Le sulfure de dihydrogène $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ est un gaz toxique qui peut se trouver en petite quantité dans l'air pollué. Pour le doser, on peut faire passer bulle à bulle un certain volume d'air dans une solution d'un sel de cadmium, contenant des ions $\mathrm{Cd}^{2+}$. Il se forme un précipité de sulfate de cadmium CdS ; l'équation stœchiométrique de cette réaction s'écrit :
$$
\mathrm{Cd}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}=\mathrm{CdS}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) .
$$
On réalise ensuite, avec une solution de diiode $\mathrm{I}_2$ la réaction dont l'équation stœchiométrique s'écrit :
$$
\mathrm{CdS}+\mathrm{I}_2=\mathrm{CdI}_2+\mathrm{S} .
$$
On utilise un excès d'une solution de diiode titrée, et on dose l'excès avec une solution de thiosulfate de sodium de titre également connu.
$$
\left(\mathrm{I}_2+2 \mathrm{~S}_2 \mathrm{O}_3{ }^{2-}=2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_4 \mathrm{O}_6{ }^{2-}\right) .
$$
À l'occasion d'un tel dosage, on a utilisé $25,86 \mathrm{~g}$ d'air, puis $39,8 \mathrm{~mL}$ d'une solution de diiode $0,01 \mathrm{M}$, et enfin $12,3 \mathrm{~mL}$ d'une solution $0,05 \mathrm{M}$ de thiosulfate. Quel était le pourcentage massique de $\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}$ dans cet air?