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Les cours de Paul Arnaud - Exercices résolus de chimie physique

Paul Arnaud, Françoise Rouquérol, Gilberte Chambaud, Roland Lissillour

Chapter 19

CINÉTIQUE CHIMIQUE - RADIOACTIVITÉ - MÉCANISMES RÉACTIONNELS - all with Video Answers

Educators

Chapter Questions

05:17

Problem 1

Écrire l'équation stœchiométrique relative à la décomposition, en phase gazeuse, du pentoxyde de diazote en dioxyde d'azote et en dioxygène. Cette réaction est effectuée à volume constant, en mesurant à divers instants la concentration de $\mathrm{NO}_2$ par une mesure de l'intensité de la coloration du mélange gazeux, grâce au fait que c'est le seul des trois gaz à être coloré. On a trouvé les résultats suivants :
$$
\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline \mathrm{t} / \mathrm{min} & 0 & 10 & 20 & 30 & 40 & 50 & 60 \\
\hline 10^2 \mathrm{c}\left(\mathrm{NO}_2\right) / \mathrm{mol}^{-\mathrm{L}^{-1}} & 0,00 & 0,64 & 1,12 & 1,48 & 1,76 & 1,96 & 2,08 \\
\hline & 1,24 & 0,92 & 0,68 & 0,50 & 0,36 & 0,26 & 0,20 \\
\hline 10^2 \mathrm{c}\left(\mathrm{O}_2\right) /{\mathrm{mol} . \mathrm{L}^{-1}}^{-1} & 0,00 & 0,16 & 0,28 & 0,37 & 0,44 & 0,49 & 0,52 \\
\hline
\end{array}
$$
a) À l'aide des données du tableau, calculer, pour différents intervalles de temps, la concentration moyenne de $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5$ ainsi que la vitesse moyenne de consommation de $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5$ correspondante. Comment varie cette vitesse moyenne en fonction du temps?
Existe-t-il une relation entre cette vitesse moyenne et la concentration moyenne de $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5$ ?
b) Pour un intervalle de temps donné, existe-t-il une relation entre les vitesses moyennes de transformation des trois constituants de la réaction? Que peuton en conclure?
c) Définir la vitesse volumique d'avancement de la réaction; donner son expression en fonction de la vitesse de transformation des trois constituants de la réaction. Cette expression serait-elle la même si on écrivait l'équation stœchiométrique de telle sorte que le nombre stæchiométrique de la réaction ne soit pas fractionnaire?
d) Peut-on déduire de ces données la valeur de la vitesse initiale de la réaction?

David Collins
David Collins
Numerade Educator

Problem 2

Les ions bichromate $\left(\mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}\right)$ oxydent les ions ferreux $\left(\mathrm{Fe}^{2+}\right)$ en milieu acide : on obtient du fer ferrique ( $\left.\mathrm{Fe}^{3+}\right)$, du chrome III $\left(\mathrm{Cr}^{3+}\right)$ et de l'eau.
a) Écrire l'équation stœchiométrique de cette réaction. Quelle est la signification de cette équation?
b) Exprimer les vitesses de transformation (consommation et production) de chaque constituant de la réaction. Exprimer la vitesse (volumique) de réaction et sa relation avec les vitesses de transformation. La vitesse de réaction seraitelle la même si on écrivait l'équation stœchiométrique avec des nombres stœchiométriques égaux à la moitié des précédents?
c) Quelle relation doit-il exister entre les vitesses de formation des produits et les vitesses de consommation des réactifs pour que l'équation stœechiométrique écrite en a) soit valable tout au long de la réaction?

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02:34

Problem 3

L'étude cinétique expérimentale de l'ioduration de l'acétone dont l'équation stœchiométrique s'écrit :
$$
\mathrm{CH}_3 \mathrm{COCH}_3+\mathrm{I}_2=\mathrm{CH}_3 \mathrm{COCH}_2 \mathrm{I}+\mathrm{I}^{-}+\mathrm{H}^{+}
$$

Montre que, pour des concentrations suffisantes en diiode, la vitesse de réaction est indépendante de la concentration en diiode et proportionnelle à la concentration en acétone. Lorsque la réaction est effectuée en présence d'un acide fort, on constate que le coefficient observé varie proportionnellement avec la concentration en ions hydrogène.
Déduire de ces observations la loi de vitesse de cette réaction. Cette réaction a-t-elle un ordre par rapport à l'acétone, par rapport au diiode, par rapport aux ions hydrogène ? Quel est l'ordre global ?

David Collins
David Collins
Numerade Educator
02:35

Problem 4

La pyrolyse de l'acétaldéhyde $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CHO}$ produit principalement du méthane et du monoxyde de carbone. Toutefois, l'analyse chimique du mélange permet de déceler des traces de dihydrogène et d'éthane.
a) Montrer que la pyrolyse se fait nécessairement au cours de deux réactions - dont on précisera le bilan stœchiométrique - se produisant à des vitesses très différentes.
b) Exprimer, en fonction des deux vitesses de réaction, notées $\mathrm{v}_1$ et $\mathrm{v}_2$, la vitesse de formation du monoxyde de carbone et la vitesse de consommation de l'acétaldéhyde.
Quel est le constituant qui permet de suivre uniquement la réaction principale? Quel est le constituant qui permet de suivre uniquement la réaction secondaire?

Adriano Chikande
Adriano Chikande
Numerade Educator
03:53

Problem 5

L'hydrolyse de l'acétate d'éthyle s'interprète facilement en supposant que la première étape est un acte bimoléculaire impliquant l'acétate d'éthyle et une autre espèce qui peut être, selon les cas, l'eau, les ions hydrogène ou les ions hydroxyde. Montrer que ce mécanisme est en accord avec l'ordre 1, souvent observé, par rapport à l'acétate d'éthyle.

Aadit Sharma
Aadit Sharma
Numerade Educator
05:15

Problem 6

À température élevée, l'oxyde d'éthylène $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}$ subit une décomposition en méthane et monoxyde de carbone :
$$
\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}(\mathrm{g})=\mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g})
$$

L'étude cinétique de cette réaction à $400^{\circ} \mathrm{C}$, dans un réacteur de volume constant est faite en mesurant la pression totale en fonction du temps. Les résultats obtenus sont les suivants :
$$
\begin{array}{ccccccc}
t / \min & 20 & 40 & 60 & 90 & 120 & t_{\infty} \\
p / \text { bar } & 0,211 & 0,243 & 0,265 & 0,291 & 0,307 & 0,334
\end{array}
$$
(l'indice $\infty$ correspond à un temps suffisant pour que la réaction puisse être considérée comme totale, la pression n'augmentant plus de manière perceptible).
a) Quelle était la valeur de la pression initiale $p_0$ dans le réacteur ?
b) Pour caractériser l'état d'avancement de la réaction, à chaque instant $t$, il faut connaître la concentration de chaque espèce présente dans le réacteur.
$>$ Exprimer
- la concentration d'oxyde d'éthylène notée $\mathrm{c}(\mathrm{A})$ en fonction de $n_0$ (quantité initiale d'oxyde d'éthylène), $\xi$ et $V$.
- la pression partielle $p(\mathrm{~A})$ de l'oxyde d'éthylène dans le mélange gazeux.
> Exprimer $\mathrm{c}(\mathrm{A})$ et $p(\mathrm{~A})$ en fonction de la pression initiale $p_0$ et de la pression totale $p$ dans le réacteur au temps $t$. Calculer la valeur de $\mathrm{c}(\mathrm{A})$ et de $p(\mathrm{~A})$ pour $t=60 \mathrm{~min}$.
c) Quel est l'ordre de la réaction? Quelle est la valeur de son coefficient de vitesse?
d) Combien de temps faut-il pour décomposer $80 \%$ d'oxyde d'éthylène ? Quelle sera alors la pression totale?

Anatole Borisov
Anatole Borisov
Numerade Educator
02:01

Problem 7

Le peroxyde d'hydrogène $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2$ (ou «eau oxygénée») se décompose en présence de divers catalyseurs; l'équation stœchiométrique de cette réaction s'écrit :
$$
2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2(\mathrm{aq})=2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{O}_2(\mathrm{~g})
$$
On soumet à cette réaction une solution acqueuse de $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2$ et on mesure, en fonction du temps, le volume de dioxygène dégagé (mesuré dans les conditions ambiantes de température et de pression).
Le résultat de ces mesures est consigné dans le tableau suivant :
$$
\begin{array}{cccccccc}
t / \min & 0 & 15 & 30 & 45 & 60 & 75 & 90 \\
V_{\mathrm{O}_2} / \mathrm{L} & 0 & 7,8 & 13,0 & 16,3 & 18,3 & 19,5 & 20,5
\end{array}
$$

Après un temps suffisamment long $\left(t_{\infty}\right)$ pour que le dégagement de dioxygène ait totalement cessé, on en a recueilli un volume total $V_{\infty}=22,0 \mathrm{~L}$.
a) On a des raisons de supposer que la réaction est d'ordre 1 ; ces résultats permettent-ils de le confirmer ?
b) Quelles sont les valeurs du coefficient de vitesse et du temps de demi-vie?

Adriano Chikande
Adriano Chikande
Numerade Educator
01:58

Problem 8

On a effectué une injection intraveineuse de médicament hypoglycémique (tolbutamide). Par des dosages effectués toutes les cinq heures sur des prélèvements sanguins, on a déterminé le pourcentage $\mathrm{P}$ de principe actif présent dans le sang par rapport à la quantité initiale introduite. Les résultats des dosages sont reportés dans le tableau suivant.
$$
\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline \mathbf{t} / \mathbf{h} & 5 & 10 & 15 & 20 \\
\hline \mathbf{P} & 61 & 37 & 23 & 14 \\
\hline
\end{array}
$$
a) Peut-on dire que la vitesse d'élimination du médicament est d'ordre 1 par rapport à celui-ci ?
b) Déterminer l'hémikrèse $\mathrm{H}$, c'est-à-dire le temps au bout duquel $50 \%$ du principe actif ont été éliminés.
c) Au bout du temps $\mathrm{H}$, on effectue une nouvelle injection de la même dose du même médicament. Quel temps faudra-t-il encore pour éliminer $50 \%$ de la teneur du sang en principe actif ?

Nick Johnson
Nick Johnson
Numerade Educator
03:22

Problem 9

On se propose de faire une étude cinétique de l'oxydation de l'éthanol par le chromate acide de potassium en milieu acide.
a) Écrire l'équation stœchiométrique de cette réaction. Quelle est la stœchiométrie de cette réaction? S'agit-il d'une réaction simple?
b) Montrer que, si on utilise l'acide et l'alcool en concentration suffisamment élevée, la loi de vitesse se simplifie et s'exprime en fonction de la seule concentration de chromate acide de potassium.
c) Pour suivre la réaction, on prélève, à différents instants, $10 \mathrm{~cm}^3$ du mélange réactionnel auxquels on ajoute $4 \mathrm{~cm}^3$ de solution aqueuse d'iodure de potassium. On dose le diiode formé par du thiosulfate de potassium. Exprimer la concentration du chromate acide de potassium en fonction du volume de thiosulfate de sodium versé.

Adriano Chikande
Adriano Chikande
Numerade Educator
01:22

Problem 10

La réaction $\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}+\mathrm{HO}^{-}=\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}+\mathrm{Br}^{-}$a une loi de vitesse de la forme $v$ $=k \mathrm{c}\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}\right) \mathrm{c}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)$et son coefficient de vitesse, à $298 \mathrm{~K}$ vaut $2,8 \cdot 10^{-4} \mathrm{~L} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{~s}^{-1}$. Quelle est sa vitesse initiale et quelle proportion de $\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}$ a-t-elle été consommée après 1 heure de réaction, dans chacun des cas suivants :
a) $\mathrm{c}_0\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}\right)=\mathrm{c}_0\left(\mathrm{HO}^{-}\right)=8.10^{-2} \mathrm{~mol}^{-\mathrm{L}^{-1}}$
b) $\mathrm{c}_0\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}\right)=\mathrm{c}_0\left(\mathrm{HO}^{-}\right)=2 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$
c) $\mathrm{c}_0\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Br}\right)=8.10^{-2} \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} ; \mathrm{c}_0\left(\mathrm{HO}^{-}\right)=2 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$

Lottie Adams
Lottie Adams
Numerade Educator

Problem 11

L'acétate d'éthyle $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{CH}_2 \mathrm{CH}_3$ (un ester) réagit en solution avec la soude (réaction de saponification); l'équation stœchiométrique de la réaction s'écrit :
$$
\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{CH}_2 \mathrm{CH}_3+\mathrm{NaOH}=\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{Na}+\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}
$$

Pour étudier la loi de vitesse de cette réaction, on la réalise à $25^{\circ} \mathrm{C}$, avec des concentrations initiales égales des deux réactifs : $1.10^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~L}^{-1}$, et on suit sa progression en dosant à divers moments la soude restante. Ces dosages sont effectués avec de l'acide chlorhydrique M/100 $\left(1.10^{-2}\right.$ mol.L $\left.{ }^{-1}\right)$, sur des échantillons de $20 \mathrm{~mL}$ prélevés dans le mélange réactionnel. Les volumes de $\mathrm{HCl}$ nécessaires sont les suivants :
$$
\begin{array}{lcccccc}
\text { temps } t / \mathrm{min} & 10 & 20 & 30 & 40 & 60 & 120 \\
\text { volume } \mathrm{HCl} / \mathrm{mL} & 57,2 & 33,4 & 23,6 & 18,2 & 12,5 & 6,5
\end{array}
$$
a) Quel est l'ordre global de la réaction ? Peut-on déduire de ce résultat les ordres partiels par rapport aux deux réactifs?
b) Quelle est la valeur de son coefficient de vitesse ? Quelle est celle de sa vitesse initiale?
c) Combien de temps faudra-t-il pour que l'ester soit saponifié à $90 \%$ ?
d) L'énergie d'activation de la réaction valant $60 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$, en combien de temps le même résultat serait-il atteint à $50^{\circ} \mathrm{C}$ ?

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09:38

Problem 12

La loi du doublement de Harcourt et Esson, indiquant que la vitesse d'une réaction double lorsqu'on augmente la température de réaction de $10 \mathrm{~K}$, est valable au voisinage de $400 \mathrm{~K}$ pour des réactions ayant une énergie d'activation de $94 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$.
À quelle température cette loi peut-elle s'appliquer pour des réactions ayant une énergie d'activation de $250 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ ?

Preeti Kumari
Preeti Kumari
Numerade Educator
02:21

Problem 13

Si on admet qu'à Bruxelles, à Marseille, à Montréal, à Paris ou à Tunis, il faut trois minutes pour faire cuire un cuf à la coque, quel est le temps de cuisson nécessaire, à $1800 \mathrm{~m}$ d'altitude où la température d'ébullition de l'eau peut être estimée à $93,4^{\circ} \mathrm{C}$ ?
On admettra que l'énergie d'activation de la réaction de cuisson de l'œuf (assimilable à la coagulation de l'albumine) est de $120 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$.

Alina Dao
Alina Dao
Numerade Educator
03:06

Problem 14

La notice d'utilisation d'une colle à durcisseur (colle à deux composants entre lesquels a lieu une réaction) indique les temps de durcissement suivants : $24 \mathrm{~h}$ à $20^{\circ} \mathrm{C}$ et $4 \mathrm{~h}$ à $40^{\circ} \mathrm{C}$.
Quel temps de durcissement peut-on prévoir à $60^{\circ} \mathrm{C}$ ? à $10^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Urjeet Deshmukh
Urjeet Deshmukh
Numerade Educator
01:32

Problem 15

Si une réaction responsable de l'altération d'une denrée alimentaire a une énergie d'activation de $80 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$, par quel facteur est-elle ralentie dans un réfrigérateur à $5^{\circ} \mathrm{C}$, et dans un congélateur à $-18{ }^{\circ} \mathrm{C}$, par rapport à la température de $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Hailey Tomashek
Hailey Tomashek
Numerade Educator
02:28

Problem 16

Réfléchissons encore à certains aspects familiers des combustions.
Comment peut-on expliquer les faits suivants ?
> Si on souffle sur le feu de bois, on rend la combustion plus vive ; c'est un moyen de faire démarrer un feu, mais c'est aussi de cette façon que le vent attise les feux de forêt.
> Si on souffle sur une allumette, on l'éteint.
> Si on souffle brutalement sur un puits de pétrole en feu, par le moyen d'une explosion provoquée à proximité, on l'éteint également.

David Alvarez-Carbonell
David Alvarez-Carbonell
Numerade Educator
01:14

Problem 17

Nous sommes habitués au fait qu'une étincelle (cause minime) peut déclencher une explosion : coup de grisou dans les mines, explosion de gaz dans les maisons, allumage du mélange air/carburant dans un cylindre de moteur, etc. Le détonateur placé dans un explosif, ou un choc sur un mélange de chlorate de potassium et de soufre produisent le même effet. Comment peut-on analyser de façon précise ces phénomènes?

David Collins
David Collins
Numerade Educator
03:18

Problem 18

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ou fausses?
A. L'énergie d'activation est d'autant plus faible que la température est plus élevée ; c'est la raison pour laquelle une élévation de température accélère les réactions.
B. De deux réactions ayant des énergies d'activation différentes, celle qui a la plus faible est toujours la plus rapide.
C. De deux réactions ayant des énergies d'activation différentes, celle qui a la plus faible voit sa vitesse plus faiblement diminuée par un abaissement donné de température.
D. Si une réaction est exothermique, rien n'empêcherait qu'elle ait lieu à la température de $0 \mathrm{~K}$.
E. Pour qu'un catalyseur accélère une réaction comportant plusieurs étapes, il doit en accélérer toutes les étapes.

Nima Gharibi
Nima Gharibi
Numerade Educator
01:22

Problem 19

Si la présence d'un catalyseur permet de réduire de $50 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ à $35 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ l'énergie d'activation d'une transformation, réalisée à $500^{\circ} \mathrm{C}$,
a) par quel facteur sa vitesse se trouve-t-elle multipliée ? (on suppose que tous les autres facteurs de la vitesse de réaction restent inchangés);
b) à quelle température la réaction catalysée s'effectuerait-elle à la même vitesse que la réaction non catalysée à $500^{\circ} \mathrm{C}$ ?
Quel intérêt peut-on trouver à opérer avec le catalyseur ?

David Collins
David Collins
Numerade Educator
05:27

Problem 20

La désintégration d'un nucléide radioactif est une transformation qui obéit à une vitesse d'ordre 1, et qui est souvent prise comme exemple dans une étude cinétique.
a) Quelle est l'activité exprimée en curies, d'une source radioactive constituée par $500 \mathrm{mg}$ de strontium-90?
b) Quelle fraction de cette activité subsiste-t-il un an plus tard?
c) Au bout de combien de temps cette activité est-elle réduite de $10 \%$ ?
(les données nécessaires se trouvent dans l'Annexe $\mathrm{O}$ )

Liuxi Sun
Liuxi Sun
Numerade Educator
05:11

Problem 21

Le radium-226 est un émetteur- $\alpha$ et se désintègre en radon- 222 , qui est un gaz et qui est lui-même radioactif par émission $\alpha$.
On observe que la quantité de radon formée à partir d'une quantité donnée de radium, après avoir d'abord augmenté, se fixe à une valeur qui ne varie plus, alors même que la totalité du radium est loin de s'être désintégrée.
a) Compte tenu des valeurs des périodes de ces deux nucléides, 1590 ans pour le radium et 3,8 jours pour le radon, dans cet état stationnaire y a-t-il $a$ priori plus de radium que de radon ou l'inverse ?
b) Quelle est la masse de radon qui se forme ainsi à partir de $1 \mathrm{~g}$ de radium ?

Ben Nicholson
Ben Nicholson
Numerade Educator
06:43

Problem 22

L'analyse d'une roche a permis d'établir qu'elle contient à la fois de l'uranium-238 et du plomb-206. dans un rapport massique $m(\mathrm{~Pb}) / m(\mathrm{U})=$ 0,46 .
Comment ce résultat permet-il de connaître l'âge (approximatif) de cette roche?

Dr. Satish Ingale
Dr. Satish Ingale
Numerade Educator
02:14

Problem 23

Le corps humain contient environ $20 \%$ en masse de l'élément carbone, et le carbone naturel contient $1,3.10^{-10} \%$ de carbone-14, qui est radioactif.
Combien de désintégrations radioactives de ce carbone-14 se produit-il, en une minute, dans le corps d'un individu de $75 \mathrm{~kg}$ ?

Narayan Hari
Narayan Hari
Numerade Educator
04:23

Problem 24

On prépare du dioxyde de carbone $\mathrm{CO}_2$ par combustion de bois récent et on constate qu'un échantillon occupant 0,5 litre sous 5 bar à $20^{\circ} \mathrm{C}$ donne 5400 désintégrations en $5 \mathrm{~h}$ de comptage.
Par ailleurs, un échantillon de $1,85 \mathrm{~g}$ d'un bois ancien, provenant d'un objet archéologique, donne 6030 désintégrations en $15 \mathrm{~h}$. Un dosage chimique effectué sur ce bois montre qu'il contient, en masse, $37 \%$ de carbone. Comment ces informations permettent-elles de déterminer l'âge de ce bois ancien?

Marcella Sippey
Marcella Sippey
Numerade Educator
01:44

Problem 25

À $700^{\circ} \mathrm{C}$, l'acide acétique $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}$ subit deux réactions de décomposition thermique simultanées:
1) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}=\mathrm{CH}_4$ (méthane) $+\mathrm{CO}_2$
2) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}_2 \mathrm{H}=\left(\mathrm{CH}_2=\mathrm{C}=\mathrm{O}\right)$ (cétène) $+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$.

Ces réactions sont toutes les deux d'ordre 1 et leurs coefficients de vitesse respectifs sont, à cette température : $k_1=3,5 \mathrm{~s}^{-1}$ et $k_2=4,5 \mathrm{~s}^{-1}$.
a) Combien de temps faut-il pour que $90 \%$ de l'acide acétique initialement présent soit décomposé, d'une façon ou de l'autre?
b) Quelles masses de méthane et de cétène se forme-t-il pour $100 \mathrm{~g}$ d'acide acétique décomposé ?

Farhana Sharmin
Farhana Sharmin
Numerade Educator
01:20

Problem 26

Que peut-on dire quant au caractère simple (une seule étape) ou complexe (plus d'une étape) des réaction suivantes ? Pour celles qui comportent plus d'une étape, proposez un mécanisme plausible en accord avec leur loi de vitesse.
a) $\mathrm{NO}_2+\mathrm{CO}=\mathrm{NO}+\mathrm{CO}_2$
$$
v=k c^2\left(\mathrm{NO}_2\right)
$$
b) $\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2=\mathrm{SO}_2+\mathrm{Cl}_2$
$$
v=k c\left(\mathrm{SO}_2 \mathrm{Cl}_2\right)
$$
c) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl}+\mathrm{HO}^{-}=\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}+\mathrm{Cl}^{-}$
$$
v=k \mathrm{c}\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl}\right) \mathrm{c}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)
$$
d) $2 \mathrm{NO}_2 \mathrm{Cl}=2 \mathrm{NO}_2+\mathrm{Cl}_2$
$$
v=k \mathrm{c}\left(\mathrm{NO}_2 \mathrm{Cl}\right)
$$
e) $2 \mathrm{NO}_2+\mathrm{O}_3=\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5+\mathrm{O}_2$
$$
v=k \mathrm{c}\left(\mathrm{NO}_2\right) \mathrm{c}\left(\mathrm{O}_3\right)
$$
f) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{COCH}_3+\mathrm{Br}_2+\mathrm{HO}^{-}=$
$$
\mathrm{CH}_3 \mathrm{COCH}_2 \mathrm{Br}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{Br}^{-} \quad v=k \mathrm{c}\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COCH}_3\right) \mathrm{c}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)
$$
g) $\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}+\mathrm{HO}^{-}=$
$$
\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{Cl}^{-} \quad v=k \mathrm{c}\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}\right) \mathrm{c}\left(\mathrm{HO}^{-}\right)
$$

David Collins
David Collins
Numerade Educator