L'acétate d'éthyle $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{CH}_2 \mathrm{CH}_3$ (un ester) réagit en solution avec la soude (réaction de saponification); l'équation stœchiométrique de la réaction s'écrit :
$$
\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{CH}_2 \mathrm{CH}_3+\mathrm{NaOH}=\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{Na}+\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}
$$
Pour étudier la loi de vitesse de cette réaction, on la réalise à $25^{\circ} \mathrm{C}$, avec des concentrations initiales égales des deux réactifs : $1.10^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~L}^{-1}$, et on suit sa progression en dosant à divers moments la soude restante. Ces dosages sont effectués avec de l'acide chlorhydrique M/100 $\left(1.10^{-2}\right.$ mol.L $\left.{ }^{-1}\right)$, sur des échantillons de $20 \mathrm{~mL}$ prélevés dans le mélange réactionnel. Les volumes de $\mathrm{HCl}$ nécessaires sont les suivants :
$$
\begin{array}{lcccccc}
\text { temps } t / \mathrm{min} & 10 & 20 & 30 & 40 & 60 & 120 \\
\text { volume } \mathrm{HCl} / \mathrm{mL} & 57,2 & 33,4 & 23,6 & 18,2 & 12,5 & 6,5
\end{array}
$$
a) Quel est l'ordre global de la réaction ? Peut-on déduire de ce résultat les ordres partiels par rapport aux deux réactifs?
b) Quelle est la valeur de son coefficient de vitesse ? Quelle est celle de sa vitesse initiale?
c) Combien de temps faudra-t-il pour que l'ester soit saponifié à $90 \%$ ?
d) L'énergie d'activation de la réaction valant $60 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$, en combien de temps le même résultat serait-il atteint à $50^{\circ} \mathrm{C}$ ?