Question

Identifique las especies siguientes como ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) $\mathrm{HNO}_2$; (b) $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$; (c) $\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$; (d) $\mathrm{CH}_4$; (e) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3{ }^{+}$(ion relacionado con el $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$).

Name: Problem 11, Chapter 16: Química. La ciencia central
Uploaded: 2021-11-24T03:42:54-08:00
Duration: 4 min 4 s
Channel: Susan Hallstrom
Description: Identifique las especies siguientes como ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) HNO2; (b) H2 SO4; (c) HPO4 ^2-; (d) CH4; (e) CH3 NH3 ^+(ion relacionado con el NH4 ^+).

    Identifique las especies siguientes como ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) $\mathrm{HNO}_2$; (b) $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$; (c) $\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$; (d) $\mathrm{CH}_4$; (e) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3{ }^{+}$(ion relacionado con el $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$).

Química. La ciencia central

Theodore E. Brown,… 9th Edition

Chapter 16, Problem 11

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Solved by Expert Susan Hallstrom

11/24/2021

Step 1

Step 1: Identificar si cada especie es un ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez es despreciable. Show more…

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Identifique las especies siguientes como ácido fuerte, ácido débil o especie cuya acidez sea despreciable. Escriba en cada caso la fórmula de su base conjugada: (a) $\mathrm{HNO}_2$; (b) $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$; (c) $\mathrm{HPO}_4{ }^{2-}$; (d) $\mathrm{CH}_4$; (e) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{NH}_3{ }^{+}$(ion relacionado con el $\mathrm{NH}_4{ }^{+}$).

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Key Concepts

Base conjugada

La base conjugada es la especie que se forma cuando un ácido cede un protón. La estabilidad y la estructura de la base conjugada tienen una influencia directa sobre la fuerza del ácido: a mayor estabilidad de la base, mayor tendencia del ácido a disociarse.

Teoría de Bronsted-Lowry

Esta teoría define a los ácidos como donadores de protones y a las bases como aceptadores de estos. Permite explicar las reacciones ácido-base como procesos de transferencia de protones y clarifica la relación entre un ácido y su base conjugada.

Acidez y fuerza de ácidos

La acidez de una sustancia se determina por su capacidad para donar protones en solución. Los ácidos fuertes se disocian casi completamente, liberando la mayoría de sus protones, mientras que los ácidos débiles se disocian parcialmente. Existen también especies cuya capacidad de liberar protones es tan baja que su acidez se considera despreciable.

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