidos y bases (Acids and Bases, eCapitulo 16.4) se puede medir el $\mathrm{pH}$ de disoluciones acuosas de 13 compuestos distintos. (a) Haga una lista de los compuestos disponibles en la simulación e identifique cada uno como ácido fuerte, ácido débil, base fuerte o base débil. (b) Con respecto a cada compuesto, mida y registre el $\mathrm{pH}$ de una disolución $0.05 \mathrm{M}$.

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Problem 117

(a) Con base en datos de la simulación Ácidos y bases (Acids and Bases, eCapitulo 16.4), calcule la $K_{\mathrm{a}}$ del $\mathrm{HNO}_2$ (b) Determine el porcentaje de disociación del $\mathrm{HNO}_2$ a concentraciones $2.0 \mathrm{M}, 0.20 \mathrm{M}, 0.020 \mathrm{M}$ y $0.0020 \mathrm{M}$. (c) Explique la tendencia del porcentaje de disociación con base en el principio de Le Châtelier.

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Problem 118

La animación Introducción a los ácidos acuosos (Introduction to Aqueous Acids, eCapitulo 16.5) ilustra la disociación en agua de dos ácidos fuertes y un ácido débil. (a) Considerando que los tres se disocian y producen ion hidrógeno en agua, ¿en qué difiere el comportamiento del ácido débil respecto al de los ácidos fuertes? (b) ¿Cuál es la consecuencia de esta diferencia en términos de $\mathrm{pH}$ ?

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Problem 119

La animación Introducción a las bases acuosas (Introduction to Aqueous Bases, eCapitulo 16.5) ilustra la di-sociación de una base débil. (a) Escriba la ecuación que corresponde a la hidrólisis de amoniaco en agua. (b) En la animación la molécula de amoniaco se hidroliza y produce hidróxido de amonio. ¿Qué característica del comportamiento del amoniaco en agua hace del amoniaco una base débil?

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Problem 120

La $K_b$ del amoniaco es de $1.8 \times 10^{-5}$. (a) Calcule la concentración de amoniaco acuoso que tendría un $\mathrm{pH}$ de 8.5. Use la simulación Ácidos y bases (Acids and Bases, eCapitulo 16.4) para comprobar su respuesta. (b) ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis del amoniaco a esta concentración?

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05:19

Problem 121

Experimente con la disociación de un ácido débil mediante la simulación Constante de equilibrio (Equilibrium Constant, eCapitulo 16.6). Elija la reacción $\mathrm{HA} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{A}^{-}$y capture la $K_{\mathrm{n}}$ del ácido acético (1.8 $\times$ $10^{-5}$ ). (a) Capture una concentración inicial de HA de $0.1 \mathrm{M}$ y determine la concentración al equilibrio de $\mathrm{H}^{+}$. (b) En qué porcentaje cambió la concentración de HA? (c) En qué porcentaje cambió la concentración de $\mathrm{H}^{+}$? (d) Calcule el pH y el pOH de la disolución $0.1 \mathrm{M}$ de ácido acético.

David Collins
David Collins
Numerade Educator