L'hydrolyse de l'acétate d'éthyle s'interprète facilement en...

Name: Problem 5, Chapter 19: Les cours de Paul Arnaud - Exercices résolus de chimie physique
Uploaded: 2020-11-22T10:52:55-08:00
Duration: 3 min 53 s
Channel: Aadit Sharma
Description: L'hydrolyse de l'acétate d'éthyle s'interprète facilement en supposant que la première étape est un acte bimoléculaire impliquant l'acétate d'éthyle et une autre espèce qui peut être, selon les cas, l'eau, les ions hydrogène ou les ions hydroxyde. Montrer que ce mécanisme est en accord avec l'ordre 1, souvent observé, par rapport à l'acétate d'éthyle.

L'hydrolyse de l'acétate d'éthyle s'interprète facilement en supposant que la première étape est un acte bimoléculaire impliquant l'acétate d'éthyle et une autre espèce qui peut être, selon les cas, l'eau, les ions hydrogène ou les ions hydroxyde. Montrer que ce mécanisme est en accord avec l'ordre 1, souvent observé, par rapport à l'acétate d'éthyle.

Key Concepts

Reaction Mechanism

This concept refers to the step?by?step sequence of elementary reactions by which an overall chemical change occurs. In this context, it involves the initial bimolecular step where ethyl acetate reacts with another species. Understanding the mechanism helps to determine which step controls the reaction rate and, in turn, the observed kinetic order.

Bimolecular Reaction

A bimolecular reaction involves two reactant species colliding to form the transition state or intermediate. Here, ethyl acetate interacts with a water molecule, hydrogen ion, or hydroxide ion in the rate?determining step, which directly impacts the rate law and the dependence on the concentration of ethyl acetate.

Rate Law and Reaction Order

The rate law quantitatively relates the rate of a reaction to the concentration of reactants raised to specific powers (orders). Although the first step is bimolecular, if the concentration of the co-reactant (such as water) is large and remains approximately constant, the effective reaction order with respect to ethyl acetate becomes consistent with a first-order dependence.

Pseudo-First-Order Kinetics

This concept applies when one reactant is in large excess, leading its concentration to remain effectively constant during the reaction. As a result, even though the elementary step is bimolecular, the overall rate law simplifies to appear first order with respect to ethyl acetate. This simplification aligns with the experimental observation of a first-order dependence.

Please give Ace some feedback