On se propose de séparer les ions chromate CrO4 ^2- et bromure Br contenus dans une solution de

step 1 is the equilibrium constant for a given solid that is dissolving in an aqueous solution. So what

On se propose de séparer les ions chromate CrO4 ^2- et...

On se propose de séparer les ions chromate $\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}$ et bromure $\mathrm{Br}$ contenus dans une solution de chromate de sodium $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CrO}_4 1,0.10^{-3} \mathrm{M}$ et de bromure de sodium $\mathrm{NaBr} 2,0.10^{-3} \mathrm{M}$, en mettant à profit la différence de solubilité entre le chromate d'argent et le bromure d'argent. Pour cela, on ajoute à la solution, de façon très progressive, une solution de nitrate d'argent $\mathrm{AgNO}_3$ très diluée. a) Quel est le composé qui précipitera en premier ? b) Lorsque l'autre commencera à précipiter, quelle sera dans la solution la concentration résiduelle des anions du premier?

On se propose de séparer les ions chromate $\mathrm{CrO}_4{ }^{2-}$ et bromure $\mathrm{Br}$ contenus dans une solution de chromate de sodium $\mathrm{Na}_2 \mathrm{CrO}_4 1,0.10^{-3} \mathrm{M}$ et de bromure de sodium $\mathrm{NaBr} 2,0.10^{-3} \mathrm{M}$, en mettant à profit la différence de solubilité entre le chromate d'argent et le bromure d'argent.
Pour cela, on ajoute à la solution, de façon très progressive, une solution de nitrate d'argent $\mathrm{AgNO}_3$ très diluée.
a) Quel est le composé qui précipitera en premier ?
b) Lorsque l'autre commencera à précipiter, quelle sera dans la solution la concentration résiduelle des anions du premier?

Key Concepts

Solubility Product Constant (Ksp)

The solubility product constant, Ksp, defines the equilibrium between a sparingly soluble ionic compound and its constituent ions in solution. It is calculated as the product of the molar concentrations of the ions each raised to the power of its coefficient in the dissolution equilibrium. Ksp values are essential for predicting whether a precipitate will form when two solutions are mixed or when a reagent is added gradually.

Selective Precipitation

Selective precipitation is a technique used to separate ions in a mixture by taking advantage of differences in their solubility product constants. By gradually adding a precipitating agent, one can precipitate the less soluble salt first while keeping the more soluble one in solution, thereby achieving separation of the ions based on their differing chemical behaviors.

Precipitation Equilibrium

Precipitation equilibrium refers to the dynamic balance established between the formation of a solid precipitate and its dissolution back into ions in solution. When the ion product reaches the value of the Ksp, the system is at equilibrium, and any further addition of ions can lead to further precipitation or shifts in the equilibrium concentrations of the ions.

Common Ion Effect

The common ion effect describes the phenomenon where the solubility of a salt is reduced when one of its constituent ions is added from another source. This shift in equilibrium, due to increased concentration of a common ion, results in decreased solubility and is an important factor when considering the conditions under which precipitation occurs.

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